4.9 unidades de concentraci n
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Este documento contiene 14 preguntas sobre conceptos químicos relacionados con unidades de concentración como molaridad, molalidad, porciento de masa, partes por mil y cálculos de concentración iónica y molar para varias soluciones químicas.
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6.2 Mol
Este documento contiene 22 problemas de estequiometría que involucran conversiones entre moles, átomos, moléculas, y masas de varias sustancias químicas como el hierro, potasio, azufre, hidrógeno, plomo, titanio, fósforo, penicilina, silicio, mercurio y oxígeno. Los problemas requieren calcular cantidades como moles, átomos, moléculas y masas entre estas unidades.
Prelaboratorio PRÁCTICA 1
Este documento resume la información sobre una práctica de laboratorio. Explica la toxicidad de los reactivos utilizados y proporciona ejemplos de diferentes tipos de reacciones químicas, incluidas las reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. También indica que las reacciones de neutralización son de doble desplazamiento y las de combustión son de síntesis o combinación.
Recuperacion mol molecula
Este documento contiene una serie de problemas químicos relacionados con el cálculo de masas, números de moléculas, átomos y moles para diversas sustancias químicas como el sodio, el oxígeno, el carbono, el nitrógeno, el magnesio, el calcio y otros elementos y compuestos. Los problemas implican conversiones entre masa, número de partículas y cantidad de sustancia medida en moles.
Problemas tema 4
Este documento contiene 14 problemas químicos que involucran cálculos de concentraciones, masas, volúmenes y reacciones químicas. Los problemas cubren temas como neutralización de ácidos y bases, oxidación, descomposición térmica, combustión y reacciones de precipitación. Se pide calcular cantidades de sustancias, identificar reactivos y productos, y ajustar ecuaciones químicas.
Quimica
Este documento contiene 43 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como masa molecular, moles, átomos, moléculas, porcentajes de composición y reacciones químicas. Las preguntas abarcan una variedad de sustancias químicas incluyendo ácidos, bases, sales, metales y compuestos orgánicos. El objetivo es que los estudiantes practiquen cálculos químicos básicos para determinar cantidades a nivel molecular, atómico y de masa para diversas sustancias.
Boletin 6.1 Reacciones químicas
Este documento presenta nueve problemas sobre reacciones químicas. Los problemas cubren temas como ajustar ecuaciones químicas, calcular moles y masas de reactivos y productos, y determinar si una reacción es de síntesis o descomposición. El documento proporciona datos atómicos y masas moleculares necesarios para resolver los problemas.
Tarea 17 de junio del 2011
Este documento contiene 30 preguntas de química sobre diferentes temas como: reacciones químicas, energía, mol, concentraciones de soluciones (porcentaje en masa y volumen, molaridad y molalidad). Las preguntas van desde balancear ecuaciones químicas hasta cálculos relacionados con moles, gramos, átomos y moléculas de varios elementos y compuestos químicos.
Reacciones Químicas
El documento describe tres reacciones químicas como ejemplos con moléculas. La primera es la combustión del metano, la segunda es la síntesis del NO2, y la tercera es una sustitución simple donde el aluminio reemplaza al hidrógeno en HCl para formar AlCl3 y H2. Cada reacción muestra las moléculas involucradas antes y después de la reacción química.
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Recuperacion 10° todos los periodos
Este documento presenta un plan de actividades de recuperación para el grado 10 que incluye temas sobre la materia, como sus estados y cambios de estado, propiedades, elementos y compuestos. También cubre conceptos como moléculas, isótopos y su uso para calcular masas atómicas. Incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
Guia inicial estequiometria 10
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Problemas propuestos unidades_quimicas
Este documento presenta una serie de problemas químicos relacionados con unidades químicas, composición porcentual, cálculo de moles, masa molecular, reacciones químicas de combustión y balanceo de ecuaciones químicas. En total propone 22 problemas para calcular cantidades de sustancias químicas, determinar fórmulas empíricas, y balancear reacciones químicas.
Tarea de química primera
Este documento contiene 15 preguntas sobre conceptos básicos de química como números atómicos, masas atómicas e isotopos. También incluye cálculos de masas moleculares, reacciones químicas y densidades. El objetivo es evaluar la comprensión del estudiante sobre temas fundamentales de la estructura atómica y la composición química.
Resolver ejercicios
El documento presenta 15 ejercicios químicos sobre diferentes temas como: cálculos estequiométricos, reacciones redox, enlaces covalentes, nomenclatura de compuestos iónicos y moléculares. Los ejercicios deben ser resueltos para determinar cantidades de sustancias y especies químicas involucradas.
Ficha mol nor
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre molaridad y normalidad para que los estudiantes practiquen la preparación de soluciones. Los ejercicios cubren temas como calcular la molaridad de una solución dada la masa de soluto y volumen de solución, calcular la masa de soluto necesaria para preparar un volumen dado de solución de una molaridad especificada, y calcular la normalidad de ácidos dados sus porcentajes de pureza y densidad.
4º - Problemas de Estequiometría II - serie 1
Este documento presenta 3 problemas de estequiometría química que involucran diferentes reacciones químicas. En el primer problema se analiza una reacción entre cobre, ácido sulfúrico y dióxido de azufre para calcular varias cantidades. El segundo problema analiza una reacción entre dióxido de manganeso, cloruro de hidrógeno, cloruro de manganeso y agua. El tercer problema calcula cantidades involucradas en una reacción entre disulfuro de carbono, oxígeno y dióxido de carbono
6.3 Mol en reacciones químicas
El documento presenta 14 problemas sobre estequiometría química, que involucran expresar ecuaciones químicas en términos de moles, determinar la cantidad de moles de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas balanceadas, y calcular la cantidad de moles de un producto o reactivo dado la cantidad de moles de otro reactivo o producto.
Problemario
Este documento presenta 19 problemas de química relacionados con el cálculo de masas, números de átomos, porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos. Los problemas cubren temas como densidad, quilates de oro, configuraciones electrónicas, análisis elemental y reacciones químicas. Los estudiantes deben resolver los problemas siguiendo la metodología de R. Chang e incluir una copia de la rúbrica de resolución de problemas químicos.
Taller de nivelacion iii periodo 10
Este documento presenta una serie de ejercicios químicos relacionados con reacciones químicas, cálculos estequiométricos, masa molecular y rendimiento. Los ejercicios incluyen calcular la cantidad de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas, determinar el reactivo limitante y en exceso, y calcular el rendimiento de reacciones.
Ejercicios,moles,moléculas,y átomos (1)
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Taller gases estequiometria
Este documento presenta 12 problemas de estequiometría y propiedades de los gases. Los problemas cubren una variedad de temas como presiones parciales, cambios de volumen y temperatura de gases, cálculos de masa molar, reacciones químicas gaseosas, y más. El documento proporciona las ecuaciones y condiciones necesarias para resolver cada problema.
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Problemas tqm pau
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Problema resuelto de reacción química al2 o3 y h2so4
El documento calcula la cantidad de ácido sulfúrico necesaria y la masa de sulfato de aluminio formada al tratar 40 g de óxido de aluminio con ácido sulfúrico. Primero escribe la ecuación química de la reacción y luego calcula que se necesitan 1,18 mol de H2SO4 y que se forma 134,12 g de Al2(SO4)3.
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El documento trata sobre las masas atómicas y moleculares. Explica conceptos como la unidad de masa atómica, masa atómica e isótopos. Presenta ejercicios para estimar las masas de diferentes isótopos y elementos químicos puros o compuestos, así como determinar las masas moleculares de varias sustancias químicas.
Unidades
El documento presenta una lista de ejercicios para identificar y convertir unidades de medida. Los ejercicios incluyen identificar las unidades de cantidades como cajas de lápices, gramos de oro y onzas de queso. También incluye convertir entre prefijos como kilo, metro, centi y pico y sus correspondientes multiplicadores métricos. Finalmente, completa tablas con unidades y sus abreviaturas comunes.
Temperatura y desidad
Este documento presenta una serie de problemas de conversión de unidades de temperatura (grados Celsius, Fahrenheit y kelvin) y densidad (gramos por centímetro cúbico, mililitro y litro). Los problemas cubren conversiones entre las diferentes escalas de temperatura, cálculos de masa basados en volumen y densidad, y comparaciones de volúmenes de sustancias con diferentes densidades.
Qu mica como ciencia
El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos fundamentales de la química como ciencia, incluyendo la definición del método científico, hipótesis, teoría, ley y la diferencia entre ciencia y otros campos de estudio. También identifica cuáles de varias opciones son campos de estudio del universo natural y distingue entre descripciones cualitativas y cuantitativas.
Teor a at mica ejercicios
El documento presenta una serie de ejercicios sobre la teoría atómica moderna. Los ejercicios cubren temas como los postulados de la teoría atómica, la estructura del átomo, las partículas subatómicas, los diagramas de átomos específicos, los números atómicos, los isótopos, los símbolos atómicos y los nombres de elementos químicos.
Coversi n de unidades
Este documento presenta varios ejercicios de conversión de unidades, incluyendo conversiones entre mililitros y litros, kilómetros y metros, kilogramos y gramos, etc. Explica por qué no es apropiado convertir ciertas unidades como centímetros cuadrados a centímetros cúbicos o metros cúbicos a segundos cúbicos. También incluye ejercicios para convertir velocidades, áreas, volúmenes y más, usando factores de conversión como kilómetros a millas.
Cifras significativas
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre el uso de cifras significativas en mediciones y cálculos. Los ejercicios incluyen expresar números con el número correcto de cifras significativas, determinar el número de cifras significativas en diferentes números, realizar operaciones aritméticas limitando la respuesta a un número específico de cifras significativas, y convertir números entre notación decimal y notación científica.
Definiciones b sicas
El documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos básicos de asignación, incluyendo identificar materia y no materia, dar ejemplos de materia en los tres estados, clasificar propiedades físicas y químicas, indicar si cambios son físicos o químicos, explicar la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas, identificar mezclas como homogéneas o heterogéneas y soluciones, y explicar las diferencias entre metales, no metales y metaloides.
Qma 110-t quimica i 2-09-10
Este documento presenta el programa de un curso de Química I que incluye 9 unidades sobre temas fundamentales de la química como la estructura atómica, enlaces químicos, estequiometría, estados de la materia y soluciones. El curso evalúa a los estudiantes a través de 4 exámenes parciales y 2 quices que cubren todos los contenidos presentados.
2.10 energ a nuclear (1)
Este documento presenta preguntas sobre conceptos clave de energía nuclear como la ecuación de Einstein, fisión nuclear, fusión nuclear, reactores nucleares y bombas nucleares. Se calcula la energía liberada por varias reacciones de fisión y fusión nuclear y se explican brevemente cómo los reactores nucleares generan electricidad y cómo difieren de las bombas nucleares. También define la reacción en cadena y por qué el uranio debe ser enriquecido para su uso en energía nuclear.
2.9 usos de los is topos radiactivos
El documento trata sobre los usos de los isótopos radiactivos. Explica cómo los isótopos radiactivos pueden usarse como rastreadores y para datar antigüedades mediante el análisis de la desintegración radiactiva. También discute cómo algunos isótopos como el yodo-131 y el carbono-14 se usan para diagnóstico médico y datación de objetos antiguos, respectivamente.
2.10 energ a nuclear
Este documento presenta preguntas sobre conceptos clave de energía nuclear como la ecuación de Einstein, fisión nuclear, fusión nuclear, reactores nucleares y bombas nucleares. Se calcula la energía liberada por varias reacciones de fisión y fusión nuclear y se explican brevemente cómo los reactores nucleares generan electricidad y cómo difieren de las bombas nucleares. También define la reacción en cadena y por qué el uranio debe ser enriquecido para su uso en energía nuclear.
2.7 vida media ejercicios
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la vida media de diferentes isótopos radiactivos. Los ejercicios cubren conceptos como: 1) no todos los isótopos son radiactivos, 2) un isótopo con una vida media más corta es más radiactivo, 3) cálculos para determinar la masa remanente de un isótopo después de un cierto período de tiempo basado en su vida media inicial, y 4) explicaciones de por qué la decadencia no es siempre proporcional al tiempo transcurrido debido a la naturaleza exponencial de la
2.6 radiactividad
Este documento presenta 19 preguntas sobre conceptos clave de radiactividad como:
1) Definiciones de radiactividad, partículas alfa y beta, y rayos gamma
2) Ecuaciones nucleares que representan la emisión de dichas partículas
3) Cálculos de energía asociada a rayos gamma
4) Comparación de la capacidad de penetración de distintos tipos de radiación y formas de protección
5) Definición de fisión nuclear y sus características
2.8 unidades de radiactividad
El documento presenta 17 preguntas sobre conceptos relacionados con unidades de radiactividad como rad, rem, becquerel, curie, vida media y decaimiento radiactivo. También incluye preguntas sobre la diferencia entre partículas alfa y beta, isotopos que producen radiación en el cuerpo humano y cómo detectores como cintas fotográficas y contadores Geiger miden la radiación.
2.4 iones y compuestos ionicos
Este documento trata sobre la formación de iones y compuestos iónicos. Explica cómo se forman cationes y aniones y lista varios átomos comunes y sus posibles cargas iónicas. A continuación, pide nombrar iones específicos y formular y nombrar compuestos iónicos utilizando diferentes pares de iones, incluidos ejemplos como cloruro de magnesio, sulfato de amonio y nitrato de calcio. Finalmente, hace preguntas para distinguir entre especies relacionadas como SO3 y SO32-.
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4.9 unidades de concentraci n
- 1. Unidad IX: Soluciones – Unidades de concentración 1. Diferencie entre molaridad y molalidad. 2. Diferencie entre porciento de masa y partes por mil. 3. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 13.4 g NaNO3 en 345 mL de solución? 4. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 332 g de C 6H12O6 en 4.66 L de solución? 5. Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 0.0331 L de una solución 2.55 M? 6. Cuántos moles de NH4Br hay presentes en 88.9 mL en una solución 0.228 M? 7. Qué volumen de una solución 0.556 M NaCl se necesita para obtener 0.882 moles de NaCl? 8. Qué volumen de una solución 3.99 M H2SO4 se necesita para obtener 4.61 moles de H2SO4? 9. Qué volumen de una solución 0.333 M Al(NO3)3 se necesita para obtener 26.7 g de Al(NO3)3? 10. Qué volumen de una solución 1.772 M BaCl2 se necesita pata obtener 123 g de BaCl2? 11. Cuáles son las concentraciones de los iones individuales si la concentración total de iones para 0.66 M Mg(NO3)2? 12. Cuáles son las concentraciones individuales de los iones y la concentración total de iones para 1.04 M Al2(SO4)3? 13. Si la concentración del Ión C2H3O2– en una solución es 0.554 M, cuál sería la concentración de Ca(C2H3O2)2? 14. Si la concentración del ión Cl− en una solución es 2.61 M, cuál sería la concentración de FeCl3?