Este documento resume los principales conceptos sobre la clasificación y propiedades de los elementos químicos. Explica que los elementos se clasifican en metales y no metales, y que posteriormente Mendeleiev ordenó los elementos conocidos según su masa atómica, dando lugar a las primeras tablas periódicas. Describe las características de la tabla periódica actual y explica los diferentes tipos de enlace, incluyendo el iónico, covalente y metálico. Finaliza resumiendo las propiedades de diferentes grupos y proporcionando

1. LOS
ELEMENTOS
QUÍMICOS 3º
ESO
SERGIO SALOBREÑA
LUCENA
FUENGIROLA

2. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN METALES Y NO METALES
ES LA MÁS SENCILLA, YA QUE UTILIZA COMO CRITERIO DE
CLASIFICACIÓN SU ASPECTO Y ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS.
• METALES: SON OPACOS Y POSEEN BRILLO METÁLICO. CONDUCEN
BIEN EL CALOR Y LA ELECTRICIDAD. SON MALEABLES (SE PUEDE
DESCOMPONER EN LÁMINAS DELGADAS) Y DÚCTILES ( SE PUEDEN
ESTIRAR FORMANDO ALAMBRES). ELEVADOS PUNTOS DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN. EJEMPLOS: HIERRO, COBRE, CINC, ESTAÑO, ORO…
• NO METALES: NO POSEEN BRILLO METÁLICO. MALOS
CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD. NO SON
MALEABLES NI DÚCTILES. PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MUY
BAJOS. EJEMPLOS: HIDRÓGENO, OXÍGENO, CLORO, BROMO,
AZUFRE, FLÚOR, NEÓN, CARBONO, ETC.

3. LAS PRIMERAS CLASIFICACIONES
PERIÓDICAS
EN 1869, D. MENDELEIEV DISPUSO LOS 63 ELEMENTOS QUÍMICOS
CONOCIDOS EN ESA ÉPOCA EN ORDEN CRECIENTE SEGÚN SUS
MASAS ATÓMICAS, Y ENCONTRÓ QUE LOS QUE TENÍAN
PROPIEDADES SEMEJANTES SE SITUABAN EN LA MISMA FILA
HORIZONTAL.

4. LA MASA ATÓMICA
LA MASA ATÓMICA DE UN ELEMENTO ES LA MASA DE UN ÁTOMO DE ESE
ELEMENTO. SIN EMBARGO, NO SUELE EXPRESARSE MUCHO ESTA MEDIDA
POR SER MUY PEQUEÑA. POR EJEMPLO: LA MASA DE UN ÁTOMO DE
HIDRÓGENO ES ALREDEDOR DE 10-27 Kg.
SE SUELE UTILIZAR LA MASA ATÓMICA RELATIVA QUE ES LA MASA DE UN
ÁTOMO MEDIDA EN COMPARACIÓN CON LA DOCEAVA PARTE DEL ÁTOMO DE
12C. ES UNA UNIDAD ADIMENSIONAL DENOMINADA UNIDAD DE MASA ATÓMICA
QUE ES LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DE UN ÁTOMO DE 12C (u.m.a). POR
EJEMPLO, LA MASA ATÓMICA RELATIVA DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO ES 1
u.m.a, QUEREMOS DECIR QUE SU MASA ES 1/12 VECES LA MASA DEL ÁTOMO
DE 12C.
LA MASA ATÓMICA RELATIVA DE UN ELEMENTO NO SUELE SER UN NÚMERO
ENTERO, DEBIDO A QUE LA MAYORÍA DE LOS ELEMENTOS TIENEN VARIOS
ISÓTOPOS QUE SE ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA EN DISTINTOS
PORCENTAJES.

5. LA MASA ATÓMICA
LA MASA ATÓMICA RELATIVA

6. CLASIFICACIÓN ACTUAL DE LOS
ELEMENTOS
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL ORDENA 118 ELEMENTOS, DE LOS CUÁLES 30
HAN SIDO OBTENIDOS ARTIFICIALMENTE EN LAS ÚLTIMAS DÉCADAS.
ESTOS ELEMENTOS SE SITÚAN EN ORDEN CRECIENTE SEGÚN SU NÚMERO
ATÓMICO AGRUPADOS EN GRUPOS Y PERÍODOS.
• GRUPO: ES CADA UNA DE LAS COLUMNAS VERTICALES DE LA TABLA
PERIÓDICA. LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO TIENEN EL MISMO
NÚMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA, POR LO QUE COMPARTEN
PROPIEDADES QUÍMICAS SIMILARES.
• PERÍODO: ES CADA UNA DE LAS FILAS HORIZONTALES DE LA TABLA
PERIÓDICA. LOS ELEMENTOS DE UN MISMO PERÍODO TIENEN EL MISMO
NÚMERO DE NIVELES ELECTRÓNICOS.
LOS ELEMENTOS CON NÚMERO ATÓMICO DE 58 A 71 (LANTÁNIDOS) Y DE 90 A
103 (ACTÍNIDOS) ESTÁN SITUADOS EN DOS FILAS FUERA DE LA TABLA.

7. METALES Y NO METALES EN LA TABLA PERIÓDICA
DENTRO DE UN MISMO PERÍODO LAS PROPIEDADES METÁLICAS AUMENTAN
A MEDIDA QUE NOS DESPLAZAMOS HACIA LA IZQUIERDA.
DENTRO DE UN MISMO GRUPO LAS PROPIEDADES METÁLICAS AUMENTAN A
MEDIDA QUE BAJAMOS EN LA TABLA.

8. EJERCICIOS
PÁGINA 53 EJERCICIO 7.
PÁGINA 54 EJERCICIOS 8,9,10.

9. GRUPO 1: LOS ELEMENTOS ALCALINOS
LOS ELEMENTOS ALCALINOS SON METALES, SALVO EL HIDRÓGENO. SU
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA PRESENTARÁ SIEMPRE UN SOLO ELECTRÓN
EN SU ÚLTIMA CAPA, POR LO QUE TENDRÁN DE VALENCIA +1. PARA LOGRAR
UNA MAYOR ESTABILIDAD TIENDEN A PERDER ESTE ELECTRÓN DANDO
LUGAR A CATIONES (IONES CON CARGA POSITIVA).

10. GRUPO 2: LOS ELEMENTOS ALCALINOTERREOS
LOS ELEMENTOS ALCALINOTERREOS SON METALES MENOS REACTIVOS QUE
LOS METALES ALCALINOS. SE CARACTERIZAN PORQUE PRESENTAN 2
ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA, POR LO QUE TENDRÁN DE VALENCIA +2.
PARA LOGRAR UNA MAYOR ESTABILIDAD PIERDEN FÁCILMENTE ESTOS DOS
ELECTRONES, DANDO LUGAR A CATIONES CON CARGA +2.

11. GRUPO 18: LOS GASES NOBLES
LOS GASES NOBLES SON NO METALES QUE TIENEN POCA TENDENCIA A
COMBINARSE CON OTROS ELEMENTOS, YA QUE SU ÚLTIMA CAPA ESTÁ
COMPLETA POR LO QUE SON MUY ESTABLES. POR ESTA RAZÓN SE
ENCUENTRAN EN FORMA DE ÁTOMOS AISLADOS EN LA NATURALEZA, COSA
QUE NO OCURRE CON LOS ALCALINOS NI CON LOS ALCALINOTÉRREOS.

12. GRUPO 17: LOS ELEMENTOS HALÓGENOS
LOS HALÓGENOS SON NO METALES QUE TIENDEN A CONBINARSE CON
OTROS ELEMENTOS, ES DECIR SON MUY REACTIVOS. ESTO SE DEBE A QUE
EN SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA LES FALTA UN ELECTRÓN PARA
LOGRAR COMPLETAR SU ÚLTIMA CAPA. TIENEN TENDECIA A GANAR UN
ELECTRÓN, DANDO LUGAR A IONES NEGATIVOS (ANIONES) Y SU VALENCIA
ES -1.

13. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Y DE TRANSICIÓN
LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS SON AQUELLOS QUE PERTENECEN A
LOS GRUPOS 1,2 Y DEL 13 AL 18. SE CARACTERIZAN PORQUE EN ESTADO
NEUTRO SÓLO PRESENTAN CAPAS ELECTRÓNICAS S Y P.
LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN SON AQUELLOS SITUADOS EN LA PARTE
CENTRAL DE LA TABLA PERIÓDICA (GRUPOS 3 AL 12), CUYA PRINCIPAL
CARACTERÍSITICA ES LA PRESENCIA EN SU ESTADO NEUTRO DEL ORBITAL D.

14. EL ENLACE QUÍMICO
EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO SOLO TIENE 1e- EN SU ÚLTIMA CAPA, PERO SI DOS
ÁTOMOS DE HIDRÓGENO SE APROXIMAN LO SUFICIENTE PUEDEN UNIR SUS
CAPAS ELECTRÓNICAS Y COMPARTIR SUS 2 e-. ASÍ, AMBOS ALCANZAN LA
ESTABILIDAD QUE PROPORCIONA TENER LA ÚLTIMA CAPA COMPLETA.
POR TANTO, PODEMOS DEFINIR ENLACE QUÍMICO COMO UNA ATRACCIÓN DE
TIPO ELECTROSTÁTICO ENTRE DOS O MÁS ÁTOMOS QUE PERMITE QUE
ESTOS ALCANCEN LA ESTABILIDAD.

15. EL ENLACE COVALENTE
SI COMO OCURRE EN EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO, EL ENLACE SE PRODUCE
POR COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DECIMOS QUE SE TRATA DE UN
ENLACE COVALENTE. EJEMPLOS DE ESTE TIPO DE ENLACES SON LAS
MOLÉCULAS DIATÓMICAS CON LAS QUE SE PRESENTAN A TEMPERATURA
AMBIENTE ELEMENTOS COMO EL OXÍGENO (O2), EL NITRÓGENO (N2), EL
CLORO (Cl2), EL BROMO (Br2) O EL FLUOR (F2). EL ENLACE COVALENTE SE
REPRESENTA CON EL SÍMBOLO F-F.

16. FORMACIÓN DE CRISTALES COVALENTES
EL ÁTOMO DE CARBONO TIENE 4 e- EN SU ÚLTIMA CAPA. PARA COMPLETARLA
Y ALCANZAR LA ESTABILIDAD, NECESITA COMPARTIRLOS CON OTROS 4
ÁTOMOS DE CARBONO, ES DECIR, FORMANDO 4 ENLACES COVALENTES. EN
ESTE PROCESO DA LUGAR A UN CRISTAL, ES DECIR, UN SÓLIDO CUYAS
PARTÍCULAS SE ORDENAN CONFORME A UN PATRÓN QUE SE REPITE
CONSTANTEMENTE. EL CARBONO, SEGÚN EL PATRÓN ESPACIAL QUE SIGA,
PUEDE ENCONTRARSE EN LA NATURALEZA EN DOS VARIEDADES:
• DIAMANTE: CADA ÁTOMO DE CARBONO ESTÁ UNIDO A OTROS CUATRO
ÁTOMOS DE CARBONO EN UN MISMO PLANO. COMO NO HAY ELECTRONES
LIBRES, NO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA. ES UNA RED MUY ESTABLE
QUE HACE QUE SEA UN SÓLIDO MUY DURO, CON ALTOS PUNTOS DE FUSIÓN
Y EBULLICIÓN.
• GRAFITO: CADA ÁTOMO DE CARBONO ESTÁ UNIDO A OTROS TRES ÁTOMOS
DE CARBONO EN UN MISMO PLANO, Y EN PLANOS ADYACENTES A UN
CUARTO. ESTA ÚLTIMA UNIÓN ES MÁS DÉBIL, POR LO QUE EL GRAFITO
CONDUCE LA ELECTRICIDAD Y ES BLANDO AL TACTO.

17. EJERCICIOS
PÁGINA 53 EJERCICIO 7.
PÁGINA 54 EJERCICIOS 8,9,10.

18. ENLACES METÁLICOS
LA MAYOR PARTE DE LOS METALES POSEEN 1,2 O 3 e- EN SU CAPA MÁS
EXTERNA. EN UN CRISTAL METÁLICO, LOS ÁTOMOS QUE LO COMPONEN SON
IONES POSITIVOS QUE HAN PERDIDO ESOS ELECTRONES EXTERNOS, LOS
CUÁLES NO PERTENECEN A UN ÁTOMO CONCRETO (SE DICE QUE ESTÁN
DESLOCALIZADOS), MOVIÉNDOSE ENTRE LOS IONES DE LA RED CRISTALINA.
AL PODER MOVERSE CON GRAN LIBERTAD LOS ELECTRONES, LOS METALES
SON BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD.
ASÍ PODEMOS DEFINIR EL ENLACE METÁLICO COMO AQUEL QUE SE
ESTABLECE ENTRE UN GRAN NÚMERO DE CATIONES QUE SE MANTIENEN
UNIDOS POR UNA NUBE DE ELECTRONES.

19. EJERCICIOS
PÁGINA 53 EJERCICIO 7.
PÁGINA 54 EJERCICIOS 8,9,10.

20. EJERCICIOS
PÁGINA 62 EJERCICIOS 8
PÁGINA 63: EJERCICIOS 20, 21,30,36,37,
PÁGINA 64: 42,43,44,47.