Este documento presenta los objetivos y conceptos clave de la estequiometría. Explica cómo calcular el peso equivalente de sustancias químicas que participan en reacciones, dependiendo de si son ácidos, bases, sales, óxidos u otros compuestos. También introduce el concepto de equivalente gramo y la ley del equivalente químico. Finalmente, incluye ejemplos para practicar cálculos estequiométricos aplicando estas ideas.
Este documento presenta conceptos clave sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen estas relaciones, así como conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento. Proporciona ejemplos para ilustrar estas nociones fundamentales de la estequiometría.
El documento habla sobre cálculos estequiométricos y unidades químicas de masa. Explica que la unidad de masa atómica (uma) es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 y que el número de Avogadro es aproximadamente 6,022x1023. También define conceptos como mol, molécula-gramo, átomo-gramo y porcentaje de pureza, los cuales son importantes para realizar cálculos estequiométricos.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y cómo balancear ecuaciones químicas mediante el método algebraico o de tanteo. Incluye ejemplos de reacciones de precipitación, ácido-base y redox, y cómo convertir entre ecuaciones moleculares, iónicas y iónicas netas.
Este documento presenta información sobre cálculos en química, incluyendo:
1) Define una ecuación química y los principios de conservación que debe cumplir.
2) Explica que los coeficientes estequiométricos indican la proporción de átomos/moléculas/moles de reactivos y productos.
3) Detalla cómo los coeficientes proporcionan información a nivel macroscópico sobre masas, volúmenes y moles de las sustancias que intervienen.
Este documento trata sobre ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Explica que una ecuación química muestra los cambios que ocurren en una reacción mediante símbolos y que debe estar ajustada para conservar la masa y la carga eléctrica. También describe cómo los coeficientes estequiométricos indican la proporción de reactivos y productos involucrados en la reacción y cómo esta información se puede usar para realizar cálculos sobre masas, volúmenes y cantidades de sustancias.
Este documento trata sobre disoluciones y estequiometría química. Explica conceptos como ecuaciones químicas, interpretación de ecuaciones, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y volumétricas, concentración de disoluciones, y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y fórmulas empíricas y moleculares.
El documento describe las ecuaciones químicas, los coeficientes estequiométricos y cómo estos proporcionan información sobre las proporciones de reactivos y productos en una reacción química a nivel molecular, macroscópico y de volúmenes de gases. También explica cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando masas, moles y volúmenes.
El documento resume los conceptos básicos de las ecuaciones químicas, incluyendo que indican los reactivos y productos de una reacción química y la proporción en la que participan. Explica que los coeficientes estequiométricos muestran la relación entre átomos, moléculas, moles y masas de los reactivos y productos. También cubre cálculos estequiométricos usando masas, volúmenes y cantidades de sustancia.
Este documento presenta conceptos clave sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen estas relaciones, así como conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento. Proporciona ejemplos para ilustrar estas nociones fundamentales de la estequiometría.
El documento habla sobre cálculos estequiométricos y unidades químicas de masa. Explica que la unidad de masa atómica (uma) es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 y que el número de Avogadro es aproximadamente 6,022x1023. También define conceptos como mol, molécula-gramo, átomo-gramo y porcentaje de pureza, los cuales son importantes para realizar cálculos estequiométricos.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y cómo balancear ecuaciones químicas mediante el método algebraico o de tanteo. Incluye ejemplos de reacciones de precipitación, ácido-base y redox, y cómo convertir entre ecuaciones moleculares, iónicas y iónicas netas.
Este documento presenta información sobre cálculos en química, incluyendo:
1) Define una ecuación química y los principios de conservación que debe cumplir.
2) Explica que los coeficientes estequiométricos indican la proporción de átomos/moléculas/moles de reactivos y productos.
3) Detalla cómo los coeficientes proporcionan información a nivel macroscópico sobre masas, volúmenes y moles de las sustancias que intervienen.
Este documento trata sobre ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Explica que una ecuación química muestra los cambios que ocurren en una reacción mediante símbolos y que debe estar ajustada para conservar la masa y la carga eléctrica. También describe cómo los coeficientes estequiométricos indican la proporción de reactivos y productos involucrados en la reacción y cómo esta información se puede usar para realizar cálculos sobre masas, volúmenes y cantidades de sustancias.
Este documento trata sobre disoluciones y estequiometría química. Explica conceptos como ecuaciones químicas, interpretación de ecuaciones, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y volumétricas, concentración de disoluciones, y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y fórmulas empíricas y moleculares.
El documento describe las ecuaciones químicas, los coeficientes estequiométricos y cómo estos proporcionan información sobre las proporciones de reactivos y productos en una reacción química a nivel molecular, macroscópico y de volúmenes de gases. También explica cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando masas, moles y volúmenes.
El documento resume los conceptos básicos de las ecuaciones químicas, incluyendo que indican los reactivos y productos de una reacción química y la proporción en la que participan. Explica que los coeficientes estequiométricos muestran la relación entre átomos, moléculas, moles y masas de los reactivos y productos. También cubre cálculos estequiométricos usando masas, volúmenes y cantidades de sustancia.
El documento resume los conceptos clave de las ecuaciones químicas y los cálculos estequiométricos. Explica que las ecuaciones químicas indican los reactivos y productos de una reacción conservando el número de átomos, y que los coeficientes estequiométricos muestran las proporciones de sustancias. También describe cómo realizar cálculos para determinar masas, volúmenes y cantidades de sustancia en reacciones químicas.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento proporciona información sobre cálculos estequiométricos en química. Explica conceptos como ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos, concentraciones de disoluciones, reactivos limitantes, y cómo realizar cálculos para determinar masas, volúmenes y cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas. También cubre cálculos para reacciones sucesivas y cuando los reactivos están presentes como disoluciones.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Explica conceptos como mol, número de Avogadro, masa atómica y molecular. También describe cómo balancear ecuaciones químicas y determinar el reactivo limitante en una reacción.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 de termoquímica. Cubre temas como sistemas y estados, el primer principio de la termodinámica, energía interna y entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas. Explica conceptos clave como funciones de estado, calor a volumen y presión constante, y cómo se relacionan entre sí.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
1. El documento trata sobre reacciones químicas, ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos.
2. Explica cómo las ecuaciones químicas muestran los cambios en una reacción y deben estar ajustadas para conservar la masa y carga.
3. También cubre el uso de coeficientes estequiométricos y cómo estos proporcionan información sobre las proporciones de reactivos y productos en una reacción.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría y las reacciones químicas. Define la estequiometría como las relaciones cuantitativas en las combinaciones químicas determinadas a partir de fórmulas o ecuaciones balanceadas. Explica conceptos como peso atómico, peso molecular, porcentaje de composición, y mol. También clasifica los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento y neutralización. Finalmente, cubre métodos para igualar ecuaciones redox.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como la conservación de la masa, el uso de moles para calcular cantidades de sustancias, y cómo balancear ecuaciones químicas. También cubre cálculos estequiométricos como determinar masas y volúmenes de productos a partir de cantidades dadas de reactivos.
El documento describe los principales tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, intercambio y combustión. También explica cómo balancear ecuaciones químicas y resolver problemas de estequiometría utilizando las masas atómicas y moleculares.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como mol, masa molar, ecuaciones químicas balanceadas, reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual de una reacción, y diferentes tipos de fórmulas químicas como la empírica y molecular. También cubre cálculos estequiométricos y el efecto de impurezas en los reactivos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía de una reacción química se relaciona con las masas y moles de sustancias involucradas. Define procesos endotermicos y exotermicos. También describe ecuaciones termoquímicas, entalpía de reacción, entalpía de formación, combustión y vaporización, así como la ley de Hess para calcular cambios de entalpía.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo cómo leer y balancear ecuaciones químicas, la estequiometría para determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, los reactantes limitantes, y el rendimiento teórico vs real de una reacción.
Este documento proporciona información sobre ecuaciones químicas, interpretación de ecuaciones, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y volumétricas, gases, reactivo limitante, determinación de fórmulas, disoluciones y rendimiento de reacciones. Cubre temas clave de la química como reacciones, balances de masa, leyes fundamentales y cálculos cuantitativos.
El documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo leer una ecuación química, los pasos para balancear una ecuación, cómo resolver problemas que involucren ecuaciones químicas usando relaciones estequiométricas, y conceptos como reactivo limitante y exceso.
Este documento presenta información sobre estequiometría. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen la estequiometría, incluidas las leyes de conservación de masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas. También cubre conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y cálculos relacionados con cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas. Proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
Este documento trata sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones. Explica conceptos clave como reactivo limitante, reactivo en exceso, fracción de conversión y métodos para realizar balances de materia en procesos reactivos como balance por especies moleculares, atómicas y grado de avance. También cubre procesos de combustión e incluye ejemplos para ilustrar los diferentes métodos de balance.
El documento proporciona una introducción a la electricidad y la electrónica. Explica que la electricidad se descubrió al frotar ámbar y que ha evolucionado desde la antigüedad hasta convertirse en una fuente de energía fundamental en la actualidad. Define conceptos clave como corriente eléctrica, circuitos eléctricos, conductores y aislantes, y describe las tres magnitudes eléctricas básicas - intensidad de corriente, tensión y resistencia - y su relación según la ley de Ohm.
La generación distribuida se refiere al uso de pequeñas unidades de generación eléctrica instaladas cerca de las áreas de servicio para reducir costos y mejorar la calidad de la energía. Existen dos sistemas de interconexión: la generación distribuida interconectada a la red eléctrica a través de equipos, y la generación distribuida aislada mediante motores diésel u otras tecnologías como fotovoltaica o eólica para lugares apartados.
El documento resume los conceptos clave de las ecuaciones químicas y los cálculos estequiométricos. Explica que las ecuaciones químicas indican los reactivos y productos de una reacción conservando el número de átomos, y que los coeficientes estequiométricos muestran las proporciones de sustancias. También describe cómo realizar cálculos para determinar masas, volúmenes y cantidades de sustancia en reacciones químicas.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento proporciona información sobre cálculos estequiométricos en química. Explica conceptos como ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos, concentraciones de disoluciones, reactivos limitantes, y cómo realizar cálculos para determinar masas, volúmenes y cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas. También cubre cálculos para reacciones sucesivas y cuando los reactivos están presentes como disoluciones.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Explica conceptos como mol, número de Avogadro, masa atómica y molecular. También describe cómo balancear ecuaciones químicas y determinar el reactivo limitante en una reacción.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 de termoquímica. Cubre temas como sistemas y estados, el primer principio de la termodinámica, energía interna y entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas. Explica conceptos clave como funciones de estado, calor a volumen y presión constante, y cómo se relacionan entre sí.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
1. El documento trata sobre reacciones químicas, ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos.
2. Explica cómo las ecuaciones químicas muestran los cambios en una reacción y deben estar ajustadas para conservar la masa y carga.
3. También cubre el uso de coeficientes estequiométricos y cómo estos proporcionan información sobre las proporciones de reactivos y productos en una reacción.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría y las reacciones químicas. Define la estequiometría como las relaciones cuantitativas en las combinaciones químicas determinadas a partir de fórmulas o ecuaciones balanceadas. Explica conceptos como peso atómico, peso molecular, porcentaje de composición, y mol. También clasifica los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento y neutralización. Finalmente, cubre métodos para igualar ecuaciones redox.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como la conservación de la masa, el uso de moles para calcular cantidades de sustancias, y cómo balancear ecuaciones químicas. También cubre cálculos estequiométricos como determinar masas y volúmenes de productos a partir de cantidades dadas de reactivos.
El documento describe los principales tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, intercambio y combustión. También explica cómo balancear ecuaciones químicas y resolver problemas de estequiometría utilizando las masas atómicas y moleculares.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como mol, masa molar, ecuaciones químicas balanceadas, reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual de una reacción, y diferentes tipos de fórmulas químicas como la empírica y molecular. También cubre cálculos estequiométricos y el efecto de impurezas en los reactivos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía de una reacción química se relaciona con las masas y moles de sustancias involucradas. Define procesos endotermicos y exotermicos. También describe ecuaciones termoquímicas, entalpía de reacción, entalpía de formación, combustión y vaporización, así como la ley de Hess para calcular cambios de entalpía.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo cómo leer y balancear ecuaciones químicas, la estequiometría para determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, los reactantes limitantes, y el rendimiento teórico vs real de una reacción.
Este documento proporciona información sobre ecuaciones químicas, interpretación de ecuaciones, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y volumétricas, gases, reactivo limitante, determinación de fórmulas, disoluciones y rendimiento de reacciones. Cubre temas clave de la química como reacciones, balances de masa, leyes fundamentales y cálculos cuantitativos.
El documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo leer una ecuación química, los pasos para balancear una ecuación, cómo resolver problemas que involucren ecuaciones químicas usando relaciones estequiométricas, y conceptos como reactivo limitante y exceso.
Este documento presenta información sobre estequiometría. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen la estequiometría, incluidas las leyes de conservación de masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas. También cubre conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y cálculos relacionados con cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas. Proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
Este documento trata sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones. Explica conceptos clave como reactivo limitante, reactivo en exceso, fracción de conversión y métodos para realizar balances de materia en procesos reactivos como balance por especies moleculares, atómicas y grado de avance. También cubre procesos de combustión e incluye ejemplos para ilustrar los diferentes métodos de balance.
El documento proporciona una introducción a la electricidad y la electrónica. Explica que la electricidad se descubrió al frotar ámbar y que ha evolucionado desde la antigüedad hasta convertirse en una fuente de energía fundamental en la actualidad. Define conceptos clave como corriente eléctrica, circuitos eléctricos, conductores y aislantes, y describe las tres magnitudes eléctricas básicas - intensidad de corriente, tensión y resistencia - y su relación según la ley de Ohm.
La generación distribuida se refiere al uso de pequeñas unidades de generación eléctrica instaladas cerca de las áreas de servicio para reducir costos y mejorar la calidad de la energía. Existen dos sistemas de interconexión: la generación distribuida interconectada a la red eléctrica a través de equipos, y la generación distribuida aislada mediante motores diésel u otras tecnologías como fotovoltaica o eólica para lugares apartados.
Este documento describe los diferentes tipos de problemas de calidad de energía eléctrica, incluyendo transitorios, sobretensión, caídas de tensión, baja tensión, interrupciones y armónicos. Explica las causas y efectos de cada problema y ofrece posibles soluciones como estabilizadores, reguladores de tensión, suministros ininterrumpibles (UPS) y filtros. Además, brinda ejemplos de cómo estas soluciones se han implementado con éxito para resolver problemas de calidad de energía en empresas.
Este documento proporciona instrucciones paso a paso para crear un programa lógico para controlar el nivel de agua en un tanque utilizando LOGO!. Explica cómo insertar bloques lógicos, conectarlos, asignar parámetros, probar el programa y transferirlo a un controlador LOGO!.
Este documento presenta información sobre riesgos eléctricos y prevención de accidentes. Explica elementos de un sistema eléctrico de potencia e incluye descripciones de varios tipos de centrales de generación. También analiza causas de 11 accidentes eléctricos y medidas correctivas. La agenda cubre temas como normas de seguridad, efectos de la corriente en el cuerpo humano, y protección de instalaciones e individuos.
Este documento introduce conceptos básicos de programación lineal, incluyendo la definición de un problema de programación lineal, soluciones factibles y óptimas, y diferentes tipos de soluciones como solución única, múltiple o no acotada. También explica cómo transformar un problema a la forma estándar de minimización sujeto a restricciones de igualdad con variables no negativas.
El documento presenta conceptos básicos de electricidad como corriente continua, corriente alterna, resistencia eléctrica y parámetros eléctricos como tensión, intensidad y potencia. Explica los efectos de la electricidad y tipos de circuitos eléctricos como serie y paralelo. También introduce conceptos como período, frecuencia y armónicos en señales eléctricas.
Este documento describe la calidad de la tensión eléctrica y los parámetros medidos de acuerdo con la norma EN50160. Incluye aplicaciones de medición de calidad de tensión, casos prácticos que muestran problemas causados por un elevador y una bomba de calefacción, y recomendaciones para resolver dichos problemas.
Este documento proporciona información sobre subestaciones eléctricas. Explica que una subestación es un conjunto de máquinas y circuitos que modifican los parámetros de la energía eléctrica para controlar el flujo de energía y brindar seguridad. También clasifica las subestaciones y describe algunos de sus elementos principales como transformadores, interruptores automáticos y fusibles.
El documento describe los conceptos básicos de cableado eléctrico, incluyendo la generación, transmisión y distribución de energía eléctrica. Explica los tipos de suministros eléctricos, conceptos como resistencia, intensidad, potencia y tensión. También detalla los componentes de un cableado eléctrico como tableros eléctricos e interruptores termo-magnéticos, e incluye un ejemplo de dimensionamiento de cableado para un AIP o CRT.
El documento describe varias medidas para mejorar la eficiencia energética en el uso de la electricidad. Estas incluyen medir y evaluar continuamente el consumo, implementar ideas para optimizarlo, y tomar decisiones administrativas e involucrar a todo el personal. También recomienda mejorar equipos como transformadores y sistemas de iluminación, y adoptar nuevas tecnologías. El objetivo general es establecer un proceso continuo de mejora para lograr ahorros significativos en el consumo de energía eléctrica.
El documento describe las auditorías energéticas en la industria, explicando que se desarrollaron en países industrializados para establecer programas de ahorro de energía. Las auditorías ayudan a las empresas a optimizar el uso de energía y recursos, mejorar la gestión ambiental, y cumplir con normas energéticas. La auditoría energética preliminar identifica oportunidades iniciales de ahorro, mientras que la auditoría detallada implementa un plan de acción a largo plazo.
El documento describe el funcionamiento y proceso de generación de energía eléctrica mediante paneles solares fotovoltaicos. Explica que la luz solar incide en las células solares de silicio, generando electrones que producen corriente eléctrica continua. Luego, la corriente es convertida a alterna mediante inversores para conectarse a la red eléctrica. También cubre los componentes clave de una central fotovoltaica y el diseño de sistemas fotovoltaicos autónomos y conectados a la red.
Este documento describe los fenómenos del golpe de ariete y la cavitación en tuberías y equipos de centrales eléctricas. Explica qué es el golpe de ariete, sus causas, factores que lo influyen y cómo se calcula. También explica qué es la cavitación, cuándo puede ocurrir y sus efectos dañinos. Finalmente, proporciona algunas medidas para prevenir estos fenómenos como el uso de válvulas especiales, chimeneas de equilibrio y la regulación paso a paso.
El documento describe las claves para mejorar la eficiencia energética a través de auditorías energéticas. Una auditoría energética analiza el perfil de consumo de energía de una instalación u organización para determinar oportunidades de ahorro de energía rentables mediante mejoras en la eficiencia. Las auditorías energéticas son una herramienta fundamental para reducir el consumo de energía identificando áreas de mayor consumo y posibles medidas de ahorro.
Este documento describe los riesgos eléctricos y cómo afectan al cuerpo humano, así como los factores que influyen en el paso de la corriente eléctrica. También analiza las causas comunes de fallas eléctricas como cortocircuitos, arcos eléctricos y fallas de aislamiento. Por último, explica los diferentes elementos y equipos de protección eléctrica como fusibles, disyuntores y protectores diferenciales para prevenir riesgos.
El documento proporciona información sobre centrales de biomasa. Explica que una central de biomasa aprovecha residuos orgánicos como biomasa para generar energía eléctrica de manera similar a una central térmica convencional. Incluye una lista de integrantes del proyecto y describe los principales componentes, procesos y características de operación de una central de biomasa térmica a vapor.
Este documento explica la energía reactiva, cómo afecta a la red eléctrica y las ventajas de la compensación de energía reactiva. La energía reactiva es la corriente necesaria para las cargas inductivas que no produce trabajo útil directo. Su consumo obliga a dimensionar más la generación y transmisión. La compensación de energía reactiva mediante condensadores permite aumentar la capacidad de líneas y transformadores, mejorar la tensión de red y reducir pérdidas, lo que disminuye el coste de la energía y optim
El documento propone un plan para medir la calidad de la potencia eléctrica en Colombia mediante el uso de indicadores como PST y THDV. El plan incluye la instalación de equipos de medición en subestaciones y circuitos, un proceso de recolección de datos, y límites máximos para el indicador PST. La implementación se haría de manera gradual durante varios años.
El documento presenta los pasos para simular la calidad del servicio de energía. Incluye (1) determinar si se debe regular la calidad, (2) simularla numéricamente usando datos de entrada como fallas y tiempos de mantenimiento, y (3) analizar los resultados técnicos y económicos para establecer compensaciones a los usuarios.
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
3. OBJETIVOS
Al culminar la siguiente sesión, Ud. Será capaz de:
1. Determinar, la masa o peso equivalente de las especies químicas que
representan a sustancias que intervienen en reacciones químicas.
2. Realizar cálculos estequiométricos aplicando la ley del equivalente
químico en reacciones químicas.
4. INTRODUCCIÓN
En un contexto monetario: se puede comprar un
chocolate con 1 dólar o 4 soles, entonces para tal
fin se cumple:
En un contexto nutricional (proteínas): En la
alimentación 120g de queso tiene el mismo valor
proteico que 6 huevos, entonces:
1 dólar 4 soles
𝐄𝐪𝐮𝐢𝐯𝐚𝐥𝐞 𝐚
120g de queso 6 huevos
𝐄𝐪𝐮𝐢𝐯𝐚𝐥𝐞𝐧 𝐚
De manera análoga, en química también existen cantidades equivalentes
en masa , entre las sustancias que participan en una reacción química.
En la vida cotidiana y en las diversas ramas de la ciencia, como en economía , física , química,
nutrición….etc, utilizamos varias cantidades equivalentes como:
5. Importancia del número de equivalentes y la ley de equivalentes en un proceso de
neutralización ácido-base:
6. I. MASA O PESO EQUIVALENTE (PE): En los cálculos estequiométricos hasta ahora vistos, se ha usado la
masa y la mol en las reacciones. Otra forma de expresar la cantidad de sustancia en una reacción será la masa o peso,
equivalente de reacción, que dependerá del tipo de reacción donde intervienen las sustancias.
Analicemos las reacciones químicas. M(g/mol): Ca=40, H=1, O=16.
Ca + H2 → CaH2
2H2 + O2 → 2H2O
2Ca + O2 → 2CaO
40g 2g 42g
80g 32g 112g
20g 8g 28g
20g 1g 21g
4g 32g 36g
1g 8g 9g
CONCEPTO
Es la cantidad de sustancia que comúnmente se combina con un mol de átomos de hidrógeno(1g H) o con media mol de
átomos de oxígeno(8g O).
Respecto a las reacciones químicas, se podrá verificar
que:
20g de
Ca
8g de
𝐎𝟐
1g de
𝐇𝟐
Recuerde: La equivalencia
desarrollada anteriormente se basa
en la ley estequiométrica de
Richter- Wenzel
Para formar 9g de agua se
deben combinar 1g de H2
y 8g de O2
7. 1Al + 3
2
𝐻2 → 1AlH3
27g 3g 30g
1g
Ejercicio: Hallar el peso equivalente del
aluminio. M g
mol
: Al = 27, H2 = 2
Al + H2 → AlH3
Resolución
÷ 3
÷ 3
PE(H2) = 1
PE
∴ PE Al =
27
3
= 𝟗
𝒈
𝒆𝒒
Regla Práctica: para una sustancia “X”
PE X =
M
θ θ = Parámetro de combinación de “X” (
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
M : Masa molar de “X” (
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
II. CÁLCULO DEL PESO EQUIVALENTE
Depende del tipo de
sustancia o función
química: ácidos,
hidróxidos, sales, etc.
Es igual a la cantidad
de electrones
trasferidos por unidad
fórmula.
𝛉
En reacciones no Redox. En reacciones Redox.
8. 2.1 En reacciones no Redox
2.1.1 Ácidos:
Ejemplos:
Ácido 𝐌 𝛉 PE(
𝒈
𝒆𝒒
)
HCl 36,5
H3PO4 98 3
1 36,5
32,7
H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O
H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
Disocia un H+
Disocia dos H+
Pero cuando el ácido libera parte de los iones H+
θ = 1
θ = 2
∴ PE H2CO3 =
62
1
= 62 𝑔
𝑒𝑞
∴ PE H3PO4 =
98
2
= 49 𝑔
𝑒𝑞
Para ácidos carboxílicos (R - COOH):
θ = Cantidad de H+del - COOH
CH3 − COOH
θ = cantidad de H+ (protón) ionizados o liberados.
Ejemplo:
θ = 1
∴ PE CH3COOH =
60
1
= 60 𝑔
𝑒𝑞
H+
9. 2.1.2 Hidróxidos:
Ejemplos:
Hidróxido 𝐌 𝛉 PE(
𝒈
𝒆𝒒
)
NaOH 40
Al(OH)3 78 3
1 40
26
Al(OH)3 +HNO3 → AlOH(NO3)2 + H2O
Disocia dos OH−
Para una ionización parcial del hidróxido
θ = 2
∴ PE Al(OH)3 =
78
2
= 39 𝑔
𝑒𝑞
θ = cantidad de OH− ionizados o liberados.
2.1.3 Sales y Óxidos: obtenidos por reacciones no redox,
las sales por neutralización y óxidos por descomposición
de hidróxidos.
Óxido o Sal 𝐌 𝛉 PE(
𝒈
𝒆𝒒
)
Fe2O3
160
Ni(NO3)3
245
6 26,67
θ = Carga neta o total del catión.
Ejemplos:
3+
3+
Al2O3
3+ 2-
∴ PE Al2O3 =
102
6
= 17 𝑔
𝑒𝑞
θ = 6
3 81,67
10. 2.1.4 Para iones
Ion 𝐌 𝛉 PE(
𝒈
𝒆𝒒
)
Zn2+ 65
SO4
2−
96 2
2 32,5
48
θ = |Carga del ion|
Ejemplos:
PE(PO4
3−
) =
95
3
= 31,67 𝑔
𝑒𝑞
Observación:
En compuestos iónicos el peso
equivalente es igual a la suma de
pesos equivalentes de sus iones.
Ejemplo:
CuSO4 → PE( Cu
2+
SO
2−
4) = PE(Cu
2+
) + PE(SO
2−
4
)
PE CuSO4 =
63,5
2
+
96
2
= 79,75 𝑔
𝑒𝑞
¿Cuánto vale el peso equivalente del agua en la
siguiente reacción(no redox)?
FeO + H2O → Fe(OH)2
𝑀: 72 18 90
ϴ : 2 2 2
PE: 36 9 45
Ejercicio:
PE(H2O)= 9
11. 2.2 En reacciones Redox
θ = Cantidad de electrones transferidos por unidad fórmula
NH3 + O2 → H2O + N2
Ejemplo:
Resolución:
NH3 + O2 → H2O + N2
-3 +1 0 +1 -2 0
Oxidación
Reducción
Para el NH3: 1𝑁3− −3𝑒− → 1
2
𝑁2
0
𝜃 = 3
𝑃𝐸 𝑁𝐻3 =
17
3
= 5,67 𝑔
𝑒𝑞
Para el O2: 1𝑂2
0
+4𝑒− → 2𝑂2−
𝜃 = 4
𝑃𝐸 𝑂2 =
32
4
= 8 𝑔
𝑒𝑞
Para el H2O: 1
2
𝑂2
0
+2𝑒− → 1𝑂2−
𝑃𝐸 𝐻2𝑂 =
18
2
= 9 𝑔
𝑒𝑞
𝜃 = 2
Para el NH3: 2𝑁3− −6𝑒− → 1𝑁2
0
𝜃 = 6
𝑃𝐸 𝑁2 =
28
6
= 4,67 𝑔
𝑒𝑞
Se cumplirá la ley de conservación de la masa a
nivel de masas equivalentes.
NH3 + O2 → H2O + N2
PE: 5,67 8 9 4,67
13,67 13,67
12. ∴ PE KMnO4 =
158
5
= 𝟑𝟏, 𝟐g/eq
Ejercicio: Determine el peso equivalente del
hierro, oxígeno y óxido ferroso, según:
𝐹𝑒 𝑠 + 𝑂2 𝑔 → 𝐹𝑒 𝑂(𝑠)
0 +2
0 -2
𝑀: 56 32 72
ϴ : 2 4 2
PE: 28 8 36
Ejercicio: El permanganato de potasio KMnO4 es un
buen agente oxidante, tanto en medio ácido como
en medio básico, siendo más severo en medio ácido.
Si en medio ácido se reduce a Mn2+ y en medio
básico a MnO2. Halle los valores de peso equivalente
del KMnO4.
Masa molar(g/mol): K=39, Mn= 55, O=16
En medio ácido: K Mn O4 → Mn2+
+1 +7 -2
ϴ=5
En medio básico:
+1 +7 -2
ϴ=3
K Mn O4 → MnO2
+4 -2
∴ PE KMnO4 =
158
3
= 𝟓𝟐, 𝟔𝟕g/eq
Observación:
Del último ejercicio se puede concluir que
una sustancia puede tener dos o más
valores de peso equivalente, dependerá de
como interviene de la reacción química.
13. En química orgánica hay muchas reacciones de oxidación
y reducción. Por ejemplo las funciones oxigenadas como
el alcohol, aldehído, cetona y ácidos carboxílicos están
muy relacionados con este tipo de reacción.
Ejercicio: Halle el peso equivalente del etanol CH3CH2OH
cuando se oxida controladamente a etanal CH3CHO, en
medio ácido.
Datos: masa molar(g/mol): C= 12, O=16, H=1
Resolución: CH3CH2OH = C2H6O (𝑀= 46 𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
CH3CHO = C2H4O
La reacción será: 1C2 H6 O → 1 C2 H4 O
-2 +1 -2 -1 +1 -2
-4 -2
ϴ= 2
𝑃𝐸(CH3CH2OH) =
𝑀
𝜃
=
46
2
= 23
𝒈
𝒆𝒒
Ejercicio: Halle el peso equivalente del etanol
CH3CH2OH cuando se oxida drásticamente a ácido
acético CH3COOH, en medio ácido.
Resolución: CH3CH2OH = C2H6O (𝑀= 46 𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
CH3COOH = C2H4O2
La reacción será: C2 H6 O → C2 H4 O2
-2 +1 -2 0 +1 -2
-4 0
ϴ= 4
𝑃𝐸(CH3CH2OH) =
𝑀
𝜃
=
46
4
= 11,5
𝒈
𝒆𝒒
14. En el campo de la electroquímica el agua
puede sufrir oxidación o reducción en torno a
los electrodos conectados a una fuente de
corriente eléctrica.
Ejercicio: cuando se oxida en el ánodo libera oxígeno,
halle el peso equivalente del agua según:
1H2O - 2𝑒 → ½ O2 + 2 H+
ϴ=2
𝑃𝐸(H2O) =
𝑀
𝜃
=
18
2
= 9
𝒈
𝒆𝒒
Ejercicio: cuando se reduce en el cátodo libera
hidrógeno, halle el peso equivalente del agua según:
1H2O + 1𝑒 → ½ H2 + OH-
ϴ=1
𝑃𝐸(H2O) =
𝑀
𝜃
=
18
1
= 18
𝒈
𝒆𝒒
III. EQUIVALENTE GRAMO(eq-g)
Un equivalente gramo de una sustancia equivale a
su masa o peso equivalente expresado en gramos.
Ejemplos:
1 eq-g de oxígeno <> 8g
1 eq-g de hidrógeno <> 1g
1 eq-g <> PE g
Ejercicio: halle el número de equivalentes que hay en 640
gramos de oxígeno, en un proceso de oxidación.
# eq-g = 640gO2
1 eq−g O2
8gO2
= 𝟖𝟎 𝒆𝒒 − 𝒈 𝑶𝟐
15. NÚMERO DE EQUIVALENTE GRAMO(#eq-g)
Para una masa de sustancia “X” y a partir de la
siguiente equivalencia se deducirá el #eq-g:
1eq − g X
Equivale a
PE X g
#eq − g X m
Resulta:
#eq − g X =
m
PE x
(g)
(
𝑔
𝑒𝑞 − 𝑔
)
Ejemplo: Se tiene una muestra de 320 g de ácido
sulfúrico al 98% en masa. Calcule el número de
equivalentes del ácido, si este participa en una
neutralización y es diprótico. M(H2SO4 = 98g/mol).
#eq − g =
m
M
θ
= n. θ
#eq − g = n. θ
Relación importante:
n: número de moles
#eq − g X =
m
PE x
=
0,98(320)
98/2
= 6,4eq − g
Resolución:
¡OJO!
16. IV. LEY DEL EQUIVALENTE QUÍMICO
Esta ley establece que los reactantes y productos, al reaccionar completamente, participan con igual número de
equivalentes gramo. Esta ley ayudará a resolver problemas estequiométricos, aún sin conocer toda la ecuación.
Analicemos la siguiente reacción:
2Ca + O2 → 2CaO
80g 32g 112g
20 8 28
masa (m)
PE
4 4 4
#Eq − g
#eq − g Ca = #eq − g O2 = #eq − g CaO = 4𝑒𝑞 − 𝑔
Observamos que:
De manera general para toda reacción:
𝐀 + 𝐁 → 𝐂 + 𝐃
eq − g(A) = eq − g(B) = eq − g(C) = eq − g(D)
También:
m(A)
PE(A)
=
m(B)
PE(B)
=
m(C)
PE(C)
=
m(D)
PE(D)
nA.ϴA = nB.ϴB = nC.ϴC = nD.ϴD
17. Ex. Admisión UNI 2014 - I
RESOLUCIÓN:
Aplicando la ley del equivalente químico:
mO =
26,6
100
5g = 1,33g
mCo = 5𝑔 − 1,33𝑔 = 3,67g
como: Eq − g(CoxOy) =#eq-g(O2)
Co + O2 → CoxOy
eq − g(Co) = eq − g(O2) = eq − g(CoxOy)
Eq − g CoxOy = 0,16625 eq − g
llevando a meq ∶ Eq − g CoxOy = 0,16625 eq − g
1000𝑚𝑒𝑞 − 𝑔
1𝑒𝑞 − 𝑔
∴ meq − g CoxOy = 166,25meq − g.
Respuesta: 166,25 Clave: B
Eq − g CoxOy =
𝑚𝑂2
𝑃𝐸𝑂2
=
1,33
8
18. Ejercicio: Se desea saber la pureza de zinc de una
muestra cuya masa es 16,25 g , esta muestra se
hace reaccionar con suficiente cantidad de agua
regia(mezcla de HCl y HNO3) . Si se han producido
sales del catión divalente de zinc y 4,48 L de gas
hidrógeno en condiciones normales, calcule el
porcentaje de pureza de zinc en la muestra.
Considere que los otros componentes de la muestra
no reaccionan con el ácido.
Masa molar (g/mol): Zn=65
Resolución:
Según el enunciado el metal zinc será atacado por
una mezcla de ácidos, hasta obtener sales de Zn2+
y gas hidrógeno en CN. Como no se conoce la
ecuación química, se resolverá Con la ley de
equivalentes:
mH2(obtenido)= 4,48𝐿. 2𝑔
22,4𝐿
= 0,4g
Zn(s) + ácidos → sales de Zn2+ + H2(g)
#eq-g(Zn) = #eq-g (H2)
𝑚𝑍𝑛
𝑃𝐸(𝑍𝑛)
=
𝑚𝐻2
𝑃𝐸(𝐻2)
𝑚𝑍𝑛
(
65
2
)
=
0,4
1
mZn= 13g
Hallando el % pureza: %P=
𝑚𝑍𝑛
𝑚 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
x 100
%P=
13
16,25
x100 = 80%
19. Ejercicio:
Se tiene una muestra de jugo gástrico estomacal, el cual contiene HCl ; esta muestra, que causa acidez, se neutralizará
completamente con 5mL de un antiácido conocido como mylanta, el cual contiene 435mg de hidróxido de magnesio y
390mg de hidróxido de aluminio. Determine la masa, en gramos, de HCl que contiene la muestra que causa la acidez
estomacal, sabiendo que la reacción de neutralización no es redox.
Datos de masa molar ( 𝑔
𝑚𝑜𝑙
): Mg(OH)2 = 58 ; Al(OH)3 = 78
Resolución: el antiácido es una muestra básica (mezcla de hidróxidos) que neutralizará al HCl.
0,435 g Mg(OH)2
0,390 g Al(OH)3
En la neutralización completa se cumplirá:
# 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐻𝐶𝑙 = #𝑒𝑞 − 𝑔 𝑀𝑔 𝑂𝐻 2 + #𝑒𝑞 − 𝑔(𝐴𝑙(𝑂𝐻)3)
𝑚𝐻𝐶𝑙
𝑃𝐸𝐻𝐶𝑙
=
𝑚𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
𝑃𝐸𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
+
𝑚𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
𝑃𝐸𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
𝑚𝐻𝐶𝑙
36,5
1
=
0,435
58
2
+
0,390
78
3
𝑚𝐻𝐶𝑙 = 𝟏, 𝟎𝟗𝟓𝒈
20. Brown T. L., H. Eugene L., Bursten B.E., Murphy C.J., Woodward P.M. (2014). Química, la
ciencia central. México. Pearson Educación.
Asociación Fondo de Investigación y Editores, Cristóbal A.Y (2016). La Guía Científica.
Formulario de Matemáticas y Ciencias. Primera edición. Química . Lumbreras editores.
Series de Compendios SCHAUM(1982)- Teoría y problemas de Fundamentos de Química
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P. Ander y A. Sonnessa (1983). Principios de Química- Introducción a los conceptos
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Bibliografía
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