4º - Problemas de Estequiometría II - serie 1
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Este documento presenta 3 problemas de estequiometría química que involucran diferentes reacciones químicas. En el primer problema se analiza una reacción entre cobre, ácido sulfúrico y dióxido de azufre para calcular varias cantidades. El segundo problema analiza una reacción entre dióxido de manganeso, cloruro de hidrógeno, cloruro de manganeso y agua. El tercer problema calcula cantidades involucradas en una reacción entre disulfuro de carbono, oxígeno y dióxido de carbono
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formulación combinado
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El documento resume las reacciones químicas entre sodio (Na), fósforo (P), bario (Ba) y azufre (S). Describe las hemirreacciones de cada sustancia y las reacciones correspondientes, incluidas las reacciones disociadas donde los electrones se cancelan y las no disociadas que forman compuestos como fosfuro de sodio (Na3P) y sulfuro de bario (BaS). También menciona que los iones mantienen la misma carga en estas reacciones que en las estructuras de Lewis.
Números de oxidación de los elementos
Este documento presenta números de oxidación para diferentes elementos y compuestos. Proporciona valores de oxidación típicos para metales como +, hidrógeno como -1 o +1, y oxígeno como -2. También indica que los números de oxidación para compuestos binarios con metales o hidrógeno son todos + o 0, mientras que para otros compuestos son +, - o 0 dependiendo del elemento.
4º - Estequiometría II - Problemas Serie 2 -qblog-2007
Este documento presenta varios problemas de estequiometría que involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, incluyendo: 1) determinar la masa de productos formados a partir de reactivos dados, 2) identificar el reactivo limitante, y 3) calcular el rendimiento de reacciones. Los problemas abarcan temas como pureza de reactivos, reactivo limitante, rendimiento, y densidad.
Matemática - pendientes regulares - 3º año
Este documento presenta el programa de matemáticas para el tercer año de la escuela secundaria número 5 "De 2 B. Mitre". Incluye cuatro unidades principales: función polinómica, factoreo, funciones trigonométricas y vectores, y ecuaciones. Cada unidad detalla los contenidos que se cubrirán como operaciones con polinomios, factoreo, triángulos rectángulos, vectores y resolución de ecuaciones. También incluye criterios de evaluación y bibliografía recomendada.
Nomneclatura de Alcanos
Este documento describe la nomenclatura de alcanos lineales y ramificados. Los alcanos lineales se nombran con un prefijo que indica el número de átomos de carbono y el sufijo "-ano". Los grupos alquilo son radicales formados cuando un átomo de hidrógeno se elimina de un alcano, cambiando el sufijo a "-ilo". Para nombrar alcanos ramificados, se identifica la cadena principal más larga y cualquier grupo unido a ella se denomina como un sustituyente, enumerando los carbonos comenzando desde el extremo más cer
Nomenclatura Inorgánica 1
1. La nomenclatura química incluye reglas para nombrar, clasificar y formular sustancias inorgánicas. Existen tres tipos de nomenclaturas: sistemática, IUPAC y tradicional.
2. Se describen varias funciones químicas como óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos. Para cada función química se explican las características generales y ejemplos de nomenclatura.
3. Se mencionan casos especiales como los óxidos y ácidos del cromo, mang
FÓRMULAS GENERALES DE ALGUNAS FUNCIONES QUÍMICAS
La tabla proporciona fórmulas generales para varias funciones químicas comunes como alquenos, cicloalcanos, alquinos, dienos, alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. Cada par de funciones químicas en la tabla son isómeros de función.
HORARIOS de CONSULTORÍAS
The document contains a schedule of consultations for various subjects on different days of the week. It lists the time slots from 11:35 to 14:35, with subjects like Social Sciences, Biology, English, French, Italian and Language taught by various professors on different days. The schedule shows the rotation of subjects and teachers over the four days from Monday to Thursday during the listed time periods.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1
Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía y orbitales alrededor del núcleo atómico. Detalla los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y cómo se distribuyen los electrones siguiendo reglas de prioridad, como llenar primero los niveles más bajos y luego los subniveles s antes que los p. También presenta formas de representar gráficamente la configuración electrónica de los elementos.
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- 1. Problemas de Estequiometría II. Serie 1 Prof. Daniel Burman. Q-blog 1. Basándose en la siguiente ecuación, responda las preguntas que figuran a continuación. Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O ¿Cuántos gramos de CuSO4 se obtienen al reaccionar 50 gramos de H2SO4? (40,82g) ¿Cuántas moléculas de Cu reaccionan con los 50 gramos de H2SO4? (1,54 x 1023 moléculas) ¿Cuántos moles de SO2 se obtienen? 0,26 moles) ¿Qué volumen de SO2 (medido a 4 atm y 350 ºK) se obtiene? (1,87 L) ¿Cuántos gramos de Cu serían necesarios para obtener 200 litros de SO2 en CNPT? (571,43 g) ¿Cuántos gramos de agua se obtendrían en este caso? (321,43 g) 2. Basándose en la siguiente ecuación, responda las preguntas que figuran a continuación.
- 2. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2 (g) ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para obtener 500 gramos de MnCl2? (348 g) ¿Cuántas moléculas de agua se forman? (4,82 x 1024 moléculas) ¿Qué volumen de Cl2 se obtiene medido a 330 ºK y 4 atm? (27,06 L) ¿Cuántos moles de HCl reaccionaron? (16 moles) ¿Qué volumen de Cl2 se obtendría en CNPT? (89,6 L en CNPT) 3. A partir de la siguiente ecuación: CS2 + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) responda: Qué volumen en CNPT de SO2 se obtiene si reaccionan 500g de O2.(233,33 L) Cuántas moléculas de CS2 reaccionan con el oxígeno. (3,14 x 1024 moléculas) Cuántos moles de CO2 se obtienen. (5,21 moles) Si la mezcla de gases obtenida se recoge en recipiente de 40 litros a 300 ºK ¿qué presión ejercería esta mezcla? (9,61 atm)