El documento describe las propiedades del agua. Explica que la vida surgió en el agua y que las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno que dan como resultado propiedades únicas como la tensión superficial, la imbibición, la alta capacidad calorífica y el alto calor de vaporización. También explica que el hielo es menos denso que el agua líquida debido a la formación de puentes de hidrógeno. Finalmente, resume las propiedades químicas del agua, incluida su capacidad para disolver

1. EL AGUA
La vida en este planeta comenzó en el agua y actualmente,
donde quiera que encontremos agua líquida, la vida también
se encuentra presente.
El agua cubre las tres cuartas partes de la superficie de la
Tierra, por lo que podemos afirmar que es el líquido más
común de nuestro planeta.

2. LA ESTRUCTURA DEL AGUA
En el agua, los puentes de hidrógeno se
forman entre un “vértice” negativo de una
molécula de agua con el “vértice” positivo
de otra. Cada molécula de agua puede
establecer puentes de hidrogeno con
otras cuatro moléculas de agua.
Cualquier puente de hidrógeno simple es
significativamente más débil que un
enlace covalente o uno iónico. Tiene una
vida extraordinariamente corta: cada
puente de hidrógeno en el agua líquida
dura alrededor de 1/100.000.000.000 (un
cien mil millonésimo) de segundo. Cuando
uno se rompe, se forma otro.

3. CONSECUENCIAS DEL PUENTE DE HIDRÓGENO
Tensión superficial
La tensión superficial es una consecuencia
de la cohesión, o la atracción mutua, de las
moléculas de agua. La cohesión, es por
definición, la unión de moléculas de la
misma sustancia. La adhesión es la unión de
moléculas de sustancias distintas.
Acción capilar e imbibición
La imbibición, o absorción se da por la
penetración capilar de moléculas de agua en
sustancias tales como la madera o la
gelatina que, como resultado de ello, se
hinchan.

4. Resistencia a los cambios de temperatura
El alto calor específico del agua es una consecuencia de los puentes
de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno del agua tienden a restringir
el movimiento de las moléculas.
Se necesita mucho ingreso o pérdida de calor para subir o bajar la
temperatura del agua, los organismos que viven en los océanos o
grandes masas de agua dulce habitan en un ambiente en que la
temperatura es relativamente constante.

5. Vaporización
La vaporización, o evaporación como se la llama más comúnmente,
es el cambio de líquido a gas.
Los puentes de hidrógeno también son responsables del alto calor
de vaporización del agua. La vaporización ocurre porque parte de
las moléculas que se mueven muy rápidamente en un líquido
abandonan su superficie y pasan al aire. Cuando más caliente está
el líquido, más rápido es el movimiento de sus moléculas y, por lo
tanto, más rápido la tasa de vaporización.

6. Congelación
El agua muestra otra peculiaridad cuando sufre una transición del estado
líquido al sólido (hielo). En la mayoría de los líquidos, la densidad, o sea, la
masa del material en un volumen dado, aumenta a medida que la
temperatura cae. Este aumento en la densidad ocurre porque las moléculas
individuales se mueven más lentamente y, por lo tanto, los espacios entre
ellas disminuyen. La densidad del agua también aumenta a medida que la
temperatura cae, hasta que se acerca a los 4oC. Las moléculas de agua se
aproximan tanto y se mueven tan lentamente que cada una de ellas puede
formar puentes de hidrógeno simultáneamente con otras cuatro moléculas,
algo que o pueden hacer a temperaturas más altas.
El hielo es menos denso que el agua líquida y, por lo tanto, flota en ella.

7. PROPIEDADES QUÍMICAS
Se ha determinado que en la molécula de agua los dos enlaces
O-H no se encuentran en línea sino formando un ángulo de
104.5o entre sí.

8. Enlaces de hidrógeno
El enlace o puente de hidrógeno se forma fácilmente entre un
átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
Este tipo de unión permite la interacción de las moléculas de
agua y explica las “anomalías” en las propiedades de esta
sustancia.

9. El agua como solvente
La solubilidad depende de las propiedades de un solvente que le
permitan interaccionar con un soluto de manera más fuerte que
como lo hacen las partículas del solvente unas con otras. Es de todos
conocido que el agua es “el solvente universal”, pero esto no es del
todo cierto; el agua ciertamente disuelve muchos tipos de
substancias y en mayores cantidades que cualquier otro solvente. En
particular, el carácter polar del agua la hace un excelente solvente
para los solutos polares e iónicos, que se denominan hidrofílicos.

10. El agua es un compuesto químico de fórmula H2O. Sin embargo,
debido a su gran capacidad disolvente, toda el agua que se encuentra
en la naturaleza contiene diversas sustancias en solución y hasta en
suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
En cuanto a las propiedades químicas del agua, sabemos que:
 Reacciona con los óxidos ácidos
 Reacciona con los óxidos básicos
 Reacciona con los metales
 Reacciona con los no metales
 Se une a las sales formando hidratos