Este documento presenta 5 problemas de química sobre porcentajes en masa de compuestos químicos, fórmulas empíricas y moleculares. Los estudiantes deben determinar porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos dados sus composiciones centesimales o cantidades reaccionadas. El documento proporciona las masas atómicas necesarias para resolver cada problema.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: Gutierrez PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: CC – F.E – F.M
1. Si el porcentaje en masa de "A" en el compuesto
A2B es del 80% ¿Cuál es el porcentaje en masa
de "B" en el compuesto AB2?
A) 60 % B) 50 % C) 80 %
D) 30 % E) 25 %
2. El porcentaje en masa de un metal "M" en el
compuesto MBrO es del 40% ¿Cuál seria el
porcentaje en masa de este metal en el
compuesto MSO4?
P.A ( Br=80; O=16; S=32)
A) 25 % B) 45 % C) 35 %
D) 40 % E) 30 %
3. La composición del vidrio corriente se expresa
mediante la formula: Na2O•CaO•XSiO2.
Sabiendo que el porcentaje en masa del Oxígeno
es 46,86 % .Determinar el valor de X?
P.A ( Na=23; Ca=40; Si=28)
A) 1 B) 8 C) 6
D) 10 E) 4
4. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal Anhidra
en el Sulfato Cúprico penta Hidratado
(CuSO4•5H2O)?
P.A (Cu=63,5; S=32; O=16; H=1)
A) 36,4% B) 30% C) 80%
D) 64% E) 21,5%
5. Al calentarse 10 gramos de NiCl2•XH2O se
obtuvo un residuo sólido de 5,45g de NiCl2
¿Calcular el valor de X?
P.A (Ni = 59; Cl=35,5; H=1; O=16))
A) 2 B) 6 C) 5
D) 3 E) 10
1. Determinar la fórmula más sencilla de un
compuesto que tenga la composición porcentual
siguiente: 26,52% de Cr, 24,52% de S y
48,96% de O. P.A (Cr=52; S=32; O=16)
A)CrSO4 B)Cr2SO4 C)Cr2SO3
D)Cr2(SO4)3 E)CrSO2
2. Al combinarse 12 gramos de metal Cobre con el
elemento Azufre se obtiene un compuesto cuya
masa es de 15g ¿Cuál sería la fórmula del
compuesto formado? P.A (Cu = 63,5; S = 32)
A) CuS B) CuS2 C) Cu2S3
D) Cu3S2 E) Cu2S
3. La Nicotina componente tóxico del tabaco tiene
la siguiente composición porcentual: 74%C;
17,35%N y 8,7%H .¿Determinar la formula
empírica del compuesto?
A) C4H6N B) C5H7N C) C6H7N
D) C5H4N E) C4H7N
4. Un hidrocarburo gaseoso contiene: 85,75 % de
Carbono y 14,25 % de Hidrógeno, donde su
masa molecular es 70 .¿Calcular cual es su
formula molecular ?
A)C2H4 B) C5H10 C) C4H8
C) C6H12 E) C3H6
5. La cantidad de 0,7g de nitrógeno se combina
totalmente con 0,6 g de oxígeno, obteniendose
un compuesto de masa molecular igual a 92.
¿Determinar la formula molecular del
compuesto formado?
A)N2O3 B) N2O C) N2O5
D)NO2 E) N2O4
COMPOSICIÓN CENTESIMAL FÓRMULA EMPÍRICA – MOLECULAR