El documento explica que una sustancia alotrópica es cuando un elemento químico puede existir en diferentes formas que difieren en su estructura cristalina. Se dan dos ejemplos: el diamante y el grafito, que son formas alotrópicas del carbono, y varias formas del hierro como la ferrita y el hierro β que son estados alotrópicos del hierro. Las propiedades de un elemento, como la dureza o blandura, dependen de la disposición espacial de sus átomos en cada forma alotrópica.
2 sustancias puras, elementos y compuestosBIOPOWER
Se denomina sustancias puras (llamada así para distinguirla de una mezcla) aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física.
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Se denomina sustancias puras (llamada así para distinguirla de una mezcla) aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física.
1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFEREMRIA
Pertenece a:
Tatiana Torres
Docente:
Bioquímico Carlos García
Curso:
Primer Semestre de Enfermería “C”
2. SUSTANCIA ALOTROPA
En la química fue la palabra usada para
referirse a la capacidad de un elemento
químico para generar otra sustancia química
diferente.
Cuando las sustancias polimorfas son
elementos puros y los estados que toman en
diferente red espacial se denominan estados
alotrópicos.
El diamante y el grafito son dos alótropos del
carbono: formas puras del mismo
Elemento, pero que difieren en estructura. La
ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro y el hierro δ son estados alotrópicos del
hierro. Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una
misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe
observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es característico del
estado sólido.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha
encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo,
enlos cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido acuatro átomos
decarbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le
confiereuna particular dureza.En el grafito, los átomos de carbono están
dispuestos en capassuperpuestasy en cada capa ocupan los vértices de
hexágonos regulares imaginarios. De estemodo, cada átomo está unido a tres de
la misma capa con más intensidad y a unode la capa próxima en forma más débil.
Esto explica por qué el grafito es blandoy untuoso al tacto.
La mina de grafito de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre elpapel,
se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.El diamante y el grafito, por ser dos
sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono reciben
la denominación de variedades alotrópicasdel elemento carbono.
Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros y los estados que toman
en diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo
Elemento, pero que difieren en estructura. La ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro
γ o austenita y el hierro δ son estados alotrópicos del hierro. Las propiedades
alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero
aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo
estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido.