El documento describe un experimento para comprobar la electronegatividad de sustancias químicas mediante la atracción o no de chorros de agua y hexano hacia un globo cargado eléctricamente. Se observa que el agua es atraída debido a sus enlaces covalentes parciales, mientras que el hexano no lo es por carecer de cargas positivas y negativas. El experimento demuestra que algunas sustancias no pueden ser atraídas eléctricamente por falta de los enlaces y cargas apropiadas.

1. Equipo 1 239-A

2. • OBJETIVO
Comprobar la electronegatividad que existe por medio de
sustancias químicas.
• MATERIALES
1. Globos
2. 4 vasos de unicel
3. Alfileres
4. Agua
5. Hexano

3. • PROCEDIMIENTO
1. Con ayuda de un marcador, colocamos las fórmulas de
las sustancias previamente brindadas por el profesor en
dos de los vasos de unicel: Agua (H2O), Hexano
(C6H14) y posteriormente les hacemos un pequeño
agujero con la ayuda del alfiler en la parte inferior.
2. A continuación llenamos uno de los vasos con la
primera sustancia (H2O) y lo preparamos para que este
sea vertido en el vaso que contiene el agujero en su parte
inferior. Mientras se realiza lo anterior, otro compañero se
encargará de frotar un globo inflado sobre la cabeza de
otro compañero para que este este cargado eléctricamente
como se muestra en la imagen siguiente:

4. • Frotamos el globo para cargarlo eléctricamente.
3. Al momento de verter el agua sobre el vaso podemos
observar que si acercamos el globo, el chorro de agua es
atraído hacia el debido a que el compuesto tiene enlaces
covalentes parciales.

5. 4. Repetimos el mismo procedimiento pero ahora con el
hexano (C6H14) y podemos observar que esta sustancia
no es atraída hacia el globo debido a que no contiene
cargas positivas y negativas.

6. • RESULTADOS Y CONCLUSIÓN
Con este experimento podemos concluir que hay
sustancias que no pueden ser atraídas eléctricamente
debido a que no cuentan con las cargas y/o enlaces
necesarios para su correcto funcionamiento.
Finalmente anotamos nuestros resultados y observaciones
en el cuaderno.

7. 1. ¿Podrías comprobar esto con cualquier otro tipo de
sustancias?
2. ¿Por qué es importante que sea frotado el globo?
3. ¿Qué son los enlaces covalentes parciales?
4. ¿Por qué ciertos compuestos no cuentas con cargas
positivas y negativas como en el caso del hexano?
5. Explica cual fue tu aprendizaje de esta práctica.

8. La moneda

9. • Entender el funcionamiento de los enlaces de Hidrogeno
MATERIALES
• Dos monedas de 1 peso
• Alcohol etílico
• Agua
• Un gotero

10. • Coloca ambas monedas sobre una superficie plana. Con
el gotero añade lentamente gotas de agua a la moneda.
¿Cuántas logras poner antes de que se derrame?

11. • Con el gotero añade lentamente gotas de alcohol a la
moneda. ¿Cuántas logras poner antes de que se
derrame? ¿Lograste colocar el mismo número de gotas
de etanol que de agua?

12. • En la primer moneda cupieron 24 gotas de agua, la gota
25 se derramó.
• En la segunda moneda cupieron 17 gotas de alcohol, la
gota18 se derramó.
• Esto se debe a que el hidrogeno forma enlaces con las
partículas muy unidas alrededor de la moneda, lo cual
hace que sean muy unidas. Mientras que las partículas
de los enlaces del alcohol están más separadas, debido
a que el hidrogeno ya no trabaja solo, trabaja con otros
componentes.

13. 1. ¿Crees que con otras sustancias suceda lo mismo?
2. ¿Cuántas gotas colocaste tú de cada sustancia?
3. ¿El valor de la moneda tiene algo que ver?
4. ¿Qué otras sustancias utilizarías?
5. ¿Sólo con el agua se puede realizar esta actividad?

14. Puentes de hidrogeno

15. • Entender la estructura de los enlaces que se forman a
partir de las moléculas de agua.

16. • 20 ligas de goma.
• 30 clips del color que sea de tu preferencia
• 15 clips del color que sea de tu preferencia (distinto al
anterior)

17. 1. Primero nos encargamos de construir las moléculas de
agua enlazando el clip que se encuentra en menor
cantidad al representar este al oxígeno con dos de otro
color (elegido por el profesor o integrantes del equipo)
al representar al hidrógeno de manera que quede así
hasta formar 15 moléculas de agua:

18. 2. Después utilizamos pequeños trozos de liga para
enlazar, con un nudo, un oxígeno de una molécula
con un hidrógeno de otra molécula:
Y así sucesivamente hasta enlazar las quince
moléculas de agua que formamos.

19. • Los puentes de hidrogeno se forman debido a que las
moléculas del hidrogeno están muy unidas, creando
fuerza entre ellas para así poder formar un puente con
partículas de hidrogeno.

20. 1. ¿Crees que el agua podría formar redes gracias a los
puentes de hidrógeno?
2. ¿Crees que la interacción de puente de hidrógeno
afecta a los diferentes estados de agregación del agua?
3. ¿Cómo se forma el enlace de hidrógeno?
4. ¿Qué otras sustancias, a parte del agua, presentan
enlaces de hidrógeno?
5. ¿Cuál es el aprendizaje que obtuviste de esta práctica?