Este documento presenta información sobre elementos y compuestos químicos. Incluye preguntas para que los estudiantes identifiquen metales como el cobre, el hierro y el oro, y comprendan las diferencias entre los átomos que componen los elementos y los que componen los compuestos. También incluye actividades para que los estudiantes revisen la diferencia entre elementos y compuestos, y definan términos como molécula, enlace químico y composición química.

2. Distinguir entre elemento y
compuesto.

3. PLATA
ORO
BRONCE
Hierro
COBRE
• Observemos los siguientes metales.

4. Ahora analiza las siguientes
imágenes

5. Actividad de inicio:
1.- Observa e identifica cada metal.
2.- indica sus principales usos.
3.- responde:
a) ¿Cómo crees que serán los átomos que forman el cobre,
el hierro y el oro?
b) ¿Cómo se imaginan los átomos que forman la sal, el
agua y azúcar?
c) ¿Qué diferencias tendrán los átomos del cobre con los
del agua, respecto a su composición?
d) ¿Qué otros metales conocen y cuáles son sus usos?

6. Lee las páginas 86 y 87 de tu libro y
responde:
1. ¿qué es un átomo?
2. ¿qué son los enlaces químicos?
3. ¿qué es un elemento? Da un ejemplo
4. ¿qué es una molécula? Da un ejemplo
5. ¿qué es un compuesto? Da un ejemplo
6. Define composición química.

7. Elementos y compuestos
• Una sustancia es una forma de materia que tiene una
composición definida (constante) y propiedades
características.
• Las sustancias pueden ser elementos o compuestos.
• Un elemento es una sustancia que no se puede separar
en sustancias más simples por medios químicos.
• Un compuesto es una sustancia formada por átomos de
dos o más elementos unidos químicamente en
proporciones definidas y que pueden ser separados por
medios químicos.

8. Moléculas
• Las moléculas están formadas por átomos que
pueden ser iguales o diferentes.

9. • Por conveniencia, los elementos químicos se
representan mediante símbolos de una o dos letras; la
primera es siempre con mayúscula, pero la siguiente es
minúscula. Por ejemplo, Co es el símbolo del elemento
cobalto, mientras que CO es la fórmula de la molécula
de monóxido de carbono.

10. Ejemplo de elementos y
compuestos
• Cloruro de amonio NH4Cl
• Aluminio Al
• Madera (C6 H10 O5) n
• Sulfato de cobre CuSO4
• Sal NaCl
• Azúcar C12H22O11

11. Realiza la actividad de la página 89

12. Diferencias entre elementos y
compuestos químicos

13. Objetivo de la clase:
• Diferenciar los elementos de los compuestos
químicos.

14. Recordando……
Elementos y compuestos químicos
Sabemos que los átomos son las unidades básicas que
forman la materia y que todas las cosas que nos rodean,
sean sólidas, líquidas o gaseosas, son el resultado de la
combinación de átomos.
Las fuerzas de atracción que existen entre los átomos les
permiten mantenerse unidos, y así formar agrupaciones
permanentes. A estas uniones entre átomos se les llama
enlaces químicos.
ENLACE QUÍMICO

15. Recordando
• Cuando los átomos se unen mediante enlaces químicos, se
agrupan formando moléculas.
• Una molécula es una agrupación que se forma cuando dos o
más átomos iguales o diferentes se unen. Contiene una
cantidad fija de átomos.
• Cada átomo tiene una capacidad propia para unirse a otro
átomo y así construir moléculas. Hay algunos que se agrupan
estableciendo no más de una o dos uniones, mientras otros lo
hacen a través de muchas uniones o enlaces.

16. Para representar las moléculas se utilizan los
modelos moleculares, en los que cada esfera de
color simboliza un átomo en particular.
El agua (H2O), como la de un
río, se forma de moléculas en
las que se unen dos átomos de
hidrógeno a uno de oxígeno
(átomos diferentes).

17. Las sustancias que no pueden descomponerse en otros
componentes más simples se llaman elementos químicos.
Ejemplo: El oro es un elemento químico.
En la naturaleza los elementos están unidos con otros
formando compuestos.
Un compuesto químico es una sustancia que sí puede
separarse en componentes más simples.

18. Lee tu libro página 87
1. ¿Cómo podemos observar las propiedades de los elementos
y compuestos? Da un ejemplo.
2. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
compuesto, ¿qué pasa con las propiedades que lo
caracterizan? Explica el ejemplo de la sal común.
3. Realiza una tabla comparativa entre elementos y
compuestos.
Elementos Compuestos
Están formados por
Se representan por
¿Pueden ser separados?
Ejemplos (2)

19. Compuestos orgánicos e
inorgánicos
• Los compuestos orgánicos son aquellos en los cuales el
principal constituyente es el carbono (C). Se excluyen de esta
definición los compuestos llamados carbonatos, el dióxido de
carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO).
• Los compuestos inorgánicos son aquellos que están formados
por cualquiera de los demás elementos, incluido en algunos
casos el carbono, pero sin que este sea el elemento principal.

20. Cada elemento y compuesto presenta propiedades que lo
caracterizan. Estas pueden observarse usando los sentidos o
con la ayuda de algún instrumento.
Por ejemplo, el cobre es un elemento sólido, color rojizo,
suave al tacto, que se puede moldear en láminas o alambres;
además se oxida.

21. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
compuesto, pierden las propiedades que lo caracterizan.
La sal común (NaCl) es un compuesto formado por los
elementos sodio y cloro.
Por separado, el sodio es un metal que arde
espontáneamente y el cloro es un gas venenoso.

23. AHORA …….
• A TRABAJARRRRRRRRRR EN TU GUÍA

24. Viernes
• Traer plasticina y palos de fósforo.

25. Objetivo de la clase
• Identificar los elementos químicos más abundantes en el
Universo, la corteza terrestre y los seres vivos.
• Reconocer al hidrógeno como el elemento más
abundante en el Universo.

26. ¿QUÉ
ELEMENTOS
Papel
LOS
CONFORMAN?
NOMBRA LOS
ELEMENTOS Y
LA SÍMBOLOGÍA Sulfato de
EN EL cobre
CUADERNO
CARBÓN
SAL

27. 2.- Lee las páginas 90 y 91 de tu
libro :
Actividad 1
A partir de los cuadros de distribución de los elementos
en la naturaleza, identifiquen los cuatro elementos
químicos más abundantes en el Universo, corteza
terrestre y seres vivos.
Luego construyan un gráfico de barras con los datos,
comparen los valores y establezcan qué elementos se
repiten en los tres ámbitos.
Responde:
¿Cuáles son los elementos químicos más abundantes en
los seres vivos, en la corteza terrestre y en el universo?

28. Propiedades del cobre
• Color,
• Maleabilidad (se puede laminar),
• Ductibilidad (se pueden formar alambres) y
• Capacidad para conducir el calor y la electricidad.
• Distintos usos que se le da al cobre debido a sus propiedades.

29. OBJETIVO CLASE:
Reconocer los minerales más importantes que se
extraen en nuestro país.
Valorar la minería como una de las actividades
económicas principales de Chile
Identificar las principales etapas de la producción de
cobre.

30. Observa el siguiente experimento
• ¿qué es el Sulfato de cobre un elemento o un
compuesto? Explica
• ¿qué se demuestra con este experimento?

31. Observa las propiedades del
Cobre y nombra en el
cuaderno características
generales que posee el
cobre.

32. Lee las página 91 - 92 de tu libro y
responde:
1. ¿Qué es un mineral?
2. ¿Qué es el cobre?
3. Nombra las características del cobre.
4. ¿Cómo podemos encontrar el cobre en la naturaleza?
5. ¿Cómo se puede obtener el cobre?
6. Realiza un esquema con las etapas de la producción del
cobre y a partir de la ilustración, explica lo que ocurre en
cada etapa.
7. ¿Qué es el hierro?
8. ¿Qué es carbón mineral?

33. Investiga en internet o en
biblioteca:
• ¿Cuáles son los recursos mineros más
importantes de cada región? (I-XV)

34. Recursos mineros más importantes de cada región.
XV región: oro, plata y bórax;
I región: potasio, yodo y cobre;
II región: cobre, litio, sodio;
III región: cobre, hierro, oro y plata;
IV región: hierro, oro, plata, cobre y manganeso;
Región metropolitana: cal y cobre; V región: oro,
plata, cobre y cemento;
VI región: cobre, plata y molibdeno;
VII región: cuarzo y talco;
VIII región: carbón y cuarzo;
IX región: cuarzo;
X región: reducida actividad minera;
XI región: zinc, plomo, plata y oro;
XII región: carbonato de calcio y carbón.

41. Minerales en Chile
• Los minerales se encuentran presentes en toda la corteza
terrestre y disueltos en los mares y océanos; sin embargo, se
concentran en sectores asociados a la formación de
cordilleras jóvenes. Por esta razón, la corteza chilena está
formada por miles de minerales, metálicos y no metálicos,
varios de los cuales se encuentran en tal abundancia que
constituyen las principales reservas del mundo.
• Tal es el caso del cobre que ocupa el primer lugar con un 25%
del total mundial y las de litio, que constituyen la segunda
reserva más importante después de Bolivia, con el 32%. Es
importante recordar que los recursos minerales no son
renovables, por lo que su explotación se encuentra limitada
por las reservas existentes en la naturaleza.

44. OBJETIVO DE LA CLASE:
IDENTIFICAR CAMBIOS QUE
OCURREN EN EL MEDIO
AMBIENTE.

45. ACTIVIDAD INICIAL.
INDICA JUNTO A TU COMPAÑERO DE PUESTO LO
QUE SUCEDE EN LAS SIGUIENTES SITUACIONES:
•PONER UN CUBO DE HIELO EN UN VASO Y
EXPONERLO AL SOL
•PONER UNA TABLETA EFERVESCENTE EN UN VASO
CON AGUA
•QUEMAR UN TROZO PEQUEÑO DE ALGODÓN SOBRE
UNA SUPERFICIE METALICA
•CORTAR UN TROZO DE PAPEL EN TROZOS MÁS
PEQUEÑOS.

46. DE ACUERDO A LAS SITUACIONES ANTERIORES RESPONDE
LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1. ¿en cuáles de las transformaciones observadas se
formaron nuevas sustancias? ¿porqué?
2. ¿cómo agruparías los cambios observados?
3. ¿qué características de estos cambios se pueden utilizar
para agruparlos?
4. ¿fue necesaria la energía para producir estas
transformaciones?
5. ¿qué tipos de energía se necesitaron en cada caso?

47. Actividades:
Lee las páginas 94 y 95 de tu libro:
• Define cambio físico y cambio químico.
• Hacer un listado de 10 ejemplos de
cambios físicos y 10 ejemplos de cambios
químicos, que se produzcan y se observen
en la vida cotidiana.

48. OBJETIVO:
Conocer las principales características
que determinan las reacciones químicas.
Identificar las sustancias que
participan en una reacción química,
distinguiendo reactantes y productos.

49. Analicemos la siguiente reacción química
• ¿hay elementos o compuestos en esta ecuación?

50. Leer las páginas 96 y 98:
• Define reacción química.
• ¿qué son los reactantes y los productos?
• Define ecuación química.
• ¿de qué depende la velocidad de las
reacciones?

51. Analicemos el siguiente esquema que
representa una reacción química:
1. ¿Qué sucede con las moléculas de los reactantes al ocurrir la
reacción?
2. ¿Cómo es la cantidad de cada elemento (pelotitas de colores)
en los reactantes y productos?

52. Velocidad de una reacción
• La cinética química es el área que tiene relación con la
rapidez o la velocidad con que ocurre una reacción química.
La palabra “cinética” sugiere movimiento o cambio; la energía
cinética se define como la energía debida al movimiento de
un objeto. En este caso, cinética se refiere a la velocidad de
una reacción, que es el cambio en la concentración de un
reactivo o de un producto con respecto al tiempo.

54. Objetivo de la clase:
•Comprender algunas reacciones de importancia
para la vida.
•Conocer la relación existente entre los reactantes y
productos de los procesos de fotosíntesis y
respiración celular.

55. Analiza la siguiente situación experimental:
•Se sumerge la raíz de una planta en un recipiente con agua. Se
pone una capa de aceite sobre la superficie del agua para evitar
su evaporación. Se marca el nivel del agua en el recipiente.
•Se pone otra planta en un recipiente, sin agua.
•Ambas plantas se mantienen en el mismo lugar iluminado,
durante 4 días.

56. SACA CONCLUSIONES , MARCANDO CON V o F LAS
ASEVERACIONES CORRECTAS EN RELACIÓN A LOS RESULTADOS
ESPERADOS.
- El nivel del agua de la fuente disminuye debido a que la
planta absorbe agua por las raíces.
- La planta sin agua se mantiene bien y fresca (lozana), ya que
tiene suficiente luz.
- Solo la planta con agua es capaz de fabricar materia
orgánica como la glucosa.
- Con el experimento se comprueba que la absorción de agua
en plantas es necesaria para la fotosíntesis.

57. FOTOSINTESIS
La glucosa es un carbohidrato rico
en energía química.

58. Ecuación de la Fotosíntesis
Proceso a través del cual los organismos
vegetales transforman sustancias inorgánicas
simples en sustancias orgánicas complejas

60. Respiración celular
• La glucosa proveniente de la fotosíntesis es ocupada
por los animales y se combina con el O2 y mediante
varias reacciones químicas se rompe la molécula de
glucosa liberando energía.

61. ¿Existen otras reacciones
frecuentes en la naturaleza?
• Otras reacciones muy frecuentes de observar
a nuestro alrededor son la combustión, la
corrosión y la putrefacción.

62. Cambios de energía en las reacciones químicas
• Las reacciones de combustión que utilizan energéticos, como el gas
natural y el petróleo, se llevan a cabo en la vida diaria más por la energía
térmica que liberan que por sus productos, que son agua y dióxido de
carbono.
• Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía, por lo
general en forma de calor.
• Reacción exotérmica: es aquella que cede calor, es decir, transfiere
energía térmica hacia los alrededores. Ejemplo: La combustión del gas
natural.
• Reacción endotérmica: requiere que su entorno le proporcione energía
para llevarse a cabo.

63. Lee la página 100- 101 y responde:
1. ¿Qué es la energía química?
2. Escribe cuáles son los reactantes y cuáles son los productos
de la fotosíntesis, indicando el número de moléculas y
átomos que posee.
3. ¿Cuál es la importancia biológica de la fotosíntesis?
4. ¿en qué consiste la respiración celular?
5. ¿cuáles son sus reactantes y cuáles son sus productos?

64. Responde:
1. ¿Qué son las reacciones de combustión?
2. ¿Cuáles son los reactantes y productos de una reacción de
combustión? Da un ejemplo de este tipo de reacción.
3. ¿Son exotérmicas o endotérmicas?
4. ¿Puede haber reacciones de combustión en la Luna?, ¿por
qué?

65. Recordando las clases
anteriores…..

66. Analiza la siguiente situación experimental:
•Se sumerge la raíz de una planta en un recipiente con agua. Se
pone una capa de aceite sobre la superficie del agua para evitar
su evaporación. Se marca el nivel del agua en el recipiente.
•Se pone otra planta en un recipiente, sin agua.
•Ambas plantas se mantienen en el mismo lugar iluminado,
durante 4 días.

67. SACA CONCLUSIONES , MARCANDO CON V o F LAS
ASEVERACIONES CORRECTAS EN RELACIÓN A LOS RESULTADOS
ESPERADOS.
- El nivel del agua de la fuente disminuye debido a que la
planta absorbe agua por las raíces.
- La planta sin agua se mantiene bien y fresca (lozana), ya que
tiene suficiente luz.
- Solo la planta con agua es capaz de fabricar materia
orgánica como la glucosa.
- Con el experimento se comprueba que la absorción de agua
en plantas es necesaria para la fotosíntesis.

68. Analiza la siguiente situación:
• La reacción química que se produce al verter una disolución
de HCl (ácido clorhídrico) sobre cobre es:
• Cu(s) + 2 HCI(ac) CuCl2(ac) + H2(ac)
• En dos tubos de ensayo, cada uno con 50 cm3 de HCl, se
coloca un reactivo sólido (cobre). Al tubo A, se le coloca el
cobre dividido en pequeños trozos o pulverizado; en cambio,
en el tubo B se coloca la pieza de cobre sin cortar.
• Respondan las siguientes preguntas:
a) ¿Qué ocurrirá en ambos tubos?
b) ¿Se producirán reacciones químicas al mismo tiempo?, ¿por
qué?
c) ¿Qué factor estará afectando la velocidad de las reacciones?
d) ¿Pueden influir otros factores sobre la velocidad? Nómbralos
y explica.

69. Corrosión y Putrefacción
OBJETIVO:
Descubrir la acción que tiene el aire, el
agua y los ácidos sobre los metales.
Identificar los factores que favorecen la
putrefacción de algunos alimentos.

70. Corrosión
• Corrosión: oxidación de metales que ocurre en presencia de
aire y humedad.
• El hierro se oxida fácilmente por acción del oxígeno y de la
humedad formando la herrumbre, óxido de color rojizo.

71. Putrefacción de la materia orgánica
• Es una reacción química de degradación producido por
microorganismos como bacterias y hongos.
• Cuando se tienen las condiciones apropiadas, realizan
reacciones químicas que desintegran proteínas vegetales y
animales.
• Los descomponedores son muy importantes porque permiten
devolver la materia al ambiente.

72. ¿qué es el tétano?
• Enfermedad producida por una bacteria que habita en
metales oxidados.
• Se caracteriza por rigidez en los músculos , incapacidad para
respirar.
• ¿cómo podemos prevenir esta
enfermedad?

73. Realiza las actividades de la página103 en tu
cuaderno:

74. Ley de conservación de la masa
OBJETIVO:
Comprender que, en una reacción
química, la masa se conserva.

79. MASA
• Cantidad de materia que posee un cuerpo.

80. ¿será igual la masa antes de
quemarlo y después de quemarlo?

81. “Ley de conservación de la masa”
Autor: Antoine Lavoisier
Nacionalidad: Francés
“En toda reacción química la masa de
los reactantes es igual a la masa de los
productos”

83. Ecuación química equilibrada
• El número de átomos de cada elemento es
igual en los reactantes y en los productos.
¿cómo hacemos para equilibrar la ecuación?
Se colocan números enteros delante de las fórmulas o los
símbolos químicos de las sustancias que intervienen.
Estos números se denominan coeficientes
estequiométricos.

84. Coeficientes estequiométricos
¿cómo hacemos para equilibrar la ecuación?
Se colocan números enteros delante de las fórmulas o los
símbolos químicos de las sustancias que intervienen.
Estos números se denominan coeficientes
estequiométricos.

85. •2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
Realiza los siguientes ejercicios, colocando los coeficientes
estequiométricos que correspondan:
a) N2 + 3 H2 <--> NH3 N2 + 3 H2 <--> 2 NH3
2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2
b) H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2
2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2
c) 2 KClO3 <--> KCl + O2 BaO2 + 2 HCl <--> BaCl2 + H2O2
d) BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2 H2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + HCl
3 FeS2 <--> Fe3S4 + S2
e) H2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + HCl
2 H2SO4 + C <--> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
f) FeS2 <--> Fe3S4 + S2

86. Realiza las actividades de la página 105 en tu cuaderno:

87. • 2 SO2 + O2 <--> 2 SO3
• 2 NaCl <--> 2 Na + Cl2
• 4 HCl + MnO2 <--> MnCl2 + 2 H20 + Cl2
• K2CO3 + 2 C <--> 3 CO + 2 K
• Ag2SO4 + 2 NaCl <--> Na2SO4 + 2 AgCl
• NaNO3 + KCl <--> NaCl + KNO3
• Fe2O3 + 3 CO <--> 3 CO2 + 2 Fe
• Na2CO3 + H2O + CO2 <--> 2 NaHCO3
• 4 FeS2 + 11 O2 <--> 2 Fe2O3 + 8 SO2
• Cr2O3 + 2 Al <--> Al2O3 + 2 Cr
• 3 Ag + 4 HNO3 <--> NO + 2 H2O + 3 AgNO3
• CuFeS2 + 3 O2 <--> 2 SO2 + CuO + FeO