Practica

1. CETIS62
QUÍMICA 1
PRÁCTICA No. 4
“ENLACE QUÍMICO”
INTEGRANTES:
 ANGELICA IBAÑEZ FRANCO.
 MARIA DEL ROSARIO HUICHAPA ZAVALA.
 KAREN MONSERRAT GUTIERREZ ORTEGA.
 JUAN DAVID GARCIA.
Uno de los grandes enigmas de la ciencia química ha sido descifrar la forma en la cual se
hallan los átomos de las sustancias, y poder así encontrare la relación entre las
propiedades de la materia y su constitución. La gran mayoría de las sustancias están
formadas por átomos unidos entre sí; únicamente los gases nobles se encuentran se
encuentran en la naturaleza como átomos aislados.
Los elementos se enlazan unos con otros para formar compuestos, con propiedades físicas
y químicas muy diferentes de la de los elementos originales. Por ejemplo la sal común está
constituida por iones de sodio y cloro. El sodio es un metal alcalino, brillante y suave, que
reacciona violentamente con el agua, y el cloro es un gas verde muy venenoso.
Las propiedades de los compuestos, en su mayoría, derivan de la forma en la cual están
unidos los átomos, es decir, del tipo de enlace químico, que es el conjunto de fuerzas que
mantienen unidos los átomos en una red cristalina o en una molécula.
Todos los átomos, a excepción de los de Hidrogeno y Helio, poseen varias capas de
electrones. Los electrones situados en la capa más exterior son los que determinan, en
mayor grado, las propiedades químicas de un elemento. En los enlaces químicos
participan solo los electrones de las capas periféricas del átomo (Electrones de Valencia).
Los gases nobles son muy estables y no forman compuestos muy fácilmente porque
tienen 8 electrones (𝑛𝑠2
𝑛𝑝6
), a excepción del Helio que tiene dos (1𝑠2
), en su capa de
valencia. Con base en este hecho Gilbert Lewis (1875-1946) propuso un modelo conocido
como regla del octeto, según el cual, cuando se forman un enlace químico los átomos
tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones, como los gases nobles. El

2. Hidrogeno, Litio y el berilio no cumplen con esta regla, que ha sido la base para explicar
los modelos de enlace iónico y enlace covalente.
Varios científicos dedicaron mucho tiempo al estudio de los enlaces, creando modelos que
permiten justificar satisfactoriamente la relación entre las propiedades de los compuestos
y su representación.
En el modelo del enlace iónico, propuesto por el físico Alemán Walter Kossel (1888-1956)
los átomos que poseen pocos electrones, de uno a tres, tienden a desprenderse de los
mismos y originan iones cargados positivamente, es decir, cationes. Los átomos cuya capa
exterior está casi completa (con cinco o más electrones) tienden a captar electrones, por
lo que se originan iones negativos o aniones.
Los iones resultantes, con cargas eléctricas opuestas, se atraen unos con otros. Esta fuerza
de atracción electrostática los mantiene juntos, formando un compuesto de tipo iónico.
Los compuestos con enlaces iónicos constituyen cristales, no moléculas simples, pues la
atracción y arreglo de los iones producen una red cristalina. Los sólidos cristalinos son
solubles en agua y conducen la electricidad, fundidos o en solución acuosa.
En 1916 Gilbert Lewis propuso el modelo del enlace covalente. Los átomos comparten
electrones cuando a su capa externa le faltan, para completar la estructura de los gases
nobles, casi la mitad de los electrones. De esta manera contribuyen a completar la capa
exterior de electrones en ambos átomos. Se dice, entonces, que los elementos quedan
unidos por medio de un enlace covalente. Existen dos tipos de enlaces covalentes:
*El Puro: se presenta entre átomos iguales (como 𝐶𝑙2, 𝑂2 ).
*El Polar: que ocurre entre átomos diferentes, como es el caso del agua.
A veces dos átomos comparten uno o varios pares de electrones, en cuyo caso se enlazan
formando una molécula. Cuando solo comparten un par, el enlace covalente se llama
simple.
Los átomos de la molécula de oxigeno poseen 6 electrones en la capa de valencia; para
completar el octeto, cada uno debe compartir dos pares de electrones con otro átomo de
oxigeno. Observa en el modelo de la molécula de Oxigeno que ciertos electrones rodean
dos átomos en lugar de uno.
Los compuestos formados por enlaces covalentes son más comunes que los iónicos y
pueden ser, Líquidos o gaseosos, casi todos son insolubles en agua y son malos
conductores de la electricidad.
En la siguiente tabla se resumen las características de los compuestos iónicos y
covalentes:

3. Compuestos Iónicos Compuestos Covalentes
Tienen punto de fusión alto Tienen punto de fusión bajo
Son solubles en agua La mayoría son insolubles en agua
Forman redes cristalinas Pueden ser solidas, liquidas o gases
En solución acuosa o fundido conducen la
corriente eléctrica
No conducen la corriente eléctrica
OBJETIVO
Clasificar algunos compuestos en iónicos o covalentes con base en su capacidad de
conducir la corriente eléctrica.
MATERIAL
 4 Espátulas
 4 goteros
 Agitador de vidrio
 Circuito eléctrico simple (clavija, cable, socket, foco e interruptor)
 Vaso de precipitado
 Acetona
 Acido acético
 Agua destilada
 Amoniaco
 Cloruro de sodio
 Cromato de potasio
 Dicromato de potasio
 Etanol
 Glucosa
 Hidróxido de sodio
 Metanol
 Sacarosa
 Sulfato de cobre
DESARROLLO
Experimento 1. Clasificación de compuestos sólidos.
Arma un circuito simple como el de la sig. figura:

4. Primero conecta la Clavija a la toma de corriente, asegúrate de que el interruptor este en
encendido, y une los dos cables que no tiene aislante. El foco debe encender. Después
acciona el interruptor del circuito.
Vierte aproximadamente 50mL de agua destilada en un vaso de precipitado, conecta el
interruptor en encendido, e introduce los cables dentro del vaso con agua teniendo
cuidado que no se toquen. ¿Prende el foco? Acciona el interruptor y saca los cables del
vaso.
Ahora, con una espátula agrega unos granitos de cloruro de sodio al agua, agita hasta que
se disuelva completamente. Prueba si la solución conduce la corriente eléctrica utilizando
para ello el circuito eléctrico.
Enjuaga las terminales con suficiente agua. Desecha la solución del vaso precipitado,
lávalo perfectamente y repite el experimento con las otras sustancias solidas. Cambia la
espátula y agitador para cada prueba o lávalos perfectamente.
Con los datos obtenidos llena la sig. tabla:
SOLUCION CONDUCE LA
ELECTRICIDAD
COMPUESTO
IONICO
COMPUESTO
COVALENTE
Cloruro de sodio NO NO SI
Sulfato de cobre NO NO SI
Sacarosa NO SI NO
Hidróxido de sodio NO NO SI
Cromato de potasio NO SI NO
Dicromato de
potasio
NO SI NO
Glucosa NO SI SI

5. Experimento 2. Clasificación de compuestos líquidos.
Vierte aproximadamente 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados; ahora con
un gotero agrega 5 gotas de etanol al agua, agita hasta que se, mezclen completamente.
Prueba si la solución conduce la corriente eléctrica en el circuito.
Enjuaga las terminales con suficiente agua. Desecha la solución del vaso de precipitados,
lávalo perfectamente y repite el experimento con los otros compuestos líquidos.
Ten cuidado de no utilizar un mismo gotero ni un mismo agitador para diferentes
sustancias, a menos de que estén muy bien lavados.
Con los datos obtenidos llena la siguiente tabla:
Solución Conduce la
electricidad
Compuesto iónico Compuesto
covalente
Etanol NO SI NO
Metanol SI NO SI
Acido acético SI SI NO
Acetona NO SI NO
Amoniaco NO NO SI
Acido sulfúrico SI SI NO

6. Observaciones sobre la conducción de la corriente eléctrica en agua destilada:
Experimento 3
Material
6 tubos de ensayo de 15 x 150 mm
Sustancias
Benceno
Cloruro de sodio
Vaselina sólida
Acido benzoico
Agua
Procedimiento:
Tome tres tubos de ensayo y coloque una pequeña cantidad de acidó benzoico en uno,
cloruro de sodio en otro y vaselina en otro; trate de disolver cada sustancia con agua,
observe lo que ocurre. Repita el experimento utilizando como solvente el benceno y
observa lo que ocurre.
Anote sus observaciones:

7. CUESTIONARIO:
1. En función de su molécula, ¿Qué tipo de solvente es el agua?
R:Protico-polar
2. ¿Qué tipo de solvente es el benceno?
R:No polar.
3. Elabore una lista de tres solventes no polares:
1. TOLUENO.
2. HEXANO.
3. CLOROFORMO.
En los espacios vacios conteste lo que se te pide:
Sustancia Solubilidad
Agua Benceno Polar/No polar
Si/No Si/No
Acido benzoico NO SI POLAR
Cloruro de sodio SI NO POLAR
Vaselina NO SI NO POLAR
¿Qué prueba se utilizo en el experimento?
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento:

8. Experimento 4
Material Sustancias
3 Cápsulas de porcelana Cloruro de sodio
1 Pinza para la cápsula Azúcar
1 Mechero Almidón
PROCEDIMIENTO
En una capsula de porcelana coloque 5 g de azúcar; sostenga la cápsula con las pinzas y
acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos; observe lo que ocurre.
Repita el experimento, pero ahora con cloruro de sodio y posteriormente con almidón.
Observe lo que ocurre en cada caso.
Anote sus observaciones:
CUESTIONARIO
¿Qué prueba se observo en el experimento? ALGUNOS SI SE FUNDEN Y OTROS NO

9. En los espacios vacios complete lo que se te pide:
Substancia Se fundió Si/No Polar/ No polar
-Cloruro de sodio NO NO POLAR
-Azúcar SI NO POLAR
-Almidón NO NO POLAR
Conclusiones:
EXPERIMENTO 5
Con base a las investigaciones bibliográficas y en los experimentos anteriores complete la
siguiente tabla:
Propiedad de la substancia Polar No polar
Estado físico No Si
Punto de fusión y ebullición Si No
Conductividad eléctrica Si No
Fuerzas de enlace No Si
Fuerzas intermoleculares No Si
Solubilidad Si No
Elabore 5 compuestos polares y 5 no polares

10. Polares No polares
Aminas Triglicéridos
Dietilamina Acido palmítico
Alcohol etílico Acido araquidonica
Metanol Acido linoleico
Butanol
Anote la bibliografía utilizada:
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
1. Cita cinco metales y cinco no metales que tengan características para formar
compuestos iónicos.
2. Nombra por lo menos un compuesto iónico que esté formado por elementos no
metálicos.
3. Señala las principales características de los compuestos covalentes.
4. Describe las principales diferencias entre los compuestos iónicos y los covalentes
moleculares.
5. Describe en qué consiste la estructura de Lewis.
R:Es una representación grafica que muestra los pares de electrones de
enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones
solitarios que puedan existir.
6. Escribe la estructura de Lewis para los siguientes compuestos
HCI CH4 H2SO4 CCI4
7. dibuja un modelo de la molécula de CO2
8. En los no metales y aleaciones se da un tipo especial de enlace, llamado enlace
metálico. En este caso, como ocurre en el enlace iónico, los átomos están
ordenados regularmente. Los átomos están un idos entre si por los electrones de
valencia que fluyen libremente atreves de la pieza de metal; como los electrones
de valencia no pertenecen a ningún núcleo en particular los átomos se acomodan
como iones positivos que se neutralizan con las cargas negativas de todos los
electrones. Con base en este modelo, esquematizado en la figura contigua, explica
las propiedades de los metales:
 Alta densidad
 Conducción de calor y electricidad
 Maleabilidad

11. Modelo de enlace metálico
CUESTIONARIO
1. El numero total de enlaces en la molécula de Fe2O3 es igual a: ( b )
a) 2
b) 5
c) 6
d) 3
2. ¿Cuál es la valencia del nitrógeno en cada uno de los siguientes óxidos: N2O, NO2,
N2O3? ( a )
a) II, I, VII
b) I, VI, III
c) I, II, III
d) II, IV, I
3. Es un compuesto iónico que contiene solo elementos no metálicos: ( d )
a) Permanganato de potasio (KMnO4)
b) Acido sulfúrico (H2SO4)
c) cloruro de sodio (NaCI)
d) alcohol etílico o etanol (CH3CH2OH)
4. un átomo de elemento X al combinarse con el oxigeno forma en total cuatro
enlaces. La forma molecular del oxido de este elemento es la siguiente: ( c )
a) XO4
b) XO2
c) XO
d) X2O
5. El enlace iónico se forma generalmente entre: ( a )
a)Los átomos de metales y no metales de electronegatividades muy diferentes
b)Los átomos de no metales de electronegatividad similar
c) Los átomos de metales
d)Los átomos del mismo elemento
6. Los compuestos con enlaces iónicos se caracteriza por: ( d )
a) Tener un punto de fusión alto.
b) Ser solubles en agua

12. c) Formar redes cristalinas
d) Todas las características anteriores.
7. ¿Cuáles términos de la izquierda corresponden correctamente a los de la derecha?
( c )
I. Un catión x. MnO4
II. Estructura de Lewis y. S2-
III. Un anión z. Al :
IV. Un ion poli atómico w. Mg2 +
a) Ix, IIy, IIIz, IVw
b) Iw, IIz, IIIy, IVx
c) Ix, IIx, IIIz, IVy
d) Ix, IIz, IIIy, IVw
8. ¿Cuál par de la c característica se aplica a so0lidos iónicos típicos? (d )
a) Alto punto de fusión y buena maleabilidad
b) Alto punto de fusión y presencia de estructura cristalina
c) Bajo punto de fusión y alta conductividad calorífica
d) Bajo punto de fusión y baja solubilidad en agua
9. Selecciona el compuesto con enlace covalente: ( b )
a) NaCI
b) CO
c) KBr
d) MgCI2