El documento describe la geometría molecular y cómo se determina la forma de las moléculas. Explica que la estructura de Lewis no indica la forma, la cual depende de las distancias entre núcleos y ángulos entre enlaces. Luego presenta el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, el cual predice la geometría en base al número de átomos enlazados al central y pares libres. Finalmente, muestra ejemplos de moléculas y sus geometrías.

1. GEOMETRIA MOLECULAR

2. La estructura de Lewis no dice nada sobre
la forma de las moléculas.
• Para establecer la forma de una molécula es necesario determinar:
– Las distancias entre los núcleos de las moléculas enlazadas.
– Los ángulos entre los enlaces adyacentes.
104,45º
95,8 pm
95,8 pm
Molécula angular
Molécula triatómica

3. Modelo de la repulsión de los pares de electrones de
la capa de valencia (RPECV):
AB2
2 0
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# de pares
libres en
átomo
central
Distribución de
pares de
electrones
Geometría
molecular
10.1
lineal lineal
B B

4. Cl Cl
Be
2 átomos enlazados al átomo central
0 pares libres en el átomo central 10.1
Cloruro de berilio

5. AB2 2 0
lineal lineal
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# de pares
libres en
átomo
central
Distribución de
pares de
electrones
Geometría
molecular
RPECV
AB3 3 0
trigonal
plana
trigonal
plana
10.1

6. 10.1
Trifluoruro de boro
Plana

7. AB2 2 0 lineal lineal
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# de pares
libres en
átomo
central
Distribución de
pares de
electrones
Geometría
molecular
RPECV
AB3 3 0
trigonal
plana
trigonal
plana
10.1
AB4 4 0 tetraédrica tetraédrica

8. 10.1
Metano
Tetraédrica

9. BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6
2 pares de e-
de enlace
3 pares de
e- de enlace
4 pares de
e- de enlace
5 pares de
e- de enlace
6 pares de e-
de enlace
180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º
Lineal Triangular
plana
Tetraédrica Bipirámide
trigonal
Octaédrica
Moléculas sin pares de electrones libres
Cl  Be  Cl
F  B  F
F
H
H C  H
H
Cl  P
Cl
Cl
Cl
Cl
F  S  F
F F
F
F
resumen

10. Par enlazante contra
Repulsión par enlazante
pares libres contra
Repulsión de pares
libres enl.
Pares libres contra
Repulsión par enlazante
> >
MOLECULA DONDE EL ATOMO CENTRAL TIENE
UNO O MAS PARES LIBRES

11. Angular
105º
tetraédrica
PE=2
PL=2
H2O
Pirámide
trigonal
107º
tetraédrica
PE=3
PL=1
NH3
Angular
ángulo menor 120º
Triangular
plana
PE=2
PL=1
SnCl2
Angular
105º
tetraédrica
PE=2
PL=2
H2O
Pirámide
trigonal
107º
tetraédrica
PE=3
PL=1
NH3
Angular
ángulo menor 120º
Triangular
plana
PE=2
PL=1
SnCl2
Moléculas con pares de electrones libres (PL) y pares de
electrones de enlace (PE)
Cl  Sn  Cl
H N  H
H
H  O  H

12. Cómo predecir la geometría molecular
1. Dibuje la estructura de Lewis para la molécula.
2. Cuente el número de pares libres en el átomo central y
número de átomos enlazados al átomo central.
3. Use LA TABLA para predecir la geometría de la molécula.
¿Cuáles son las geometrías moleculares de SO2 ?
S
O O
AB2E
angular

13. AB2