Estrucura del átomo, isotopos, iones, masa atómica y representantes de modelos atómicos por Martina Olalla

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2. ESTRUCTURA
ATÓMICA

4. EL ÁTOMO CONSTA DE TRES PARTES FUNDAMENTALES
Los protones son partículas con carga positiva. Son
bastante importantes, porque una vez que conoces el
número de protones de un átomo, sabes en qué período y
grupo de la tabla periódica lo encontrarás, y de qué
elemento forma parte
PROTONE
S

5. Los neutrones son partículas neutras. El número
de neutrones puede variar entre los átomos de
un mismo elemento, sin que ello afecte mucho a
sus propiedades químicas.
Los electrones son partículas con carga negativa,
que no se encuentran junto a los protones y los
neutrones, sino orbitando el núcleo. El número de
electrones de un átomo determina sus
propiedades químicas y cómo reacciona.
NEUTRONE
S
ELECTRONE
S

6. Los átomos están formado por una estructura básica, un núcleo y unas capas
que orbitan el núcleo. Para formar tal estructura, el átomo contiene tres tipos
de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

7. El número atómico (Z) da el número de
protones del átomo , por lo tanto, indica a
qué elemento pertenece el átomo.
El número másico (A) es el número total de
protones y neutrones del átomo.
En un átomo sin carga.

8. El litio tiene un número másico de 7
(con un decimal) y un número atómico
de 3. Esto significa que tiene:
• Tres protones.
• Cuatro neutrones.
• Tres electrones.

9. El oxígeno tiene un número másico de
16 y un número atómico de 8. Por
tanto, tiene
• Ocho protones.
• Ocho neutrones.
• Ocho electrones.

11. ¿
Los iones son átomos que han
ganado o perdido electrones para
formar una partícula cargada.
¿
Los isótopos son átomos del mismo
elemento con diferente número de
neutrones.

12. ¿
La masa media de todos los isótopos
naturales de un elemento se conoce
como del elemento.
Esta es la masa
media de un átomo de un elemento
comparada con un doceavo de la masa
de un átomo de carbono-12.

13. ¿
Los electrones se encuentran en que orbitan alrededor
del núcleo, y que también se conocen como .
Las capas contienen y . La configuración de
los electrones da a cada elemento sus propiedades químicas.

15. Pensaba que los átomos eran la partícula más
pequeña posible y que, por tanto, eran
indivisibles. También creía que los átomos
eran indestructibles y estaban en constante
movimiento.
Descubrió que los átomos contienen
partículas subatómicas, que ahora conocemos
como electrones. Propuso que los electrones
cargados negativamente se incrustaban al
azar en un átomo cargado positivamente
Sugirió que los átomos no podían
descomponerse. Además, amplió la idea a que
todos los átomos de un elemento eran
idénticos y que los átomos de elementos
diferentes tenían masas diferentes.

16. Se considera que el átomo se
parece al modelo
mecanocuántico, que se basa
en la dualidad onda-
corpúsculo y el principio de
incertidumbre de Heisenberg.
Dispararon partículas cargadas positivamente a una
lámina de oro extremadamente fina.
• La mayoría de las partículas atravesaban
directamente la hoja de oro.
• Vieron que algunas de las partículas se reflejaban en
la hoja de oro.
• Rutherford la denominó núcleo y sugirió que las
partículas positivas de un átomo estaban confinadas
en su centro y los electrones negativos se
encontraban en anillos que orbitaban alrededor del
núcleo.
• Bohr, posteriomente modificó este modelo al explicar
los niveles de energía de los orbitales.

17. ¡