Geometrías moleculares
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Este documento describe las diferentes geometrías moleculares que pueden adoptar las moléculas dependiendo de la distribución de los pares de electrones de valencia. Explica que la geometría molecular determina las propiedades físicas y químicas de las sustancias y presenta varios modelos como el de repulsión del par electrónico de nivel de valencia. A continuación, define las geometrías lineales, angulares, trigonales planas, piramidales trigonales, de forma de T, cuadradas planas, bipiramidales trigonales,
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Conf electronica
El documento describe tres principios para la configuración electrónica de los átomos: 1) el principio de mínima energía, que establece que los electrones adoptan los números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo; y 3) el principio de máxima multiplicidad de Hund, que establece que los electrones ingresan con espín paralelo y luego se aparean con espín antip
Némeros cuanticos
Este documento explica los números cuánticos, que son valores numéricos que indican las características de los electrones en los átomos. Los cuatro números cuánticos principales son el número cuántico principal n, el número cuántico secundario l, el número cuántico magnético m, y el número cuántico de spin s. Estos números describen el nivel de energía, subnivel, orientación espacial y sentido de rotación de los electrones, respectivamente.
Configuración electrónica
El documento resume los modelos atómicos actuales y anteriores. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía cuantizados según el modelo de Bohr de 1913. También describe los cuatro números cuánticos que definen la ubicación de cada electrón y los tipos de orbitales atómicos según los valores de estos números. Finalmente, explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos.
Trabajo de numeros cuanticos
Este documento presenta información sobre los números cuánticos. Explica que los números cuánticos son valores discretos asociados a magnitudes conservadas en sistemas cuánticos como los átomos. Describe los cuatro números cuánticos principales (n, l, m_l, m_s) que caracterizan los estados de un electrón en un átomo hidrogenoide. También menciona que en sistemas más complejos se requieren más números cuánticos para describir completamente el estado cuántico.
02 configuracion electronica
La configuración electrónica de un átomo se rige por tres principios: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Los electrones de valencia se definen como los del nivel de energía más alto y determinan las propiedades químicas. Las configuraciones se pueden representar con diagramas de orbitales y estructuras de Lewis.
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QUIMICA CLASE 2
El documento describe la estructura atómica moderna, incluyendo el modelo de mecánica cuántica, los números cuánticos, y los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Hund. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de los elementos usando estos conceptos.
Guia 1° medio conf electronica
Este documento presenta una guía de estudio sobre la estructura atómica para estudiantes de 1° medio. Explica los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos. También describe los cuatro números cuánticos, los tipos de configuraciones electrónicas y los electrones de valencia. Finalmente incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
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9°configuración electrónica
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configuracion electronica
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Ppt la configuracion electronica de los átomos
Los electrones de un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, representados como pisos de un hotel. Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía según las reglas de Pauli y Hund. La configuración electrónica describe cómo los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía, siguiendo el orden de la regla diagonal.
principio de exclusion de pauli
El documento resume el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund de máxima multiplicidad. El principio de Pauli establece que dos electrones de un átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. La regla de Hund establece que los electrones con el mismo giro orbital deben ocupar todos los orbitales de igual energía antes de aparearse electrones con giros opuestos. El documento también muestra la configuración electrónica del nitrógeno aplicando estas reglas.
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
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Regla De Las Diagonales
La regla de las diagonales ofrece un método sencillo para escribir la configuración electrónica de un elemento. Se ordenan los orbitales por número cuántico principal n y luego número cuántico azimutal l. Líneas diagonales conectan los orbitales de menor a mayor energía. Para el cloro, con 17 electrones, su configuración es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Clase de configuración electrónica
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo para determinar sus propiedades químicas. Explica conceptos como orbital, subnivel, nivel de energía y notación cuántica, y métodos para ordenar los electrones como el principio de Aufbau, la regla del serrucho y la regla de Hund. También cubre configuraciones electrónicas de iones y algunas anomalías.
Clase 14, complemento, def
El documento describe el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular de una sustancia basada en el número de átomos enlazados al átomo central y los pares de electrones en dicho átomo. El modelo establece que la geometría se determina por la manera en que los pares de electrones se disponen para mantener la máxima distancia posible debido a la repulsión electrostática. Se proporcionan ejemplos de diferentes geometrías moleculares predichas por el
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Configuración electrónica.taller.
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Reacciones de oxidación reducción
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Calculo no. de part
El documento resume las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, así como sus características. Explica los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y la distribución de partículas en el núcleo y corteza del átomo. También describe conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, iones y reacciones químicas.
Discusión de nomenclatura n° 3 alquenos y alquinos
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El enlace químico
El documento describe las propiedades de los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares. Explica que los enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y que la geometría molecular depende del número de pares de electrones. También describe las fuerzas de Van der Waals, incluyendo los puentes de hidrógeno que son responsables de las propiedades únicas del agua.
Formulacion organica
El documento describe los principales conceptos de la química orgánica, incluyendo la justificación de la tetravalencia del carbono, la clasificación de compuestos orgánicos, y los tipos de enlaces y estructuras de hidrocarburos saturados e insaturados. Explica la nomenclatura de alcanos, alquenos, alquinos y compuestos aromáticos, así como los grupos funcionales más característicos.
Grasas saturadas insaturadas jaqui
Este documento explica la diferencia entre las grasas de origen animal y vegetal. Las grasas animales son saturadas y sólidas a temperatura ambiente, lo que puede aumentar el colesterol en la sangre y dañar las arterias. Por el contrario, las grasas vegetales son insaturadas y contienen menos calorías, reducen los niveles de colesterol y no causan daños severos al organismo. Por lo tanto, se recomienda consumir más grasas de origen vegetal que animal para mantener una buena salud cardiovascular.
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El documento resume los conceptos fundamentales de los enlaces químicos, incluyendo la estructura de Lewis, la regla del octeto, los tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), la geometría molecular y la síntesis de moléculas. Explica cómo los átomos forman enlaces para alcanzar la estabilidad al compartir o transferir electrones de valencia y así completar su capa electrónica externa.
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El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
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El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
DICROISMO CIRCULAR.docx
1) El documento describe estudios de conformación de proteínas y péptidos mediante espectroscopia de dicroísmo circular. 2) El dicroísmo circular mide la diferencia en absorción de luz polarizada circularmente izquierda y derecha por parte de moléculas quirales como proteínas. 3) Los espectros de dicroísmo circular proporcionan información sobre la estructura secundaria de proteínas al correlacionar las bandas de absorción con estructuras como hélice alfa y lámina beta.
Configuración Electrónica
Este documento presenta información sobre la configuración electrónica de los átomos. Explica los números cuánticos y sus relaciones con las características de los electrones y orbitales atómicos. También describe los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de energía de menor a mayor en los átomos. Finalmente, muestra ejemplos de cómo escribir las configuraciones electrónicas globales y detalladas por orbital para diferentes elementos.
Problemas de la unidad I
Este documento presenta un análisis de la hibridación y geometría de diferentes átomos en compuestos orgánicos. Explica las reglas para determinar la hibridación de orbitales y la geometría electrónica y molecular. Luego, aplica estas reglas para analizar específicamente los átomos subrayados en un compuesto dado. También discute la polaridad, fuerzas intermoleculares y solubilidad de aminas. Finalmente, identifica los compuestos que presentan isomería geométrica y especifica sus estructuras cis-trans o
Problemas de la Unidad I
Este documento presenta un análisis de la hibridación y geometría de diferentes compuestos orgánicos. Explica las reglas para determinar la hibridación de orbitales y geometría electrónica y molecular de cada átomo. Aplica estas reglas para analizar moléculas como trimetilamina, etilmetilamina y 3-hexeno, determinando su polaridad, fuerzas intermoleculares, puntos de ebullición y solubilidad. También identifica qué compuestos presentan isomería geométrica.
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El documento trata sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales pueden formar una gran variedad de compuestos debido a la capacidad del carbono de unirse a sí mismo y a otros elementos. También menciona que entender la química orgánica es esencial para comprender la química de la vida. Además, señala que muchos compuestos de carbono son de uso común como combustibles, alimentos y plásticos.
Capítulo 11.1-ENLACE QUÍMICO II. ASPECTOS ADICIONALES.pdf
Este documento presenta conceptos clave sobre la teoría del enlace químico, incluyendo:
1) La teoría de enlace de valencia y cómo explica la geometría molecular de NH3.
2) La hibridación de orbitales y cómo forma nuevos orbitales híbridos para explicar la geometría de moléculas como BeCl2.
3) La teoría de orbitales moleculares y cómo los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes.
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Este documento presenta conceptos clave sobre la teoría del enlace químico, incluyendo:
1) La teoría de enlace de valencia y cómo explica la geometría molecular de NH3.
2) La hibridación de orbitales y cómo forma nuevos orbitales híbridos para explicar la geometría de moléculas como BeCl2.
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Hibridacion del-carbono
Este documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono (sp3, sp2, sp), que consiste en la mezcla de orbitales para formar nuevos orbitales híbridos. La hibridación sp3 da como resultado geometría tetraédrica con ángulos de enlace de 109o, sp2 da geometría trigonal plana con ángulos de 120o, y sp da geometría lineal con un ángulo de 180o. Los diferentes tipos de hibridación explican las propiedades de compuestos de carbono como metano, etileno y acetileno
SINTITUL-6.pdf
El documento explica los principios de la configuración electrónica, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. También describe las anomalías en la configuración electrónica de algunos elementos como el cromo. Explica los tipos de magnetismo como el paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo. Finalmente, incluye problemas de configuración electrónica.
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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Geometrías moleculares
- 1. VERNY ALPÍZAR CALDERÓN
- 2. GEOMETRÍA MOLECULAR Def: Cuando se hace referencia al tamaño forma de las moléculas, distribución de las moléculas en el espacio y a sus ángulos de enlace (determina las propiedades físicas y químicas de las sustancias).
- 3. El modelo RPENV •Modelo de Repulsión del par electrónico de nivel de Valencia: Las moléculas se unen entre sí, compartiendo pares de electrones del nivel de valencia los cuales se repelen para estorbarse lo menos POSIBLE.
- 4. GEOMETRÍAS:
- 5. LINEAL No posee pares de electrones libres y si posee 2 pares enlazados con respecto al átomo central.
- 6. GEOMETRÍAS
- 7. ANGULAR 104.5’ Posee 2 pares de electrones libres y 2 pares enlazados.
- 8. GEOMETRÍAS
- 9. TRIGONAL PLANA BF3 No tiene pares de electrones libres y posee 3 pares enlazados.
- 10. GEOMETRÍAS
- 11. PIRAMIDAL TRIGONAL Posee 1 par de electrones libres y 3 pares enlazados. Hibridación Sp3 y ángulos de enlace 107’
- 12. GEOMETRÍAS
- 13. FORMA DE T Hibridación Sp3d y ángulos de enlace 107’ Posee 2 pares de electrones libres y 3 pares enlazados
- 15. CUADRADA PLANA Hibridación Sp3d2 y ángulos de enlace 90’ y 180’ Posee 2 pares de electrones libres y 4 pares de electrones enlazados (átomo central).
- 16. GEOMETRÍAS
- 17. BIPIRAMIDAL TRIGONAL: Hibridación sp3d No posee pares de electrones libres y posee 5 pares enlazados.
- 18. GEOMETRÍAS
- 19. OCTAÉDRICA No posee electrones libres y posee 6 pares de electrones enlazados (átomo central).
- 20. TETRAÉDRICA: No posee electrones libres y posee 4 pares enlazados
- 21. BALANCÍN: Hibridación Sp3d y Posee 1 par de electrones ángulos de libres y 4 pares enlace de 90º enlazados. y 120º
- 22. PIRAMIDAL CUADRADA Posee un par de electrones libres y 5 pares enlazados. Hibridación sp3d2 y ángulos de 90 y 180’