Este documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Los estudiantes utilizaron electrodos de níquel, agua oxigenada y sal para separar el agua en sus elementos constituyentes mediante electrólisis. Luego verificaron la presencia de hidrógeno y oxígeno observando que el hidrógeno es combustible y el oxígeno aviva la llama. Al reunir ambos gases, se vuelve a formar agua, demostrando que es un compuesto de dichos elementos.

1. Integrantes:
Yutzy Susan Rodriguez Barrera
Luz Adriana Colín Godínez
Alexandro Enríquez Marín
Laura Penélope Lopecedeño

2. Actividad de laboratorio #7
“SÍNTESIS DEL AGUA”

3. Objetivos
 Construcción de un prototipo para la síntesis del agua.
 Realizar la síntesis del agua a partir de dos sustancias para
producir una sola.

4. Introducción
 Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos
químicos para tomar un compuesto se lleva acabo una reacción química
llamada síntesis. Un volumen medio de gas hidrogeno y otro de oxigeno
pueden mezclarse por medio de energía de activación se lleva acabo una
reacción de síntesis verificándose por la formación de agua en las
paredes del recipiente que contenía los gases.

5. Hipótesis
 Realizaremos la síntesis del agua para poder separar el oxigeno e
hidrogeno, para esto vamos a aplicar electricidad a través de caimanes y
níquel, al concluir estos gases quedaran en nuestro frasco. Tenemos que
aplicar energía para hacer que se mezclen y obtener nuevamente agua.

6. Reacciones
 Producción del oxigeno: 2H2O2 2H2O+ O2

7. Material y Sustancias:
Material Sustancias
1 cuba hidromántica H2O2 (Agua destilada)
1 diurex Levadura de cerveza
2 electrodos de níquel Cloruro de sodio
2 caimanes 1 hisopo
1 jeringa de 3ml ½ de manguera
1 mamila de juguete 1 cautín
1 eliminador de 12 V 2 pinzas de ropa
1 bial 1 pistola de silicón

8. Procedimiento
 1. Llenar el agua de la botella de plástico. Dividir el volumen entre 3 y equivale a 1/3.
 2. Poner una marca en 2/3 por fuera del frasco.
 3. Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope.
 4. A la charola de plástico agregar 3g de NaCL.
 5. Introducir la mamilita de manera invertida, en el fondo de la cuba.
 6. Generador de hidrogeno introducir los electrodos de níquel previamente conectados por separado a
los caimanes.

9. Resultados
 El frasco del vial se obtuvo oxigeno y lo podemos saber ya que es comburente que a
viva la llama, es decir, la hace mas grande y en la mamila el hidrogeno que es
combustible y en la reacción de combustión genera agua en las paredes de la
mamila.

10. Observaciones
 Al finalizar el experimento podemos observar características de cada elemento que
contiene el agua, como el caso de oxigeno que a viva la llama cada vez que
introducimos el palillo con fuego al vial y en la mamila, al ponerlo en contacto.

11. Conclusiones
 El agua es un compuesto porque esta constituido por dos elementos muy conocidos;
el hidrogeno y oxigeno, gracias a la electricidad se puede separar la unión del agua
(H2O) y obtener H2 + O2 sabiendo así las propiedades de cada elemento, como son
que uno H2 es un combustible y en reacción de combustión genera agua y una
explosión al ser expuesto con el fuego, y el otro O2 es un comburente que a viva la
llama al exponerlo esta se hace mas grande.