La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Estas relaciones siguen leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, mientras que la ley de proporciones definidas indica que los reactivos y productos participan en proporciones fijas y constantes.

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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRÍA
CONCEPTO
Es aquella parte de la química que estudia las
relaciones cuantitativas (masa, volumen, moles) de
los componentes puros de una reacción química.
Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas
pueden ser ponderales y / o volumétricas.
Relaciona la masa de una sustancia con la masa de
otras sustancias.
1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MASA
Fue planteada por el químico Francés Antoine
Lavoisier (1743 – 1794) considerado el padre de
la química moderna; nos indica que en toda
reacción química completa y balanceada la masa
total de las sustancias reactantes es igual a la masa
total de las sustancias de los productos.
Ejemplo:
48476 40.A.P
Ca2
=
+
48476 32M
)g(2O1
=
→
48476 56M
CaO2
=
Relación
Molar
2 mol – g 1 mol–g 2mol–g
Relación
en Masa
80g 32g 112g
∑ Masa (Reactantes) = ∑ Masa (Productos) = 112g
2. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
Fue enunciada por el químico francés Joseph
Louis Proust (1748 – 1822); establece que en todo
proceso químico los reactantes y productos
participan manteniendo sus masas o sus moles en
proporción fija, constante y definida; cualquier
exceso de uno de ellos permanece sin reacción
Ejemplo: Quemado de carbón
48476 12.A.P
)g(C2
=
+
48476 32M
)g(2O1
=
→
48476 56M
)g(CO2
=
Reacción
molar
2 mol – g 1 mol–g 2mol–g
Relación
en Masa
24g 32g 56g
Por
Proust
3g 4g 7g
Ejemplo 60g 80g 140g
Se observa que:
NOTA:
Reacción Limitante (RL):
Es aquella sustancia que ingresa al reactor
químico en menor proporción estequiométrica y al
agotarse limita la cantidad máxima del
producto(s) obtenido(s).
Reactivo en Exceso (RE):
Es aquella sustancia que ingresa al reactor
químico en mayor proporción estequiométrica por
lo tanto queda como sobrante al finalizar la
reacción.
Regla práctica para evaluar el R.L. y R.E
Para cada reactante se plantea la siguiente
proporción.
químicaecuaciónladeobtenidaCantidad
reactivodedatoCantidad
La menor relación es para el RL y todos los
cálculos se hacen con el
La mayor relación es para el R.E.
Fue anunciada por el científico Joseph Louis Gay –
Lussac (1778 – 1850), quién investigando las
reacciones de los gases determino: “A las mismas
condiciones de presión y temperatura existe una
relación constante y definida entre los volúmenes de
las sustancias gaseosas que intervienen en una
versión química; cualquier exceso deja de
combinarse”.
Leyes Ponderales
7
)CO(masa
4
)2O(masa
3
)C(masa
==
Leyes Volumétricas

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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Estas relaciones solo serán aplicables a sustancias
gaseosas.
Ejemplo: Síntesis del amoniaco
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Reacción
molar
1 mol – g 3 mol–g 2mol–g
Relación
volumétrica
1vol 3vol 2vol
Por Gay
Lussac
1L
5L
30cm3
3L
15L
90 cm3
2L
10L
60 cm3
Relación de volúmenes:
Sólo reaccionan las sustancias químicamente puras,
las impuras no reaccionan; por consiguiente, en los
cálculos estequiométricos sólo trabajaremos con la
parte pura de la muestra química.
Cantidad de sustancia pura
% Pureza x 100
Cantidad de muestra impura
=
Es la comparación porcentual entre la cantidad real o
práctica teórica obtenida de un producto determinado
La cantidad real o rendimiento real se conoce
experimentalmente y es menor que la cantidad
teórica que se halla en base a la ecuación química, o
sea por estequiometría; el rendimiento teórico es la
máxima cantidad obtenida de un cierto producto
cuando el 100% del reactivo limitante se ha
transformado
2
)3NH(vol
3
)2H(vol
1
)2N(vol
==
Porcentaje de Pureza de una muestra
Química
Eficiencia o Porcentaje de
Rendimiento de una Reacción Química
(%R)
100
teóricoientodimren
realientodimren
100
teóricacantidad
realcantidad
R% ×=×=