1) El documento presenta 15 preguntas sobre cálculos de composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos químicos. 2) Las preguntas involucran hallar porcentajes de elementos, determinar fórmulas a partir de datos de análisis y calcular pesos moleculares. 3) También incluye 6 preguntas como tarea para realizar en casa sobre temas similares.

1. COLEGIO AMERICANO Química
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
F.E – F.M
1. Hallar la composición centesimal (C.C.) 6. Calcular la composición centesimal del
del sodio en: NaOH. tetracloruro de carbono: CCl4.
P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1) P.A. (C = 12, Cl = 35,5)
a) 57,5% b) 68,4% c) 32,7% a) 81,2% Cl – 18,8% C
d) 40% e) 60% b) 77,8% Cl – 22,2% C
c) 95,9% Cl – 4,1% C
2. Hallar la C.C. del azufre en: SO2. d) 92,21% Cl – 7,79% C
P.A.(O = 16, S = 32) e) 86,21% Cl – 13,7% C
a) 50% b) 60% c) 40% 7. Calcular el contenido de cloro en tanto
d) 70% e) 30% por ciento por mol de cloroformo:
CHCl3.
3. Hallar el % de magnesio en : MgSO4. P.A.(C = 12, H = 1, Cl = 35,5)
P.A.(Mg = 24, S = 32, O = 16)
a) 89,12% b) 17,52% c) 94,18%
a) 10% b) 20% c) 30% d) 85,46% e) 23,78%
d) 40% e) 45%
8. El porcentaje en peso de cada elemento
4. Hallar el % de calcio que existe en: en el ácido sulfúrico H2SO4 es :
CaCO3. P.A.(Ca = 40, O = 16) P.A.(H = 1, S = 32, O = 16)
a) 24% b) 12% c) 36% a) 2,04% H ; 32,65% S ; 65,3% O
d) 40% e) 50% b) 9,51% H ; 62,10% S ; 37,39% O
c) 1,02% H ; 49,37% S ; 49,61% O
5. ¿Cuál es la composición centesimal de d) 4,08% H ; 14,52% S ; 81,4% O
un compuesto orgánico, cuando el e) 3,06% H ; 39,87% S ; 57,07% O
número de átomos de hidrógeno es el
doble que el número de átomos de 9. Hallar la formula mínima de un
carbono? compuesto formado por 92,3% C y
P.A.(C = 12, H = 1) 7,7% H.
P.A.(C = 12, H = 1)
a) 75% , 25%
b) 50% , 50% a) CH b) CH2 c) C2H3
c) 85% , 15% d) CH3 e) C2H5
d) 80% , 20%
e) 60% , 40% 10. Determine la F.E. de un óxido de cobre
sabiendo que el % de cobre es 80.
P.A.(Cu = 63,5, O = 16)

2. Material Didáctico COLEGIO AMERICANO
a) CuO2 b) Cu2O3 c) Cu3O
d) CuO e) Cu3O2
TAREA DOMICILIARIA
11. Se tiene 500 g de un óxido de plomo 1. Hallar el % de azufre en : SO3.
que contiene 453,3 g de plomo. Hallar P.A.(S = 32, O = 16)
su F.E.
a) 40% b) 75% c) 50%
a) Pb3O b) PbO2 c) PbO d) 60% e) 25%
d) Pb3O4 e) Pb2O5
2. Hallar la composición centesimal del
12. El análisis de un compuesto da la hierro en : Fe2O3. P.A.(Fe = 56, O = 16)
siguiente composición centesimal: H =
5%, Si = 35%, O = 60%. Hallar su F.E. a) 50% b) 45% c) 42%
P.A.( H = 1, S = 32, O = 16) d) 35% e) 25%
a) H4SiO3 b) H2SiO3 c) H2SiO4 3. Hallar el % de calcio en : CaO.
d) HSiO3 e) H4Si3O P.A.(Ca = 40, O = 16)
13. Hallar la formula molecular de un a) 60% b) 28,6% c) 71,4%
compuesto formado por 40% C , 53,3% d) 40% e) 55,6%
O y 6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es
180 g. 4. Hallar la composición centesimal del
hidrógeno en el agua : H2O.
a) CH2O b) C5H10O5 P.A.(H = 1, O = 16)
c) C2H4O2
d) C3H6O3 e) C6H10O6 a) 11,1% b) 88,8% c) 32,1%
d) 53,8% e) 5,56%
14. Calcular la formula molecular de un
hidrocarburo, si su peso molecular es 78 5. ¿Cuál es la composición centesimal de
y su composición centesimal es: un compuesto cuando el número de
C = 92,3%. átomos de oxígeno es el doble que el
P.A.(C = 12, H = 1) número de átomos de azufre?
P.A.(S = 32, O = 16)
a) C2H2 b) C7H5 c) C3H18
d) C6H6 e) C5H12 a) 25% 75%
b) 60% 40%
15. ¿Cuál es la fórmula de un hidrocarburo c) 80% 20%
formado por 85,8% de carbono y 14,2% d) 90% 10%
de hidrógeno. Si el peso de una e) 50% 50%
molécula de este gas es 2,1 x 10-22 g?
P.A.(C = 12, H = 1) 6. Calcular la composición centesimal del
C6H33COONa.
a) CH9 b) H2C c) C2H9 P.A.(C =12, Na = 23, O = 16, H = 1)
d) C9H18 e) C5H10
a) 44,6% C ; 20,8% H ; 10,1% O ;
24,5% Na

3. COLEGIO AMERICANO Química
b) 42% C ; 26,4% H ; 17,3% O ;
14,3% Na a) HClO b) HClO5 c) HClO2
c) 52,4% C ; 15,6% H ; 19,7% O ; d) HClO3 e) HClO7
12,3% Na
d) 48,8% C ; 19,2% H ; 18,6% O ; 12. La F.E. de un óxido que contiene 72%
13,4% Na en peso de Mn es :
e) 57,1% C ; 17,8% H ; 21,5% O ; P.A.(Mn = 55, O = 16)
3,6% Na
a) Mn3O4 b) MnO c) MnO3
7. ¿Cuál es la composición centesimal del d) MnO e) Mn2O5
clorato de potasio KClO3?
P.A.(K = 39, Cl = 35,5 ; O = 16) 13. La glucosa tiene peso molecular 180
(CxHyOz). Si la composición centesimal
a) 44,6% K – 31,6% Cl – 23,8% O de la glucosa es la siguiente : % C = 40 ,
b) 31,8% K – 29% Cl – 39,2% O % H = 6,65. Calcular su F.M.
c) 41,4% K – 33% Cl – 25,6% O
d) 32,8% K – 27,2% Cl – 40% O a) CH2O b) C6H12O6 c) C3H6O3
e) 39,7% K – 19,2% Cl – 41,1% O d) C5H10O5 e) C8H16O8
8. Calcular el contenido de potasio en tanto 14. La aspirina tiene una composición
por ciento por mol de nitrito de potasio centesimal : C = 60% , O = 35,56% y el
KNO2. P.A.(K = 39, N = 14, O = 16) resto de hidrógeno. Calcular la formula
molecular de la aspirina, si su peso
a) 37,4% b) 73,2% c) 56,9% molecular es 180. P.A.(C = 12, H = 1,
d) 63,6% e) 45,9% O = 16)
9. Hallar la formula empírica de un a) C10H9O3 b) C9H8O4
compuesto formado por 81,82% de c) C8H11O5
carbono y 18,18% de hidrógeno e d) C8H14O5 e) C6H12O7
indique el número de átomos que hay.
15. Se ha hallado la formula empírica de la
a) 4 b) 6 c) 8 droga antimalarice quinina C10H12ON.
d) 11 e) 13 Si el peso molecular de la quinina
calculado por osmosis es 324. calcular
10. Determine la F.E. de un óxido de hierro la F.M.
sabiendo que el % de hierro es 70.
P.A.(Fe = 56, O = 16) a) C40H48O4N4
b) C20H24O2N2
a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 c) C10H12ON
d) FeO2 e) Fe3O6 d) C60H72O6N6
e) C30H36O3N3
11. Calcular la F.E. de una sustancia ácida
si su composición centesimal es : H = Profesor: Miguel A. Castro R.
1,18% ; Cl = 42,01% y O = 56,81%.
P.A.(H = 1, Cl = 35, O = 16)

4. Material Didáctico COLEGIO AMERICANO