El documento describe la geometría molecular y cómo se puede predecir utilizando el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. Explica que la disposición espacial de los átomos depende de la cantidad y distribución de los pares electrónicos. Luego enumera las diferentes geometrías moleculares posibles dependiendo de la cantidad de pares electrónicos alrededor de cada átomo central. Finalmente, da ejemplos de cómo aplicar el modelo a moléculas específicas como el metano y el tricloruro de fósfor

1. 1
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
GEOMETRÍA MOLECULAR
GEOMETRÍA MOLECULAR
M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
La geometría molecular hace referencia a la disposición
espacial en la cual se encuentran los átomos de una molécula.
Dicha disposición influye notablemente en las propiedades
físicas y químicas de las sustancias. La geometría molecular
de una sustancia se puede predecir con gran exactitud
empleando las estructuras de Lewis y el modelo de RPECV.

2. 2
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Modelo de Repulsión de los Pares Electrónicos
de la Capa de Valencia:
Dicho modelo considera que la disposición espacial de los
diferentes átomos que constituyen a una molécula depende de
la cantidad de pares electrónicos (nubes electrónicas) que
existen alrededor de cada átomo y de la repulsión que existe
entre éstos; así como también, del tipo de átomos presentes
en la molécula.
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Nubes electrónicas
Nube electrónica de enlace: Formada por dos, cuatro o seis electrones
compartidos por dos átomos. Cuando dos átomos comparten dos electrones, se
tiene un enlace sencillo; cuando comparten cuatro electrones, se tiene un enlace
doble y cuando comparten seis electrones, se tiene un enlace triple.
A B
: A B
:: A B
::
.
.
A B A B A B

3. 3
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Nube electrónica libre: Formada por dos electrones no compartidos (libres) de un
átomo en una molécula.
A B :
:
:
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta dos nubes electrónicas de enlace, la geometría
molecular con respecto al átomo A, es lineal, porque ambas nubes se repelen
hasta estar lo más separadas posible.
A
Geometría Molecular

4. 4
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta tres nubes electrónicas de enlace, la geometría
molecular con respecto al átomo A, es ?.
A A
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta tres nubes electrónicas de enlace, la geometría
molecular con respecto al átomo A, es trigonal plana.
A A
Cuando el átomo A solo presenta cuatro nubes electrónicas de enlace, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es ?
A A

5. 5
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta tres nubes electrónicas de enlace, la geometría
molecular con respecto al átomo A, es trigonal plana.
A A
Cuando el átomo A solo presenta cuatro nubes electrónicas de enlace, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es tetraédrica
A A
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta cinco nubes electrónicas de enlace, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es ?
A A

6. 6
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta cinco nubes electrónicas de enlace, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es bipiramidal trigonal.
A A
Cuando el átomo A solo presenta seis nubes electrónicas de enlace, la geometría
molecular con respecto al átomo A, es ?
A A
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A solo presenta cinco nubes electrónicas de enlace, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es bipiramidal trigonal.
A A
Cuando el átomo A solo presenta seis nubes electrónicas de enlace, la geometría
molecular con respecto al átomo A, es bipiramidal cuadrada (octaédrica).
A A

7. 7
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A presenta dos nubes electrónicas de enlace y una libre, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es ?
A
:
A
:
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A presenta dos nubes electrónicas de enlace y una libre, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es angular.
A
:
A
:
Cuando el átomo A presenta tres nubes electrónicas de enlace y una libre, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es ?
A
:
A
:

8. 8
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Cuando el átomo A presenta dos nubes electrónicas de enlace y una libre, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es angular.
A
:
A
:
Cuando el átomo A presenta tres nubes electrónicas de enlace y una libre, la
geometría molecular con respecto al átomo A, es piramidal trigonal.
A
:
A
:
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería

9. 9
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería

10. 10
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
En la molécula de metano, CH4, la estructura de Lewis es:
H C H
H
H
Como el átomo central de carbono presenta cuatro nubes electrónicas de enlace,
la geometría molecular con respecto al átomo de carbono es tetraédrica.
C
H
H H
H
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
En la molécula de PCl3 la estructura de Lewis es:
P
Cl Cl
Cl
.
.
..
..
..
..
..
.
.
.
.
.
.
..
Como el átomo central de fósforo presenta tres nubes electrónicas de enlace y
una libre, la geometría molecular con respecto al átomo de fósforo es piramidal
trigonal.
P
Cl
Cl
Cl
..

11. 11
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Ejercicios
Para el ion InO3
3–, determine:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular con respecto al átomo central.
Para cada una de las moléculas siguientes:
HTeO4
– y HClO
Determine:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular con respecto a los átomos centrales.
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Suma de Momentos Dipolo
B
Cl
Cl Cl
C
H
H
H
H C
H
Cl H
H
P
I
I
I
I
I
As
F
F
F
I
I

12. 12
AVM
U N A M
Facultad de Ingeniería
Ejercicios
Para el ion NH4
+, determine:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular con respecto al átomo central.
c) El momento dipolo resultante.
Para el compuesto llamado diclorometano, CH2Cl2, determine:
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular con respecto al átomo central.
c) Si es soluble en agua o no.