Este documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También explica las propiedades de los átomos como el número atómico y masa, así como la estructura del núcleo y los electrones. Además, detalla la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes tipos de redes cristalinas.

1. República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
i.u.p. Santiago mariño
Maracaibo –edo-zulia-28-9-15
Realizdo por eli jeancaelos
Márquez
Ing.mt mecanico

2. CONOCE SOBRE EL
ATOMO

3. DEDFINICION DE UN ATOMO
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de
la materia ordinaria que tiene las propiedades de
un elemento químico.1 Cada sólido, líquido, gas y plasma se
compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son
muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm
(diez mil millonésima parte de un metro).2 No obstante, los
átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes
formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero
cercanos.
Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la
física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través
del desarrollo de la física, los modelos atómicos han
incorporado principios cuánticos para explicar y predecir
mejor su comportamiento.

4. Propiedades de los átomos
Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los
átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de
manera diferentecreando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo
de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de
una manera específica.
Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos
representados en latabla periódica de los elementos químicos. En esta tabla podemos
encontrar el número atómico y el número másico de cada elemento:
Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta
un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo número de
protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. Por
ejemplo todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con
dos protones serán de helio (Z = 2).
Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y
neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número
de protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos de un mismo elemento,
tienen unas propiedades químicas y físicas muy parecidas entre sí.

6. Estructura del átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así:
- Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del
núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del
átomo es eléctricamente neutro.

7. El átomo es divisible
Una vez aceptada la teoría atómica de la
materia, los fenómenos de electrización y
electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado,
la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro,
que el átomo era divisible; es decir, que estaba
formado por otras partículas fundamentales más
pequeñas.
los fenómenos eléctricos son una manifestación de
su carga eléctrica. La unidad de carga eléctrica en el
SI es el culombio (C).
Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa.
dos cuerpos que hayan adquirido una carga del
mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga
de distinto tipo se atraen.
La materia es eléctricamente neutra, es decir,
tiene la misma cantidad de cada tipo de carga.
cuando adquiere carga, tanto positiva como
negativa, es porque tiene más cantidad de un
tipo que de otro.
A finales del siglo XIX y principios del XX, una
serie de experimentos permitieron identificar
las partículas responsables de la carga
negativa (el electrón) y de la carga positiva
(el protón). Estos experimentos
proporcionaron los datos siguientes sobre la
estructura de la materia:
- El átomo contiene partículas materiales
subatómicas.
- Los electrones tienen carga eléctrica
negativa y masa. Cada electrón posee una
carga eléctrica elemental.
- Los protones tienen carga eléctrica positiva y
mayor masa.
- Como el átomo es eléctricamente neutro,
hay que suponer que el número de cargas
eléctricas negativas (electrones) es igual al
número de cargas positivas (protones

8. Modelos atómicos
En Ciencia, un modelo intenta explicar una
teoría mediante una comparación. Un modelo
será tanto más perfecto cuanto más
claramente explique los hechos
experimentales. El modelo es válido mientras
explica lo que ocurre en los experimentos; en
el momento en que falla, hay que modificarlo.

9. Modelo atómico de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones,
el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904,
que la mayor parte de la masa del átomo
correspondía a la carga positiva, que, por
tanto, debía ocupar la mayor parte del
volumen atómico. Thomson imaginó el átomo
como una especie de esfera positiva continua
en la que se encuentran incrustados los
electrones (como las pasas en un pudin).
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la
electrización y la formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un
cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido
electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si
pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

10. Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta
que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y
sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de
Rutherford".
El experimento ofrecía unos resultados que no
podían explicarse con el modelo de átomo que había
propuesto Thomson y, por tanto, había que cambiar
el modelo.
En el experimento se bombardeaba una fina lámina de
oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un
material radiactivo y se observaba que:
- La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la
lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.
- Algunas partículas alfa
se desviaron considerablemente.
- Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente
de emisión
El Modelo atómico de Rutherford o modelo
nuclear establece que:
- El átomo tiene un núcleo central en el que están
concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
- La carga positiva de los protones del núcleo se
encuentra compensada por la carga negativa de
los electrones, que están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene, por tanto, protones en un
número igual al de electrones del átomo.
- Los electrones giran a mucha velocidad
alrededor del núcleo y están separados de éste
por una gran distancia.

11. Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de
hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de
Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos
de absorción y emisión de los gases, así como la nueva
teoría de la cuantización de la energía desarrollada por
Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico
observado por Albert Einstein. «El átomo es un pequeño
sistema solar con un núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien
definidas». Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden
estar solo en ciertas órbitas) Cada órbita tiene una
energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
Los electrones no irradian energía (luz) mientras
permanezcan en órbitas estables. Los electrones pueden
saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de
menor energía a una de mayor energía absorbe un
cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de
energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor
a una de menor, pierde energía en forma de radiación
(luz).

12. Modelo de Schrödinger
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso
la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924,
la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger
en 1926, se actualizó nuevamente el modelo
del átomo. En el modelo de Schrödinger se
abandona la concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran en torno
al núcleo, que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del átomo. En vez de
esto, Schrödinger describe a los electrones por
medio de una función de onda, el cuadrado de
la cual representa la probabilidad de
presenciaen una región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como
orbital. La gráfica siguiente muestra los
orbitales para los primeros niveles de energía
disponibles en el átomo de hidrógeno.
Densidad de probabilidad de ubicación de un
electrón para los primeros niveles de energía.

14. Estructura cristalina
es la forma sólida de cómo se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas, o iones.
Estos son empaquetados de manera ordenada
y con patrones de repetición que se extienden
en las tres dimensiones del espacio.
La cristalografía es el estudio científico de los
cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de
mayor orden, es decir, donde las correlaciones
internas son mayores. Esto se refleja en sus
propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen
aparecer como entidades
puras, homogéneas y con formas geométricas
definidas (hábito) cuando están bien
formados. No obstante, su morfología externa
no es suficiente para evaluar la
denominada cristalinidad de un material.

15. CONOCE SOBRE LAS ESTRUCTURA
CRISTALINA

16. La estructura cristalina
La estructura física de los sólidos es
consecuencia de la disposición de los átomos,
moléculas o iones en el espacio, así como de
las fuerzas de interconexión de las partículas: •
Estado amorfo: Las partículas componentes del
sólido se agrupan al azar. • Estado cristalino:
Los átomos (moléculas o iones) que componen
el sólido se disponen según un orden regular.
Las partículas se sitúan ocupando los nudos o
puntos singulares de una red espacial
geométrica tridimensional. Los metales, las
aleaciones y determinados materiales
cerámicos tienen estructuras cristalinas.

17. Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino se pueden
representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina
retículo espacial o cristalino. Este retículo espacial se puede definir
como una repetición en el espacio de celdas unitarias. La celda
unitaria de la mayoría de las estructuras cristalinas son
paralelepípedos o prismas con tres conjuntos de caras paralelas
Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres
tipos:
a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy frágiles,
conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej:
NaCl (sal común)
b) b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de
fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos
conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica
(es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante
c) c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y
eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si
maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre

18. Según la posición de los átomos en los vértices de la celda unitaria de
la red cristalina existen: a) Redes cúbicas sencillas: Los átomos ocupan
sólo los vértices de la celda unidad. b) Redes cúbicas centradas en el
cuerpo (BCC): Los átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el
centro de la celda. En este caso cristalizan el hierro y el cromo. c)
Redes cúbicas centradas en las caras (FCC): Los átomos, además de
ocupar los vértices, ocupan el centro de cada cara de la celda.
Cristalizan en este tipo de redes el oro, cobre, aluminio, plata,... d)
Redes hexagonales compactas (HC): La celda unitaria es un prisma
hexagonal con átomos en los vértices y cuyas bases tiene un átomo en
el centro. En el centro de la celda hay tres átomos más. En este caso
cristalizan metales como cinc, titanio y magnesio.

19. Diferencia entre vidrios y cristales.
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto
diferencia los vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se
denominan materiales amorfos (desordenados o poco
ordenados). No obstante, la materia no es totalmente ordenada o
desordenada (cristalina o no cristalina) y nos encontramos una
gradación continua del orden en que está organizada esta materia
(grados de cristalinidad), en donde los extremos serían materiales
con estructura atómica perfectamente ordenada (cristalinos) y
completamente desordenada (amorfos)

20. Estructura cristalina ordenada
. En la estructura cristalina (ordenada) de los
materiales inorgánicos, los elementos que se
repiten son átomos o iones enlazados entre sí,
de manera que generalmente no se distinguen
unidades aisladas; estos enlaces proporcionan
la estabilidad y dureza del material. En los
materiales orgánicos se distinguen claramente
unidades moleculares aisladas, caracterizadas
por uniones atómicas muy débiles, dentro del
cristal. Son materiales más blandos e
inestables que los inorgánicos.

21. Conclusión
. Se puede decir que con los diferentes modelos que dieron los científicos, se
trató de dar una explicación al átomo, que con el tiempo se fueron mejorando,
hasta que la actual, que una de ellas es la cuántica. Pero en definitiva, en casi
todos los modelos, se dice que el átomo está formando por electrones que
estos tiene carga negativa y un núcleo, en su mayoría. Esto modelos nos dan las
bases de saber cómo son los átomos, o lo que quisieron decir a través de sus
modelos, y como lo hicieron. Por otra parte tratan de explicar el significado de
las cosas, de todo lo que está hecho en nuestro planeta, tratando de decir que
todas las cosas que nos rodean están hechas por átomos Con esto se ve en
definitiva, que todos los científicos que estudiaron el átomo, tenían sus razones,
sus principios y hacían sus experimentos para comprobar su teoría. Esto
modelos atómicos han servido con el tiempo, para definir como es el átomo al
cual ayudan a los científicos a explicar esto. La materia cristalina es materia
sólida cuyos átomos se disponen ordenadamente. Un mineral es un sólido
homogéneo e inorgánico de origen natural que tiene una composición química
y una estructura cristalina determinadas. Las propiedades de los minerales
dependen de su estructura y de su composición. Los minerales y las rocas son
muy útiles para el ser humano. Las rocas se clasifican según su origen.

22. GRACIAS POR SU
ATENCIÓN
ESPERO QUE LES
AYA SERVIDO