Hhh

1. COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES
VALPARAISO – VIÑA DEL MAR
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Química
GUÍA EJERCICIOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES (Ka; Kb)
1.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5
) en agua 8·10-2
M :
NH3 + H2O NH4
+1
+ OH-1
a) Calcula la concentración de iones hidroxilo
b) Calcula el grado de disociación.
2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentra
disociado en un 31%.Calcula:
ClCH2COOH + H2O ClCH2COO-1
+ H+1
a) la concentración de H+
en el equilibrio
b) La constante de disociación de dicho ácido
c) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica
3.- Ordena en cuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculos
numéricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno).
a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1
(HIO3)
b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 · 10-8
(HClO)
c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4
(HF)
4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de
disolución.
La concentración de H+
en el equilibrio es 0’003 M. Calcule:
HCOOH HCOO-
+ H+
a) El grado de disociación del ácido en disolución.
b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
5.- Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0,01 M, tiene una concentración de
iones H+
en el equilibrio de 2,5x10-6
. Calcule:
HCN H+
+ CN-
a) La concentración en el equilibrio, de todas las especies químicas presentes.
b) El grado de disociación del HCN

2. c) El valor de su constante de acidez.
6.- Una disolución 0,05 M de un ácido monoprótico contiene una concentración de
protones (H+
) en el equilibrio de 1x10-3
. Calcula:
a) El grado de disociación del ácido en esta disolución;
b) El valor de la constante Ka del ácido.
7.- Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 M cuya concentración de OH-
en el equilibrio
es 4,3x10-4
M. Calcula:
a) el grado de disociación del amoniaco
b) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.
8.- Una disolución de ácido benzoico (C6H5 - COOH) contiene 0,15 g de ácido en 20 cc de
disolución. Si Ka = 6,6x10-5
, calcular:
a) El grado de disociación
b) la concentración de H+
en el equilibrio
9.- Se dispone de 100 mL de disolución 0,01 M de ácido bórico (HBO2
Ka=6,3ξ10
-10
. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido
b) La concentración de H
+
en el equilibrio
10.- A 25 °C, una disolución acuosa de un acido débil, HA, tiene una constante de
disociación de 2,8 x10-7
a) Calcular las concentraciones, en el equilibrio, de las distintas especies químicas
presentes en una disolución acuosa 0,1 M de HA.
a) Calcular el porcentaje de disociación del ácido
11.- Una disolución 0,2M de un ácido débil HA, está disociado en un 9,4%. En base a esta
información calcule:
a) Concentraciones de: H
+
, A
-
, HA en el equilibrio
b) Ka
12.- La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central, se usa en rocíos nasales,
como descongestionante. Este compuesto es una base orgánica débil:
C10H15ON (ac) + H2O(l) C10H15ONH+
(ac) + OH-
(ac)

3. Una disolución 0,035M de efedrina contiene en el equilibrio 2,1x10
-3
M de iones OH
-
a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilibrio de las especies C10H15ON;
C10H15ONH
+
; OH
-
b) Calcule Kb de la efedrina
RESPUESTAS:
1.- A) OH
-
= 1,2X10
-3
M
b) 1,5%
2.- a) 0,0031M
b) Ka=1,39x10
-3
M
3.- HClO, HF; HIO3
4.- a) 6%
b) Ka= 1,91x10
-4
5.- a) HCN = 9,99x10
-3
H
+
= 2,5x10
-6
CN
-
= 2,5x10
-6
b) 0,025%
c) Ka = 6,25x10
-6
6.- a) 2%
b) Ka=2x10
-5

4. 7.- a) 4,3%
b) Kb= 1,85x10
-5
8.- a) 3,27%
b) H
+
= 2x10
-3
M
9.- a) 0,025%
b) H
+
= 2,5x10
-6
M
10.- a) H
+
= A
-
= 1,67x10
-4
M
b) 0,167%
11.- a) H
+
= A
-
= 0,0188 HA =0,1812
b) Ka= 1,95x10
-3
M
12.- a) C10H15ON = 0,033M ; C10H15ONH
+
= OH
-
= 2,1x10
-3
M
b) Kb= 1,34x10
-4