El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
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Reacción química 7.Ácidos y bases - Ejercicio 02 pH de una disolución de ácido débil
1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 7: Equilibrios de ácidos y bases
pH de una disolución de ácido débil
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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Este ejercicio pertenece al
3. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
4. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a AH
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Un ácio monobásico es aquel que solo tiene un H
ácido
5. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a AH + A– H3O++H2O
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Si nos piden su constante de ionización,
implícitamente no están diciendo que no se disocia
completamente sino que experimenta un equilibrio
de disociación. En dicho equilibrio habrá cierta
concentración de hidrogeniones (H3O+)
6. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
A– H3O++H2O
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7. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
– –
A– H3O++H2O
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En el equilibrio no hace falta considerar el agua de la
disolución, cuya concentración (muy alta) se puede
considerar constante
8. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
–x mol/L
– –
A– H3O++H2O
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9. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
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10. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
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11. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+]
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12. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31
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13. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x =
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14. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
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15. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
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16. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
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Una vez conocida x podemos calcular la
concentración de todas las especies en el equilibrio
17. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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18. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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19. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
=
[A–]
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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20. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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21. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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22. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b INICIO
CAMBIO
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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23. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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En esta segunda parte
desconocemos la
concentración inicial, que
llamaremos n
24. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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25. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
pH = –log[H3O+] = 2
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
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26. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2
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27. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2 y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
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28. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
(n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2 y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
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29. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b
=
[A–]
n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
[H3O+]
[AH]
Ka
(n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2 y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
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30. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
[H3O+]
[AH]
Ka
(n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
[0,01]
[n – 0,01]
[0,01]
=
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2 y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
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31. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
[H3O+]
[AH]
Ka
(n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
[0,01]
[n – 0,01]
[0,01]
= n = 0,016 M
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2 y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
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32. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
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