Fuerzas intermoleculares

1. FUERZAS
INTERMOLECULARES

2.  Ejercen influencia en las fases
condensadas de la materia (líquidos y
sólidos).
 Son las principales responsables de las
propiedades macroscópicas de la materia
(punto de efusión y ebullición).
 Los puntos de ebullición de las sustancias
reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares que actúan entre las
moléculas.
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Hernández

3.  Sustancia A necesita más energía para
separar sus moléculas.
 Sustancia B necesita menos energía para
separar sus moléculas.
 , ¿cómo son las fuerzas intermoleculares
de las sustancias A y B?, ¿su punto de
ebullición?
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4. CLASIFICACIÓN

5. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas ión-ión
Fuerzas ión- dipolo
Fuerzas ión-dipolo inducido
Fuerzas de Van der Waals
Atracción
dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
(London)
(Puente de hidrógeno)
Atracción dipolo – dipolo inducido
Compuestos iónicos Compuestos covalentes
Atracciones electrostáticas
Presentan
Atracciones intermoleculares
Presentan
Son Son
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6.  La fuerza electroestática es la atracción
que se presenta entre polos de carga
opuesta.
 Las moléculas covalentes pueden ejercer
entre sí fuerzas atractivas de tipo
electrostático, a estas fuerzas se les
conoce como fuerzas intermoleculares, y
son las responsables de las propiedades
de la materia como el punto de fusión y el
punto de ebullición.
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7. Fuerzas ión - ión
 Se presentan por la atracción
electrostática entre iones propiamente
dichos.
 Estas atracciones son de alta intensidad
(más fuertes) originando que los
compuestos iónicos posean altos puntos
de fusión.
 Como ejemplos tenemos al NaCl, KI,
Na2SO4
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9. Fuerzas ión - dipolo
 Es cuándo un ión y una molécula polar
(dipolo) se atraen uno a otra.
 El ejemplo más importante tiene lugar
cuando un compuesto iónico se disuelve
en agua (sal en agua).
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11. Fuerzas ión – dipolo inducido
 Tienen lugar entre un ión y una
molécula apolar.
 La proximidad del ión provoca una
distorsión en la nube electrónica de la
molécula apolar que la convierte (de modo
transitorio) en una molécula polarizada.
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12. Fuerzas de Van der Waals
(Johannes Direk Van der Waals)
 Son fuerzas de atracción débiles que se
establecen entre moléculas eléctricamente
neutras (tanto polares como no polares).
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13. Fuerzas dipolo - dipolo
 Es el resultado de la interacción entre
moléculas polares.
 Cuando están cerca unas de otras, como
en líquidos y sólidos, sus cargas parciales
actúan como pequeños campos eléctricos
que las orientan y dan lugar a las fuerzas
dipolo-dipolo: el polo positivo de una
molécula atrae el polo negativo de la otra.
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15. Enlace por puente de hidrógeno
 Un tipo especial de fuerzas dipolo - dipolo
se da entre moléculas que tienen un
átomo de Hidrógeno unido a un átomo
pequeño, altamente electronegativo
con pares de electrones libres.
 Los átomos más importantes que llevan
esta descripción son Nitrógeno, Oxígeno
o el Flúor.
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17.  Estructura tridimensional del hielo.
 Cada átomo de oxígeno está enlazado a
cuatro átomos de hidrógeno.
 El espacio vacío en la estructura explica la
baja densidad del hielo.
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18.  Los puentes de hidrógeno tienen un fuerte
efecto en la estructura y propiedades de
muchos compuestos.
 La fuerza de un puente de hidrógeno es
determinada por la interacción coulómbica
entre el par libre de electrones del átomo
electronegativo y el núcleo de hidrógeno.
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19. Fuerzas dipolo – dipolo inducido
 Es producto de la interacción de una molécula
polar y una no polar.
 El campo eléctrico induce una distorsión en la
nube electrónica. Para una molécula no polar,
esta distorsión produce un momento dipolar
inducido temporal; para una molécula polar,
aumenta el momento dipolar ya presente.
 Por ejemplo la disolución de yodo (no polar) en
agua (polar)
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21. Fuerzas de dispersión o fuerzas de London
(Fritz Wolfgang London)
 Las fuerzas de dispersión son fuerzas
atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no
polares.
 Se deben a las irregularidades que se
producen en la nube electrónica de los
átomos de las moléculas por efecto de la
proximidad mutua.
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22.  La formación de un dipolo instantáneo
(por factores externos como disminución
de la temperatura), en una molécula
origina la formación de un dipolo
inducido en una molécula vecina de
manera que se origina una débil fuerza de
atracción entre las dos.
 Por este proceso se explica la
condensación del H2 y N2 a su estado
líquido, que de otra manera sería
imposible.
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24.  ACTIVIDAD
Identifica el tipo de fuerza que mantiene
unidos a los siguientes compuestos o
moléculas.
 Moléculas del F2 ________________
 AgNO3 en solución acuosa ________________
 H2S ________________
 Mg3N2 ________________
 K+ , CH4 ________________
 HF-HF ________________
 I2 + H2O ________________
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25. FOLDER DE EVIDENCIAS
 Complementa el mapa conceptual de
fuerzas intermoleculares, con sus
principales características.
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