quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)

1. Equilibrio de solubilidad Química General e Inorgánica Clase del 14 de abril de 2005 Dr. Pablo Evelson

4. Solución sobresaturada

5. Una solución saturada representa un equilibrio dinámico.

6. Equilibrio de solubilidad El equilibrio de solubilidad es un equilibrio químico heterogéneo: se establece entre un soluto disuelto y una sal sólida (solución saturada). La constante de equilibrio representa el proceso de disolución de electrolitos fuertes poco solubles.

7. Equilibrio de solubilidad ¿Qué compuestos se consideran electrolitos fuertes poco solubles? Para ello se utilizan las reglas de solubilidad.

8. BaSO 4 (s) SO 4 2- (ac) + Ba 2+ (ac) Definición del producto de solubilidad (Kps) Kps = [SO 4 2-  [Ba 2+  [SO 4 2-  [Ba 2+  K = [BaSO 4 

9. Cálculo de la solubilidad A partir del Kps se puede calcular la solubildad del electrolito en la solución saturada y viceversa. Kps = [Cl -  . [Ag +  = S . S AgCl (s) Cl - (ac) + Ag + (ac) S S Kps = S 2

10. Concentración en el equilibrio (M) Compuesto Expresión del Kps Catión Anión Relación entre Kps y S AgCl [Ag + ] [Cl - ] S S Kps = S 2 S = Kps ½ BaSO 4 [Ba 2+ ] [SO 4 2- ] S S Kps = S 2 S = Kps ½ Ag 2 CO 3 [Ag + ] [CO 3 2- ] 2S S Kps = 4S 3 S = Kps 1/3 4 PbF 2 [Pb 2+ ] [F - ] 2 S 2S Kps = 4S 3 S = Kps 1/3 4 Al(OH) 3 [Al 3+ ] [OH - ] 3 S 3S Kps = 27S 4 S = Kps 1/4 27 Ca 3 (PO 4 ) 3 [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 3S 2S Kps = 108S 5 S = Kps 1/5 108

11. Cálculo del Kps y de la solubilidad de un compuesto Solubilidad del compuesto Solubilidad molar del compuesto Concentración de cationes y aniones Kps del compuesto Kps del compuesto Concentración de cationes y aniones Solubilidad molar del compuesto Solubilidad del compuesto

13. Q < K Tendencia a formarse productos Q = K La reacción está en equilibrio Q > K Tendencia a formarse reactivos Predicción de la formación de precipitado PI < Kps No se forma precipitado PI = Kps Solución saturada PI > Kps Se forma precipitado

14. Solubilidad (g de soluto/100 g de solvente) Temperatura (ºC)

15. Espontáneo No espontáneo

16. Calor Calor Entorno: Aumento de entropía Aumento de entropía Entropía total

17. Calor Calor Aumento de entropía Entorno: Aumento de entropía Entropía total

18. Disolución Precipitación Concentración de soluto Energía libre, G

19.  H disolución =  H reticular +  H hidratación  H reticular Por definición, lleva signo positivo. Más endotérmico a mayor carga y menor tamaño.  H hidratación Por convención, lleva signo negativo. Más exotérmico a mayor carga y menor tamaño.

20. Gas de iones  H dis  H ret  H hid Sólido Entalpía

21. Entalpía de hidratación

22. Entalpía reticular a 298 K