Este documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar moléculas de agua a partir de hidrógeno y oxígeno gaseosos. Los estudiantes utilizaron electrolisis para obtener los gases y luego los combinaron mediante una reacción química de síntesis verificada por una pequeña explosión al exponer la mezcla a una llama. El objetivo del experimento fue cumplido al sintetizarse con éxito moléculas de agua a partir de las sustancias puras iniciales.

1. COLEGIO DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES PLANTEL
NAUCALPAN.
QUIMICA I
PRACTICA DE LABORATORIO #7
“SÍNTESIS DEL AGUA”
PROFESORA: KARLA GOROSTIETA
•INTEGRANTES:
LEILANY AMACALLI ROSAS ROSAS
ARLI JACQUELINE PÉREZ MADRID
ARTURO DE JESÚS REYES RAMÍREZ
KARLA RAFAEL RAFAEL
JESÚS VITE
•TURNO: VESPERTINO • GRUPO: 162B

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.
• A partir de dos sustancias puras. ¿Cómo se puede sintetizar en
una sola molécula?

3. OBJETIVOS:
• Construcción de un prototipo para la síntesis del agua.
• Realizar la síntesis de agua a partir de dos sustancias para
producir una sola.

4. INTRODUCCIÓN:
• Los compuestos son combinaciones químicas de elementos.
Cuando se unen dos o mas elementos para formar un
compuesto se llevan a cabo una reacción química llamada
síntesis. Un volumen medido de gas de hidrogeno y de oxigeno
pueden mezclarse y por medio de la energía de activación se
lleva a cabo una reacción de síntesis, verificándose la
formación del agua en las paredes del recipiente que contenían
los gases.

5. REACCIONES:
•2H₂O₂ Levadura 2H₂ +
O₂
•2H₂O₂ Levadura 2H₂ +
O₂
•2H₂ + O₂ Levadura H₂O

6. HIPÓTESIS:
• Se obtendrán 2 volúmenes de gas de hidrogeno y 1 de oxigeno
por medio de la electrolisis para así poder sintetizarla.

7. MATERIAL:
Material: Sustancias:
1 cuba hidroneumática H2O2 (agua oxigenada)
1 Banana caimanes Levadura
1 jeringa de 3mL NaCl Cloruro de sodio
1 mamila de juguete
1 Eliminador de 12V
½ De manguera de 0.5 de diámetro
1 cautín

8. Llenar la cuba
hidroneumática de
H₂O y disolverle
NaCl.
PROCEDIMIENTO:
Llenar la mamila de
el agua de la
disolución y
voltearla para
meterla el la cuba.
Conectar los
caimanes al grafito
y al eliminador y
meterlos a la cuba
y a la mamila.
Observar lo
que sucede.
En el vial, verter
3mL de 2H₂O y
agregar una pizca
de levadura.
Meter un palillo
en el vial y
observa lo que
sucede.
Cuando el volumen
del H₂ tenga 2/3
de Volumen en la
mamila, quitarlo.
Pasar el O₂ Del
vial por una
manguera hasta
la mamila.
Todos estos ejercicios
de hacen debajo del
agua.

9. RESULTADOS:
Elementos: Reacciones ante el
fuego:
Estados de
agregación:
Modelo molecular:
Hidrogeno H₂ Hace una pequeña
explosión, pues es
una cantidad
mínima de
elemento. Por lo
tanto es el
combustible.
Gaseoso
Oxigeno O₂ Hace que la flama
sea mas luminosa y
de mayor
intensidad.
Por lo tanto es un
comburente, ya que
la activa.
Gaseoso

10. OBSERVACIONES
• Cuando el hidrogeno se intento capturar como gas, el agua se tono de un
color amarillento y tenia un olor peculiar, parecido al cloro.
• Al momento de colocar un cerillo a la mamila en donde estaba capturada el
gas, exploto ya que era el combustible y el comburente.
• Al momento de conectar en instrumento de electrolisis al eliminador,
comenzaron a subir las burbujas de gas del elemento.
• •El proceso por su rapidez debe de ser preciso ya que se necesitara iniciar
toda la obtención de gases si llega a ocurrir un error.
• •El proceso resulta ser sencillo pero es importante tomar en cuenta la
rapidez con la que sucede la obtención de gases y el momento en que se
coloca la flama si no se coloca enseguida de destapar la botella los gases
escaparan sin hacer ninguna reacción

11. CONCLUSIONES:
Damos por concluida esta practica o experimento con la certeza
que nuestra Hipótesis estuvo en lo correcto, además que se
logro cumplir el objetivo.
A partir de las sustancias puras de hidrogeno y Oxigeno, se
logro formar moléculas de agua mediante el proceso electrolítico
también se logro verificar que el hidrogeno es un combustible y
el oxigeno un comburente.

12. CUESTIONARIO:
• ¿Qué tipo de reacción química se produjo?
Una reacción química de síntesis
• ¿Cuál fue la reacción química?
2H₂ + O₂ Levadura 2H₂O₂
• ¿Cómo lograste obtener la formación de gas de cada elemento?
Por medio de la electrolisis
• ¿Quién es el comburente en esta reacción?
O₂
• ¿Quién es el combustible en tu reacción?
H₂

13. BIBLIOGRAFÍA:
• www.laquimicaorganica.mx