Este documento presenta el resumen de un experimento de electroquímica. El objetivo era separar los iones de una mezcla de yoduro de potasio mediante electrolisis. Al finalizar el experimento, una de las jeringas contenía una solución de color rosa debido a la formación de hidróxido de potasio en el cátodo, mientras que la otra contenía una solución amarilla por la formación de yodo en el ánodo.

1. Ana Paula Martínez
Jennyfer Arteaga
Felipe Peralta
Fernanda Amieva
Daniela Avelar
David Miranda
Grupo:239-A

2. 
El alumno reconocerá que por medio de electricidad se
separan los iones que contiene la mezcla.
OBJETIVO

3. Al final del experimento las jeringas que hasta el
momento contendrán agua y grafito, al agregar la
fenolftaleína cambiará de color (una amarilla y una
rosa)
Hipótesis

4. 
 1 cuba hidroneumática
 3 jeringas de 5mL
 2 hisopos
 2 pinzas para tender ropa
 Fuente de poder (eliminador de 12V)
 Pistola de silicón con barras de silicón
 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca
 rocket
 50cm Cable de serie navideña
 SUSTANCIAS Solución de yoduro de potasio
 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio
 2 vasos de precipitados de 50 mL
 1 gotero
 1 espátula
Materiales

5. 
1.-En el recipiente de plástico pegamos por fuera las
puntas de las agujas con silicón.
2.-Agregamos al recipiente 100 ml. de agua
de la llave y disolvimos en ella 2 g. de KI. Y
agregamos fenolftaleína.
Procedimiento

6. 
3.-Cortamos y sellamos con silicón la punta de la jeringa.
4. Los grafitos se sujetan con el cable de los caimanes bajo el agua y se
sellan con silicón para que quede
adentro de las jeringas.
5.-Con las pinzas, agarramos las jeringas de
5 ml y se llenaron con la disolución de KI
6.- Conectamos el eliminador a 9 o 12 v, en el
ánodo se observa un color marrón debido a
la presencia de I2 y en el cátodo un color
rosa intenso.

7. 
El agua que estaba en las jeringas, como lo suponíamos,
cambió de color una de rosa muy clarito y el otro de
color amarillo. No tuvimos dudas, pero tuvimos que
intentarlo dos veces para que tuviéramos los resultados
esperados.
RESULTADOS

8. 
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en
agua u otros líquidos. Al llegar a los electrodos, los iones
pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos
neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del
electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.
Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es
alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado
ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K
se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
El I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se
produce la oxidación
Conclusiónes

9. 
1.-¿Cómo identificas el KOH?
2.-¿Cómo identificas el I2?
3.-¿En qué electrodo ocurre la reducción?
4.-¿En qué electrodo ocurre la oxidación?
5.- ¿Identificaste el momento en e que se separaron los
iones?
Cuestionario