Actividades de ajuste de reacciones quimicas resueltas

3º ESO Física y Química
CAMBIOS QUÍMICOS
SOLUCIONES FICHA 1: AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
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1. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transformaciones en cambios físicos o cambios químicos:
A. Este proceso en una combustión, la madera se transforma en cenizas y gases, deprendiendo energía. Es un
proceso o cambio químico.
B. En este caso los calcetines se secan. El agua líquida que impregnaba los calcetines, pasa al estado de vapor. Es
un cambio de estado. El agua sigue siendo agua, por tanto, es un proceso o cambio físico.
C. En este caso la leche empieza a hervir. La ebullición es un cambio de estado y por tanto es un proceso físico,
puesto que seguimos teniendo los mismos componentes. La leche si cae sobre el fuego y se empieza a quemar,
sufrirá un cambio químico, pues deja de ser leche. Al quemarse sus moléculas se rompen y se transforma en
otra cosa.
D. En los fuegos artificiales, los componentes al explotar y arder, se transforman en otras sustancias distintas
de las formaban la pólvora. Por ello es un cambio químico.
2. Escribe la fórmula y calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) Dióxido de azufre. Fórmula: SO2
Para calcular la masa molecular, necesitamos conocer la masa atómica de los elementos que intervienen. Buscamos
en la tabla periódica y encontramos que las masas atómicas del azufre y del oxígeno, son: S=32 y O=16. Como en la
fórmula hay un átomo de S y dos átomos de O, toda junta pesará: 1·32+2·16 = 64 u.
b) Hidruro de potasio. Fórmula: KH
en la tabla periódica y encontramos que las masas atómicas del potasio y del hidrógeno, son: K=39 y H=1. Como en
la fórmula hay un átomo de K y un átomo de H, toda junta pesará: 1·39+1·1 = 40 u.
c) Hidróxido de calcio. Fórmula: Ca(OH)2
en la tabla periódica y encontramos que las masas atómicas del calcio, del hidrógeno y del oxígeno, son: Ca=40, H=1
y O=16. Como en la fórmula hay un átomo de Ca, dos átomos de hidrógeno y dos átomos de O, toda junta pesará:
1·40+2·16+2·1 = 74 u.
d) Cloruro de berilio. Fórmula: BeCl2
en la tabla periódica y encontramos que las masas atómicas del berilio y del cloro, son: Be=9 y Cl=35,5. Como en la
fórmula hay un átomo de Be y dos átomos de Cl, toda junta pesará: 1·9+2·35,5 = 80 u.
3. Dada la reacción: 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)
a) Escribe la reacción dando nombre a todas las sustancias que intervienen.
El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono.
b) • Dos moléculas de monóxido de carbono reaccionan con una molécula de oxígeno y se forman dos moléculas
de dióxido de carbono.
• Dos moles de monóxido de carbono reaccionan con un mol de oxígeno y se forman dos moles de dióxido de
carbono.
• Dos moléculas de monóxido de carbono reaccionan con una molécula de oxígeno y se forman dos moléculas
de dióxido de carbono.
• Dos litros de monóxido de carbono reaccionan con un litro de oxígeno y se forman dos litros de dióxido de
carbono.
4. En un laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxido de dinitrógeno:
a) Escribe la fórmula del compuesto. N2O3
b) ¿Qué representa dicha fórmula? Que cada molécula de este compuesto, está formada por dos átomos de
hidrógeno y tres de oxígeno.
c) Calcula su masa molecular. Para calcular la masa molecular, necesitamos conocer la masa atómica de los
elementos que intervienen. Buscamos en la tabla periódica y encontramos que las masas atómicas del nitrógeno y

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del oxígeno, son: N=14 y O=16. Como en la fórmula hay dos átomos de N y tres átomos de O, toda junta pesará:
2·14+3·16 = 76 u.
d) ¿Qué cantidad de sustancia que hay en un mol? Un mol de cualquier sustancia pesa en gramos lo mismo que una
sola molécula pesa en unidades de masa atómica. Puesto que la molécula de N2O3 pesa 76 u, un mol de moléculas de
N2O3 pesarán 76 gramos.
e) Calcula el número de moles que tenemos en los 45,5 gramos.
Un mol de cualquier sustancia pesa en gramos lo mismo que una molécula de esa sustancia pesa en unidades de masa
atómica. Como hemos calculado en el apartado anterior un mol de N2O3 pesará 76 gramos. Por tanto:
Si 76 g de N2O3 → 1 mol de N2O3
45,5 g de N2O3 → x mol de N2O3 x= 45,5·1/76 =0,6 mol de N2O3
f) Calcula el número de moléculas.
El mol es una medida de la cantidad de materia. Igual que una docena son doce unidades, un mol es también un
número, pero mucho mayor. El mol es 6,023·1023
. Este número se denomina número de Avogadro. Por tanto:
Si 1 mol de N2O3 → 6,023·1023
moléculas de N2O3
0,6 mol de N2O3 → x moléculas de N2O3 x= 0,6·6,023·1023
=3,6·1023
moléculas de N2O3
g) Halla el número de átomos de cada elemento.
En cada molécula de N2O3 hay dos átomos de Nitrógeno y tres átomos de Oxígeno. Como tenemos 3,6·1023
moléculas de N2O3 , tendremos.
- Átomos de N: 2 veces 3,6·1023
= 7,2·1023
átomos de N
- Átomos de O: 3 veces 3,6·1023
= 1,08·1024
átomos de O
5. En el proceso: Hidrógeno (gas) + nitrógeno (gas) → amoniaco (gas)
a) Identifica los reactivos y los productos de la reacción. Escribe sus fórmulas.
b) Escribe la ecuación química correspondiente y ajústala por el método de tanteo.
H2 + N2 → NH3
Átomos de H: 2 3 Sin ajustar
Átomos de N: 2 1 Sin ajustar
Ajustar una reacción química es escribirla de modo que los átomos (tipo y número) que tenemos de reactivos, deben
ser iguales a los de los reactivos.
En este caso están sin ajustar los dos tipos de átomos. Empezamos por el más sencillo. Si ponemos un 2 delante de la
molécula de amoniaco igualaremos el número de nitrógenos:
H2 + N2 → 2 NH3
Átomos de N: 2 2 Ajustado
Ahora si ponemos un 3 delante de la molécula del hidrógeno:
3 H2 + N2 → 2 NH3
Átomos de H: 6 6 Ajustado
La ecuación química ajustada será: 3 H2 + N2 → 2 NH3
c) Representa la reacción mediante un modelo de bolas
6. Explica qué es una reacción química y cómo se produce. Indica mediante un modelo de bolas la reacción
representada por la siguiente ecuación química: H2 (g) + O2 (g) → H2O (g)
En una reacción química, las sustancias que tenemos originalmente se transforman en otras diferentes. Los átomos
que tenemos al principio son los mismos (en tipo y cantidad) que los que tenemos después, la diferencia es que dichos

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átomos se agrupan de distinta manera. Esta nueva agrupación origina sustancias diferentes que, por tanto, tienen
distintas propiedades.
Como en una reacción química los átomos que tenemos antes y los que tenemos después deben de ser los mismos. Lo
primero que tenemos que hacer es ajustar la reacción química (igualar átomos de reactivos y de productos).
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g)
Átomos de O: 2 1 Sin ajustar
Para ajustar el número de Oxígenos, ponemos dos moléculas de agua.
H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Átomos de O: 2 2 Ajustado
Ahora para ajustar los hidrógenos, ponemos dos moléculas de hidrógeno:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
La reacción ajustada nos dice la proporción en se combinan las moléculas de reactivos.
El modelo de bolas quedará de la siguiente manera:
7. Dado el proceso: Aluminio (s) + azufre (s) → sulfuro de aluminio (s)
a) Identifica los reactivos y los productos de la reacción.
b) Escribe la ecuación química ajustada.
Primero ponemos las fórmulas de las sustancias:
Aluminio: Al Azufre: S Sulfuro de aluminio: Al2S3
Al (s) + S (s) → Al2S3 (s)
Átomos de Al: 1 2 Sin ajustar
Átomos de S: 1 3 Sin ajustar
Esta es fácil de ajustar. Si ponemos un 2 delante del Aluminio y un 3 delante del Azufre, la reacción se ajusta:
2 Al (s) + 3 S (s) → Al2S3 (s)
Átomos de Al: 2 2 Ajustada
Átomos de S: 3 3 Ajustada
La reacción ajustada será por tanto: 2 Al (s) + 3 S (s) → Al2S3 (s)
8. En la reacción: PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O
a) ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos de la reacción? Escribe sus nombres.
b) Escribe la reacción ajustada.

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PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O
Átomos de Pb: 1 1 Ajustado
Átomos de N: 1 2 Sin ajustar
Si ponemos un 2 delante del amoniaco (NH3) ajustamos los Nitrógenos:
PbO + 2 NH3 → Pb + N2 + H2O
Ahora para ajustar los Hidrógenos, ponemos un 3 delante de la molécula de agua (H2O):
PbO + 2 NH3 → Pb + N2 + 3 H2O
Se nos ha desajustado el número de oxígenos. Para ajustarlo ponemos un 3 delante del óxido de plomo(II) (PbO):
3 PbO + 2 NH3 → Pb + N2 + 3 H2O
Átomos de Pb: 3 1 Sin ajustar
Se nos ha desajustado el número de plomos. Para ajustarlo ponemos un 3 delante del plomo (Pb):
3 PbO + 2 NH3 → 3 Pb + N2 + 3 H2O
La reacción química ajustada será: 3 PbO + 2 NH3 → 3 Pb + N2 + 3 H2O
9. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas y represéntalas mediante el modelo de bolas:
a) ZnS (s) + O2 (g) → SO2 (g) + ZnO (s)
ZnS + O2 → SO2 + ZnO
Átomos de Zn: 1 1 Ajustado
Átomos de S: 1 1 Ajustado
En situaciones como esta, donde para ajustar el número de oxígenos deberíamos usar un número que no es entero, el
modo más sencillo es doblar las sustancias que contienen los átomos ya ajustados. En este caso volveremos a empezar
doblando el ZnS:
2 ZnS + O2 → SO2 + ZnO
Átomos de Zn: 2 1 Sin ajustar
Ahora continuamos doblando los reactivos también para que se vuelvan a ajustar los que en un principio estaban
ajustados. Aquí doblamos las moléculas de SO2 y las de ZnO:
2 ZnS + O2 → 2 SO2 + 2 ZnO
Ahora, vemos que si ponemos un 3 delante de la molécula de O2 se nos igualarán todos los átomos.
2 ZnS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 ZnO

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La reacción ajustada será: 2 ZnS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 ZnO
En cuanto a la representación del modelo de bolas:
b) Na (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g)
Na + H2O → NaOH + H2
Átomos de Na: 1 1 Ajustado
doblando el Na y también el NaOH:
2 Na + H2O → 2 NaOH + H2
Ahora, vemos que si ponemos un 2 delante de la molécula de H2O se nos igualarán todos los átomos.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
La reacción ajustada será: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
c) SO2 + O2 → SO3
SO2 + O2 → SO3
doblando el SO2 y también el SO3, pues de esta manera doblamos el número de azufres:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Ya nos queda ajustado. La reacción ajustada es: 2 SO2 + O2 → 2 SO3

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d) NaCl → Na + Cl2
NaCl → Na + Cl2
Átomos de Cl: 1 2 Sin ajustar
Ponemos un 2 delante del NaCl para tener los mismos átomos de cloro en ambos lados. Entonces también
aumentamos los átomos de sodio y por ello debemos poner otro 2 delante del Na y nos queda:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
Átomos de Cl: 2 2 Ajustado
Ya nos queda ajustado. La reacción ajustada es: 2 NaCl → 2 Na + Cl2
e) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
Átomos de Cr: 2 1 Sin ajustar
Átomos de Al: 1 2 Sin ajustar
Ponemos un 2 delante del Al y un 2 delante del Cr y nos queda:
Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr
Átomos de Cr: 2 2 Ajustado
Átomos de Al: 2 2 Ajustado
La reacción ajustada es: Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr
f) Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Átomos de Fe: 2 1 Sin ajustar
Átomos de C: 1 1 Ajustado
Empezamos con el Fe. Ponemos un dos delante del Fe (productos):
Fe2O3 + CO → 2 Fe + CO2
Átomos de Fe: 2 2 Ajustado
Ahora ajustamos los Oxígenos poniendo un 2 delante del CO2. Ajustamos así los oxígenos, pero se desajustan los
carbonos.
Fe2O3 + CO → 2 Fe + 2 CO2
Átomos de C: 1 2 Sin ajustar
Para ajustar los Carbonos ponemos un 2 delante del CO (reactivos). Se desajustarán otra vez los Oxígenos:
Fe2O3 + 2 CO → 2 Fe + 2 CO2

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Para ajustarlos, si ponemos un 3 delante del CO y otro 3 delante del CO2:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
La reacción ajustada es: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
g) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Átomos de Fe: 1 2 Sin ajustar
Empezamos con el Fe. Ponemos un dos delante del FeS2 (reactivo):
2 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Ajustamos los átomos de S, poniendo un 4 delante del SO2:
2 FeS2 + O2 → Fe2O3 + 4 SO2
doblando el FeS2 , el Fe2O3 y también el SO2, pues de esta manera doblamos el número de azufres:
4 FeS2 + O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Ahora, vemos que si ponemos un 11 delante de la molécula de O2 se nos igualarán todos los átomos.
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
La reacción ajustada es: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

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h) HCl + MnO2 → MnCl2 + H20 + Cl2
HCl + MnO2 → MnCl2 + H20 + Cl2
Átomos de Mn: 1 1 Ajustado
Empezamos con el HCl. Ponemos un 4 delante y así ajustamos los cloros:
4 HCl + MnO2 → MnCl2 + H20 + Cl2
Nos quedan por ajustar los átomos de hidrógeno. Si ponemos un 2 delante de la molécula de agua H2O ajustamos los
Hidrógenos.
4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H20 + Cl2
La reacción ajustada es: 4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H20 + Cl2
10. Escribe y ajusta las siguientes ecuaciones químicas. Represéntalas también mediante el modelo de bolas:
a) Cloro + oxígeno → óxido de cloro (I)
Reacción sin ajustar: Cl2 + O2 → Cl2O
Ahora ajustamos la reacción: Átomos de Cl: 2 2 Ajustado
Ajustamos el O del Cl2O poniendo un dos delante de la molécula:
Cl2 + O2 → 2 Cl2O
Se han desajustado los cloros de los reactivos. Si ponemos un 2 delante de la molécula de Cl2, ya tenemos todo
ajustado. 2 Cl2 + O2 → 2 Cl2O
La reacción ajustada es: 2 Cl2 + O2 → 2 Cl2O

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b) Monóxido de carbono + oxígeno → dióxido de carbono
Reacción sin ajustar: CO + O2 → CO2
Ahora ajustamos la reacción: Átomos de C: 1 1 Ajustado
modo más sencillo es doblar las sustancias que contienen los átomos ya ajustados. Doblamos por tanto el número de
moléculas de CO y de CO2.
2 CO + O2 → 2 CO2
La reacción ajustada es: 2 CO + O2 → 2 CO2
c) Óxido de plomo (II) + carbono → dióxido de carbono + plomo
Reacción sin ajustar: PbO + C → CO2 + Pb
Ahora ajustamos la reacción: Átomos de Pb: 1 1 Ajustado
Para ajustar el número de oxígenos multiplicamos por dos la sustancia PbO.
2 PbO + C → CO2 + Pb
Átomos de Pb: 2 1 Sin ajustar
Ahora nos queda sin ajustar el Pb, pero si ponemos un 2 delante, tendremos todo ajustado:
2 PbO + C → CO2 + 2 Pb
Ahora ajustamos la reacción: Átomos de Pb: 2 2 Ajustado
La reacción ajustada es: 2 PbO + C → CO2 + 2 Pb
d) Hidrógeno + cloro → cloruro de hidrógeno
Reacción sin ajustar: H2 + Cl2 → HCl
Ahora ajustamos la reacción: Átomos de H: 2 1 Sin ajustar
Si ponemos un 2 delante de la molécula de HCl se nos ajustará todo:
H2 + Cl2 → 2 HCl
La reacción ajustada es: H2 + Cl2 → 2 HCl

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