Módulo

1. Grupos de la tabla
periódica
Estudiante: Dayanna López Zuleta
Grado: 11-02
Institución educativa Exalumnas de la Presentación

2. ¿Qué es la tabla
periódica?
La tabla periódica es una
disposición de los elementos
químicos en forma de tabla,
ordena por su número atómico
es decir número de protones,
por su configuración de
electrones y sus propiedades
químicas. Este ordenamiento
muestra tendencias
periódicas, como elementos
con comportamientos similares
en la misma columna.

3. ¿Para qué nos sirve la tabla periódica?
La tabla periódica sirve para
saber y conocer todos los
elementos químicos que se
encuentran en el planeta ,
así mismo nos ayuda a
conocer su estado físico ,
peso, símbolo, numero
atómico, masa y en que
clase se encuentra, también
para saber su importancia
con los seres humanos y en
que productos u objetos los
podemos encontrar

4. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18
grupos es empleando el sistema recomendado por
la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta
forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo
2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.
DIVISIÓN DE LA TABLA PERIODICA
PERIODOS
GRUPOS

5. Les enseñaré los siguientes grupos de la tabla
periódica (4, 5, 6 y 7) y haremos una pequeña
profundización
GRUPO 4
Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la
penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran
propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de
oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos
elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos
con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.
Sus propiedades físicas:
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

6. Sus propiedades químicas:
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
 Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones
d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes
estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad
de unos estados de oxidación a otros.
El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está
formado por los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, plomo
y ununguadio
Carbono: Su símbolo es C, su número atómico es 6 y su masa
atómica es 12,0107 y pertenece al período 2.
El Carbono en carbón, hulla y carbono amorío ha sido utilizado
desde tiempo prehistóricos

7. El silicio: Numero atómico 14, masa atómica 28, 0855 y
periodo 3.
El silicio estaba contenido en el aluminio en forma de escamas
brillantes, al eliminar el aluminio por disolución quedó el silicio
cristalino. Mediante aluminotermia a partir de la sílice, óxido de
silicio y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual el
silicio es insoluble.
GERMANIO: Su símbolo es Ge, número atómico 32, masa atómica
72,61, período 4 .
Se obtiene como subproducto en los procesos de obtención de
cobre, zinc y en la cenias de ciertos carbones

8. PLOMO: Elemento químico de número atómico 82, masa atómica
207,19 y símbolo Pb
Es un metal sólido de color gris azulado, blando, maleable, dúctil, de
elevada densidad y mal conductor de la electricidad; se encuentra
principalmente en la galena, de donde se extrae; se usa en la
fabricación de baterías, en el revestimiento de cables eléctricos, en las
tuberías, balas de armas de fuego, tanques y aparatos de rayos X,
como protector de materiales radiactivos, en pinturas, tintes y
barnices, etc
UNUNQUADIO: Simbolo Uuq, número atómico 114, masa atómica
287, periodo 7.
Solo se ha logrado obtener un átomo del elemento Uuq, mediante la
reacción de fusión de un átomo de calcio y un átomo de Plutonio.

9. GRUPO 5.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a
formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fosforo no metales,
el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
E grupo VA del sistema periódico o familia del nitrógeno, está
formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio
y bismuto.
NITRÓGENO: Elemento químico de número atómico 7, masa
atómica 14,007 y símbolo N ; es un gas incoloro, inodoro e inerte,
compone cuatro quintos del volumen del aire de la atmósfera y se
usa para sintetizar amoníaco y otros productos, para fabricar
explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para
conservar ciertos productos.

10. FÓSFORO: fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y
símbolo P.
Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con
el oxígeno atmosférico emitiendo luz.
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en
el semen, lo que hace que este fluido resalte en un color notable
ante la luz ultravioleta.
ARSÉNICO: Elemento químico de número atómico 33, masa atómica
74,92 y símbolo As.
Es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que
forma compuestos venenosos; se usa principalmente en la
fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las
impurezas y en la fabricación de gases venenosos.

11. ANTIMONIO: Elemento químico de número atómico 51, masa
atómica 121,75 y símbolo SB.
Es un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y
frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al refinar
minerales de cobre y plomo; se usa para hacer tipos de imprenta y
en aleaciones.
BISMUTO: Elemento químico de número atómico 83, masa atómica
208,980 y símbolo Bi; es un metal sólido de color blanco agrisado
con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor,
que es bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la
industria farmacéutica.

12. GRUPO 6
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de
la Tabla periódica es fundamental no metálico: aunque, el
carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo
el polonio y el ununhexio metales. Como en todos los grupos,
el primer elemento, esto es, el oxigeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxigeno al no tener
orbitales en la capa de valencia, solo puede formar dos
enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elemento pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.
El grupo del sistema periódico o grupo del oxigeno está
formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio,
telurio, polonio y ununhexio:
OXÍGENO: El oxígeno es un elemento químico de número
atómico 8 y representado por el símbolo O.
Constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico terrestre
en su forma molecular O2,en esta forma molecular que está
compuesta por átomos de este elemento, el oxígeno es un gas.

13. AZUFRE: Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica
32,064 y símbolo S.
Es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se
encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado
con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico,
para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora,
fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y,
en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
SELENIO: Elemento químico de número atómico 34, masa atómica
78,96 y símbolo Se
Es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de
características parecidas a las del azufre, que se emplea en
instalaciones eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y
en la fabricación de vidrio.

14. TELURIO: El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo
es Te y su número atómico es 52.
El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua
y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia.
POLONIO: El polonio es un elemento químico en la tabla periódica
cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84.
Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente
similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.

15. GRUPO 7
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos
por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones
en el último nivel y son todos no metales; Flúor, cloro,
bromo, yodo, astato.
FLÚOR: El flúor es el elemento químico de número atómico 9
situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de
color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F₂.

16. CLORO: Elemento químico de número atómico 17, masa atómica
35,453 y símbolo Cl ;
Es un gas del grupo de los halógenos, de color amarillo verdoso y
olor fuerte e irritante, peligroso en altas concentraciones, que no
se halla en estado libre en la naturaleza; se usa para blanquear
papel y otros materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua
y para preparar bromo y otros productos importantes.
BROMO: El bromo es un elemento químico de número atómico 35
situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es Br. El bromo a temperatura
ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo.

17. YODO: Elemento químico de número atómico 53, masa atómica
126,904 y símbolo I ;
Es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que
al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte; se
encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas
y en las algas y otros organismos marinos, además de ser un
oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al
crecimiento y a otras funciones metabólicas.
ASTATO: El ástato o astato es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es At y su número atómico es 85. Es
radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de
la degradación de uranio y torio.