1. Ley general de los gases!
integrantes:
Gonzalez Vazquez Luz Berenice
Gonzalez Mendoza Thalia Melissa
Amaro del Angel Alejandra
Hernandez Santiago Yadira
Jimenez Rivera Brian
5°am Turismo(:

2.  Los gases se dilatan
1/273 de su volumen
inicial cada vez que
su temperatura
aumenta un grado
centígrado o en un
grado Kelvin, por lo
que se considera un
valor 1/273 como el
coeficiente de la
dilatación de los
gases. Dado que en
el S.I. las
temperaturas de
estos se miden en
Kelvin.

3.  Para determinar el
estado de un gas
se deben
considerar tres
magnitudes fisicas
para una masa
dada en un gas.
 Presion (P),(Pa)
 Volumen (V),(m3)
 Temperatura (T),(K)

5. Las leyes que rigen esta transformación
son:
P V
 BOYLE (T Cte.)
(V Cte.) CHARLES GAY LUSSAC (P
Cte.)
T

6. Ley Boyle:
 Cuando la
temperatura de
una masa dada
de un gas
permanece
constante, el
volumen ocupado
en un gas es
inversamente
proporcional a la
presion aplicada.

7.  Dada la definicion anterior, el producto
del volumen y la presion es una constante.
PV = k
Para un estado inicial y uno final:
P1V1 = k y P2V2 = k

8. Como k es una constante se elimina, se
sustituye k= P2 V2 y en la primera
ecuacion se obtiene:
P1 V1 = P2 V2
Donde:
P1: precion inicial (Pa)
V1:volumen inicial (m3)
p2: presion final (Pa)
V2:volumen final (m3)

9. Ley de Gay Lussac:
 Para una masa
dada de un gas
cualquiera, el
volumen que usa
es proporcional a
su temperatura si
la presión se
mantiene
constante.

10.  Para dos estados inicial y final:
V/T=K
V /T =K
1 1 (1) V /T =K
2 2 (2)
V1/T1 = V2/T2
 Como K es una constante, sustituya (2)
en la ecuación (1)

11. Ley de Charles:
 Si el volumen de una
masa dada de un
gas permanece
constante, las
presiones ejercidas
por este sobre las
paredes del
recipiente que lo
contiene son
proporcionales a sus
temperaturas
absolutas.

12. P1/ T1 = K
Para un estado inicial y otro final:
P1 / T1 = K P2 / T2= K
Igualado:

13. LEYES GENERALES DE LOS GASES
La ley general de los
gases es una ley de
los gases que combina:
LEY DE LEY DE GAY LEY DE
BOYLE LUSSAC CHARLES

14. Conclusion:
 algunos ejemplos cotidianos son…

15. Si una pelota se
expone al sol y
aumenta su volumen
Como su temperatura
cambia y su volumen
también, se aplica la
ley de Charles y Gay
Lussac(V1/T1= V2/T2 )

16.  un globo con aire aumenta su volumen
conforme alcanza mayor altitud en la
atmosfera.
Como su volumen varia y su presión también,
entonces se aplica la ley de Boyle(P1/V1 =
P2/V2)