Este documento presenta 8 problemas de química sobre composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular. Los estudiantes deben calcular estas propiedades químicas para varios compuestos dados sus elementos constituyentes y porcentajes. El profesor provee esta práctica para que los estudiantes afinen sus habilidades en el cálculo de estas propiedades fundamentales.

1. Página | 1
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 06 / 2014
NOVENA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: CC – F.E – F.M
NOTA
1. Hallar la composición centesimal (C.C.) del
sodio en: NaOH.
P.A (Na = 23, O = 16, H = 1)
A) 57,5% B) 68,4% C) 32,7%
D) 40% E) 60%
Resolución:
2. Hallar el % de calcio que existe en: CaCO3.
P.A.(Ca = 40, C=12, O = 16)
A) 24% B) 12% C) 36%
D) 40% E) 50%
Resolución:
2. Determinar la composición centesimal (%) del
fósforo en el Ca3(PO4)2.
P.A. (Ca = 40, P = 31, O = 16)
A) 10% B) 20% C) 30%
D) 40% E) 60%
Resolución:
PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO
1. Hallar la composición centesimal (C.C) del
hierro en: Fe2O3. P.A.(Fe = 56, O = 16)
A) 50% B) 45% C) 42%
D) 35% E) 25%
Resolución:

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Página | 2
3. ¿Cuál es la composición centesimal de un
compuesto orgánico, cuando el # de átomos
de hidrógeno es el doble que el # de átomos
de carbono? P.A.(C = 12, H = 1)
A) 75%, 25% B) 50%, 50% C) 80%, 20%
D) 85%, 15% E) 60%, 40%
Resolución:
3. ¿Cuál es la composición centesimal de un
compuesto cuando el número de átomos de
oxígeno es el doble que el número de átomos
de azufre? P.A.(S = 32, O = 16)
A) 25% 75% D) 60% 40%
B) 80% 20% E) 90% 10%
C) 50% 50%
Resolución:
4. Hallar la formula empírica (F.E) de un
compuesto formado por 92,3% C y 7,7% H.
P.A. (C = 12, H = 1)
A) CH B) CH2 C) C2H3 D) CH3 E) C2H5
Resolución:
4. Calcular la fórmula empírica de un
compuesto cuya composición centesimal es:
Br = 66,7%, O = 31,3%.
P.A. (Br = 80, O = 16)
A) Br2O5 B) BrO C) BrO3
D) Br2O E) Br3O5
Resolución:
5. Un análisis de un compuesto da la siguiente
composición centesimal H: 5%, Si: 35% y
O: 60%. ¿Cuál es su fórmula empírica?
A) HSiO B) H4SiO3 C) H2SiO
D) H4SiO5 E) HSi2O
Resolución:
5. Determinar la fórmula empírica de un
compuesto que tenga la composición
porcentual siguiente: 26,52% de Cr, 24,52%
de S y 48,96% de O. P.A (Cr=52; S=32;
O=16)
A) CrSO4 B) Cr2SO4 C) Cr2SO3
D) Cr2 (SO4)3 E) CrSO2
Resolución:

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Página | 3
6. La fórmula empírica de cierto compuesto es
CH3; si el peso molecular de este
hidrocarburo (compuesto orgánico donde solo
participan hidrógeno y carbono) es 30. ¿Cuál
es su fórmula molecular? P.A. (C = 12, H = 1)
A) CH B) CH3 C) CH4
D) C2H6 E) C3H8
Resolución:
6. Se ha hallado la formula empírica de la droga
antimalarice quinina C10H12ON. Si el peso
molecular de la quinina calculado por
osmosis es 324. Determinar la F.M.
A) C40H48O4N4 D) C20H24O2N2
B) C10H12ON E) C60H72O6N6
C) C30H36O3N3
Resolución:
7. La glucosa tiene peso molecular 180. Si la
composición centesimal de la glucosa es la
siguiente: % C = 40, % H = 6,65. Calcular su
fórmula molecular (F.M)
A) CH2O B) C6H12O6 C) C3H6O3
D) C5H10O5 E) C8H16O8
Resolución:
7. La aspirina tiene una composición
centesimal: C = 60%, O = 35,56% y el resto
de hidrógeno. Calcular la formula molecular
de la aspirina, si su peso molecular es 180.
A) C10H9O3 B) C9H8O4 C) C8H11O5
D) C8H14O5 E) C6H12O7
Resolución:
8. Hallar la fórmula empírica de un compuesto
por 24 g de carbono y 8 g de hidrógeno.
P.A. (C = 12, H = 1)
A) CH B) CH2 C) CH3
D) CH4 E) C2H6
Resolución:
8. Un compuesto contiene 6 g de carbono y 1 g
de hidrógeno, si su peso molecular es 56.
hallar su fórmula molecular.
A) CH B) C2H C) C2H3
D) C2H4 E) C4H8
Resolución: