Este documento presenta información sobre composición cuantitativa de compuestos químicos. Explica conceptos como masas atómicas y moleculares, moles, número de Avogadro, fórmulas empíricas y moleculares. Incluye ejemplos para calcular estas propiedades para diferentes compuestos.

1. UNIDAD IV : COMPISICIÓN CUANTITATIVA
DE LOS COMPUESTOS
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
QUIM 004
Docente: M.Sc. Claudia Araya Muñoz
clarayam@gmail.com

2. Masas Atómicas
• Las unidades de masa atómica constituyen una escala
relativa de las masas de los elementos.
ELEMENTO COMPUESTO
(átomos) (moléculas)
MA (g/mol) MM (g/mol)

3. Ejemplo: Determinar la
masa molecular de la
glucosa :
C6H12O6
Pasos a seguir:
1.Cuenta cuántos átomos de
cada elemento hay en la
molécula (observar los
subíndices).
2.Encuentra la masa atómica
relativa de cada elemento de
la molécula.
Masas Atómicas y Moleculares
C=12,01g/mol
H=1,008g/mol
O=16,00 g/mol

4. 3. Multiplica la masa atómica de cada elemento por la
cantidad de átomos de ese elemento.
C6H12O6
Masas Atómicas y Moleculares
6(12,01g/mol) 12(1,008g/mol) 6(16,00 g/mol)
4. Suma la masa de todos los átomos para encontrar
el peso molecular
MM de C6H12O6 = 180,156 g/mol
6(12,01g/mol) + 12(1,008g/mol) + 6(16,00 g/mol)

5. Ejercicio
¿Cuál es la masa molecular de la aspirina, C9H8O4?
1. 144.13 g/mol
2. 179.15 g/mol
3. 180.15 g/mol
4. 181.17 g/mol
a) FeSO4 x 6H2O
b) Al2(SO4)3
https://www.periodni.com/es/calculadora_de_masa_molar.php
https://es.intl.chemicalaid.com/tools/molarmass.php
Determine la MM de:

6. 6
El mol:
Concepto de mol
Número de Avogadro
Masa Molar
Interconversión de masas, moles y
número de partículas.

7. ¿Que es un Mol?
7
• Es una unidad de medida para las sustancias ( es un
numero especifico de materia).
• Es una magnitud fundamental dentro del SI
(Sistema internacional).
• Se define como mol a una cantidad
de sustancia que contiene tantas entidades de tipo
elemental, como tantos átomos hay en doce gramos
del carbono12.
• Pero existe una equivalencia…

8. 8
1 Litro = 1000 mL
1 centena = 100 unidades
Gramos

9. 1 Molécula de H2O
(18 uma)
Número de
Avogadro
de
moléculas:
6,02∙1023
EL MOL
MF(H2O) = 2 M(H) + M(O)
MF(H2O) = 2(1,0 uma) + (16,0 uma)
MF(H2O) = 18,0 uma

10. Conversiones mol - masa
Para convertir en moles (η) los gramos
(m) de cualquier sustancia sólo hay
que dividir por la masa
formular (MF) de dicha sustancia:
MF
m
η 
¿Cuántos moles hay en 24,5 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?
24,5 g de H2SO4 x
1 mol de H2SO4
98 g de H2SO4
= 0,25 mol de H2SO4
El peso molecular (H2SO4) es de 98 g/mol, por lo que:
 = Nº de moles
N = Nº de partículas
NA = Nº de Avogadro

11. Ejercicio
¿Cuántos moles de ácido láctico, C3H6O3, están
presentes en 175,0 g de ácido láctico?
a) 1,67 mol
b) 1,76 mol
c) 1,85 mol
d) 1,94 mol

12. Conversiones mol - Nº de partículas
El factor que los relaciona es la
constante de Avogadro,
mediante la siguiente expresión:
Α
Ν
Ν
η 
 = Nº de moles
N = Nº de partículas
NA = Nº de Avogadro
¿Cuántas moléculas de aspirina, C9H8O4, están presentes
en 1,5 mol de aspirina?
1,5 mol de C9H8O4 x
6,022 x 1023 moléculas
de C9H8O4
1 mol de C9H8O4
9,03 x 1023
= moléculas de
C9H8O4

13. Ejercicio
¿Cuántos átomos H están en 72.5 g de C3H8O?
1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O
1 mol H = 6,022 x 1023 átomos H
5,82 x 1024 átomos H
1 mol C3H8O moléculas = 8 mol H átomos
72,5 g C3H8O
1 mol C3H8O
60 g C3H8O
x
8 mol H átomos
1 mol C3H8O
x
6,022 x 1023 H átomos
1 mol H átomos
x =

14. Composición porcentual
¿Cómo se determina?
1. Determinar el número de átomos del elemento
2. Buscar la masa atómica del elemento
3. Calcular la masa formular del compuesto
4. Aplicar la fórmula
% del elemento = (átomos del elemento)x(masa atómica del elemento) x 100
Masa formular del compuesto
5. Revisar que la suma de los porcentajes de todos los
elementos sea 100%.
Porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho
compuesto está presente en el mismo compuesto químico.

15. C2H6O
%C =
2 x (12,01 g)
46,07 g
x 100% = 52,14%
%H =
6 x (1,008 g)
46,07 g
x 100% = 13,13%
%O =
1 x (16,00 g)
46,07 g
x 100% = 34,73%
52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%
1. Calcule la composición porcentual del etanol CH3CH2OH:
Ejercicio

16. Ejercicio
2. Calcule la composición porcentual en masa de la glucosa,
C6H12O6.
a) 40,00% C; 6,15% H; 5,84% O
b) 40,00% C; 6,71% H; 53,27% O
c) 40,00% C; 7,27% H; 52,72% O
d) 40,00% C; 7,83% H; 52,16% O

17. Fórmulas Químicas
Fórmula Empírica Fórmula Molecular
Expresión que representa
la proporción más simple
en la que están presentes
los átomos que forman
un compuesto químico.
Es por tanto la representación
mas sencilla de un compuesto.
Por ello, a veces, se le llama
fórmula mínima.
Indica la cantidad real
(y total) de átomos
de cada tipo dentro de
una moléculas

18. Determinación de las fórmulas empírica y
molecular
Esquema en seis etapas
1. Escoger un tamaño de muestra arbitrario (100 g).
2. Convertir las masas en cantidades, en moles.
3. Escribir una fórmula.
4. Convertir la fórmula en números enteros pequeños.
5. Multiplicar todos los subíndices por un número entero
pequeño que los convierta en números enteros.
6. Determinar la formula molecular.

19. Ejercicio
1. El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado
en las casas contra hormigas y cucarachas. Su composición
es 62,58% de C; 9,63% de H; y 27,79% de O.
Su masa molecular determinada experimentalmente es 230
uma. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del
compuesto?
Etapa 1: calcule la masa de cada elemento en una muestra de 100 g.
62,58 g C, 9,63 g H 27,79 g O
Etapa 2: convierta cada una de estas masas en una cantidad en moles.
C
de
mol
5,21
C
12,011g
C
de
mol
1
C
g
62,58
nC 


H
de
mol
9,55
H
1,008g
H
de
mol
1
H
g
9,63
nH 


O
de
mol
1,74
O
15,999g
O
de
mol
1
O
g
27,79
nO 



20. Etapa 3: escriba una fórmula tentativa basada en estos números de
moles.
C5,21H9,55O1,74
Etapa 4: divida cada uno de los subíndices de la fórmula de prueba
por el más pequeño (1,74).
C2,99H5,49O
Etapa 5: convierta a todos los subíndices en enteros.
Multiplique por 2 para obtener
C5,98H10,98O2
La fórmula empírica es
C6H11O2

21. Etapa 6: determine la fórmula molecular.
La masa de la fórmula empírica es 115 uma.
La masa de la fórmula molecular es 230 uma.
masa de la fórmula molecular
Factor =
masa de la fórmula empírica
230 uma
Factor =
115 uma
= 2
Amplificar la FE por el factor.
C6H11O2 x 2
C12H22O4
La fórmula molecular es
C12H22O4

22. Ejercicio
2. El compuesto 2-desoxirribosa es un azúcar constituyente básico del
ADN (ácido desoxirribonucleico). La composición porcentual en masa
de este compuesto es 44,77% de C, 7,52% de H y 47,71% de O.
a) Determine la fórmula empírica del compuesto.
b) Determine la fórmula molecular sabiendo que la masa molecular
del compuesto es 134,1 g/mol.
Ra: C5H10O4
Rb: C5H10O4