El torio es un elemento químico radiactivo de número atómico 90 que se encuentra de forma natural en minerales. Fue descubierto en 1829 por Jöns Berzelius en Suecia al investigar un mineral negro encontrado en Noruega. Aunque es radiactivo, su periodo de semidesintegración es extremadamente largo. Puede usarse como fuente potencial de combustible nuclear y tiene aplicaciones en camisas Welsbach, aleaciones de magnesio y vidrios de alta calidad.

1. Nombre: Galindo
Sánchez Arely
Aislinn
Grupo: 3°A
Elemento : Torio

2. ¿Qué es el torio?
El torio es un elemento químico,
de símbolo Th y número atómico 90, de la serie de
los actínidos. Se encuentra en estado natural en los
minerales monacita, torita y torianita. En estado puro
es un metal blando de color blanco-plata que se oxida
lentamente. Si se tritura finamente y se calienta, arde y
emite luz blanca.
El torio pertenece a la familia de las sustancias
radiactivas, si bien su periodo de semidesintegración
es extremadamente largo. Su potencial
como combustible nuclear, como material fértil, se
debe que presenta una alta sección eficaz frente a
neutrones lentos

3. Descubrimiento:
Descubridor: Jöns Berzelius.
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1829.
Origen del nombre: Procede de "Thor", el Dios de
la guerra en la mitología escandinava.
Obtención: El elemento se descubrió investigando
un mineral de color negro encontrado en
Noruega. El mineral se conoce ahora como torita y
es mayoritariamente ortosilicato de torio, ThSiO4.

4. Efectos sobre la salud
Las personas siempre estarán expuestas a pequeñas cantidades de torio a través del
aire, la comida y el agua, porque se encuentra casi en cualquier lugar en La Tierra.
Todo el mundo absorbemos algo de torio a través de la comida o el agua que
bebemos, y las cantidades en el aire son tan pequeñas, que la toma a través del aire
normalmente puede ser ignorada.
Grandes cantidades incontroladas de torio pueden ser encontradas cerca de
vertederos peligrosos donde el torio no fue vertido de acuerdo con los procedimientos
adecuados. Las personas que viven cerca de estos lugares de vertidos peligrosos
pueden estar expuestos a más torio de lo normal porque respiran polvo arrastrado por
el viento y porque termina en la comida que es cultivada cerca del lugar.
El torio es radiactivo y puede ser almacenado en los huesos. Debido a ésto tiene la
habilidad de causar cáncer de huesos muchos años después de que la exposición haya
tenido lugar.
La respiración de grandes cantidades de torio puede ser letal. Las personas a menudo
mueren de envenenamiento por metales cuando se someten a una exposición
excesiva.

5. UsosUn importante uso del torio es la preparación de camisas Welsbach, que contienen de
óxido de torio con un 1% de óxido de cerio y otras sustancias, que se utilizan en las
luces portátiles de gas.
Es importante como fuente potencial de combustible atómico, porque el bombardeo de
torio-232 con neutrones lentos produce el isótopo fisible U-233. Este proceso es
comparable al de obtención de Pu-239 fisible bombardeando U-238 no fisible con
neutrones rápidos.
No obstante, aún quedan algunos años para que el torio sea considerado alternativa de
otros combustibles nucleares ya que su utilización industrial se encuentra todavía en
fase de experimentación.
El torio metal se usa en aleaciones de magnesio y como componente estabilizador en
tubos de vacío. También se utiliza en la industria electrónica como detector de oxígeno.
El óxido ThO2 se usa para los electrodos y filamentos ligeros, para controlar el tamaño
de grano del wolframio usado en las lámparas eléctricas y para fabricar crisoles de
laboratorio para altas temperaturas y también como catalizador en la conversión del
amoníaco en ácido nítrico, en la obtención de hidrocarburos a partir del carbono, en las
operaciones de cracking del petróleo y en la producción de ácido sulfúrico.
Los vidrios que contienen óxido de torio el tiene un alto índice de refracción y una baja
dispersión por lo que se utilizan en la fabricación de lentes de calidad para cámaras e
instrumentos científicos.

6. Densidad (g/cm3): 11,720
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 1750
Punto de ebullición (ºC): 4788
Volumen atómico (cm3/mol): 19,80
Propiedades físicas:

7. Propiedades químicas
Valencia 3
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Rn]6d27s2