Este documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el 400 AC hasta el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles llamados "átomos", pero su teoría fue ignorada durante 2000 años. En el 1800, Dalton reintrodujo la idea de los átomos y propuso que los elementos químicos están compuestos de átomos únicos. Más tarde, experimentos mostraron que los átomos contenían partículas más pequeñas como electrones
El concepto de átomo ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente fue propuesto por filósofos griegos como Anaxágoras y Demócrito, quienes sugirieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros desarrollaron modelos atómicos basados en nuevos descubrimientos experimentales que explicaban las propiedades de los átomos y su estructura interna. El modelo ató
El documento trata sobre la estructura atómica y cristalina. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, los cuales se empaquetan de forma ordenada en celdas unitari
El documento describe la historia del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico basado en la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Finalmente, Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que introdujo la idea de los átomos. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual refinaron la comprensión al incorporar el descubrimiento de las partículas subatómicas y la naturaleza ondulatoria de los electrones.
Describe brevemente a nivel bachillerato la zaga del átomo, de JJ Thomson a Rutherford. Presentación adaptada para simular efectos visuales de las diapositivas de la presentación original.
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
El concepto de átomo ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente fue propuesto por filósofos griegos como Anaxágoras y Demócrito, quienes sugirieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros desarrollaron modelos atómicos basados en nuevos descubrimientos experimentales que explicaban las propiedades de los átomos y su estructura interna. El modelo ató
El documento trata sobre la estructura atómica y cristalina. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, los cuales se empaquetan de forma ordenada en celdas unitari
El documento describe la historia del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico basado en la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Finalmente, Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que introdujo la idea de los átomos. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual refinaron la comprensión al incorporar el descubrimiento de las partículas subatómicas y la naturaleza ondulatoria de los electrones.
Describe brevemente a nivel bachillerato la zaga del átomo, de JJ Thomson a Rutherford. Presentación adaptada para simular efectos visuales de las diapositivas de la presentación original.
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton y finalizando con el modelo mecanocuántico. Se describen los aportes de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, y cómo cada uno fue desarrollando nuevas ideas que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica. El documento también incluye breves biografías de los científicos y explica los principios fundamentales de cada modelo
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 y progresando a través de los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo nuevo intentaba explicar observaciones que el anterior no podía, como la estructura del núcleo atómico descubierto por Rutherford y los niveles de energía cuantizados incorporados en el modelo de Bohr. El modelo actual se basa en la ecuación de onda de Schrödinger.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger refinaron la comprensión al proponer la existencia de electrones, núcleos y órbitas cuánticas. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera al átomo como una nube de probabilidad de encontrar electrones.
Este documento presenta una descripción del desarrollo de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como experimentos clave y conceptos como isótopos, ondas electromagnéticas, espectros ópticos y atómicos, y principios del modelo atómico moderno como incertidumbre, multiplicidad máxima, energía mínima y exclusión de Pauling. También incluye ejemplos de configuración electrónica y números cuánticos.
El documento describe cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton de 1808, el primero con bases científicas; el modelo de Thomson de 1904 basado en el descubrimiento del electrón; el modelo de Rutherford de 1911 que explicó los resultados de su experimento de la lámina de oro; y el modelo de Sommerfeld, una generalización relativista del modelo de Bohr de 1913.
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
Modelos atómicos. Muestra la evolución del pensamiento científico acerca de la estructura de la materia, específicamente el átomo y los descubrimientos en que se apoya esa teoría asi como los científicos que aportaron en ella.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde los filósofos griegos hasta el modelo actual de nube de electrones. Comienza con las primeras teorías de los filósofos griegos como Demócrito, luego pasa a describir los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, culminando con el modelo actual de nube de electrones propuesto por Schrödinger.
Este documento presenta los objetivos de aprendizaje sobre química. Los objetivos incluyen reconocer elementos químicos, compuestos y reacciones, así como distinguir entre cambios físicos y químicos. También cubre la historia de los modelos atómicos, incluidos los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones y distribución electrónica.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito y Dalton sobre los átomos como partículas indivisibles. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al actual modelo cuántico, en el que los electrones orbitan probabilísticamente alrededor del núcleo atómico.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Demócrito y Leucipo de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como conceptos clave como los números cuánticos, las partículas subatómicas, los isótopos y sus aplicaciones. El modelo actual concibe el átomo como un sistema de electrones que se comportan como ondas alrededor de un núcleo central
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Demócrito y Dalton propusieron que los átomos eran las partículas indivisibles más pequeñas de la materia. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera positiva y electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión. Bohr propuso un modelo planetario donde los electrones orbitan en niveles de energía definidos, resolviendo problemas con modelos anteriores.
El documento presenta información sobre el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso que contiene carga positiva y masa, rodeado por electrones. Este modelo superó la idea de que la carga se distribuye uniformemente en el átomo. El modelo de Rutherford tuvo limitaciones que luego fueron explicadas por la teoría cuántica de Bohr.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
Este documento resume la evolución en el estudio de la estructura atómica de la materia. Comenzando con la teoría atómica de Demócrito de átomos indivisibles, la teoría atómica de Dalton propuso que los átomos son unidades discretas que se unen para formar compuestos. Posteriormente, los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros llevaron a nuevos modelos atómicos donde se reconoció la existencia de electrones y núcleos. El modelo actual propone que los átomos consisten en
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton y finalizando con el modelo mecanocuántico. Se describen los aportes de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, y cómo cada uno fue desarrollando nuevas ideas que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica. El documento también incluye breves biografías de los científicos y explica los principios fundamentales de cada modelo
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 y progresando a través de los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo nuevo intentaba explicar observaciones que el anterior no podía, como la estructura del núcleo atómico descubierto por Rutherford y los niveles de energía cuantizados incorporados en el modelo de Bohr. El modelo actual se basa en la ecuación de onda de Schrödinger.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger refinaron la comprensión al proponer la existencia de electrones, núcleos y órbitas cuánticas. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera al átomo como una nube de probabilidad de encontrar electrones.
Este documento presenta una descripción del desarrollo de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como experimentos clave y conceptos como isótopos, ondas electromagnéticas, espectros ópticos y atómicos, y principios del modelo atómico moderno como incertidumbre, multiplicidad máxima, energía mínima y exclusión de Pauling. También incluye ejemplos de configuración electrónica y números cuánticos.
El documento describe cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton de 1808, el primero con bases científicas; el modelo de Thomson de 1904 basado en el descubrimiento del electrón; el modelo de Rutherford de 1911 que explicó los resultados de su experimento de la lámina de oro; y el modelo de Sommerfeld, una generalización relativista del modelo de Bohr de 1913.
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
Modelos atómicos. Muestra la evolución del pensamiento científico acerca de la estructura de la materia, específicamente el átomo y los descubrimientos en que se apoya esa teoría asi como los científicos que aportaron en ella.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde los filósofos griegos hasta el modelo actual de nube de electrones. Comienza con las primeras teorías de los filósofos griegos como Demócrito, luego pasa a describir los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, culminando con el modelo actual de nube de electrones propuesto por Schrödinger.
Este documento presenta los objetivos de aprendizaje sobre química. Los objetivos incluyen reconocer elementos químicos, compuestos y reacciones, así como distinguir entre cambios físicos y químicos. También cubre la historia de los modelos atómicos, incluidos los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones y distribución electrónica.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito y Dalton sobre los átomos como partículas indivisibles. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al actual modelo cuántico, en el que los electrones orbitan probabilísticamente alrededor del núcleo atómico.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Demócrito y Leucipo de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como conceptos clave como los números cuánticos, las partículas subatómicas, los isótopos y sus aplicaciones. El modelo actual concibe el átomo como un sistema de electrones que se comportan como ondas alrededor de un núcleo central
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Demócrito y Dalton propusieron que los átomos eran las partículas indivisibles más pequeñas de la materia. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera positiva y electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión. Bohr propuso un modelo planetario donde los electrones orbitan en niveles de energía definidos, resolviendo problemas con modelos anteriores.
El documento presenta información sobre el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso que contiene carga positiva y masa, rodeado por electrones. Este modelo superó la idea de que la carga se distribuye uniformemente en el átomo. El modelo de Rutherford tuvo limitaciones que luego fueron explicadas por la teoría cuántica de Bohr.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
Este documento resume la evolución en el estudio de la estructura atómica de la materia. Comenzando con la teoría atómica de Demócrito de átomos indivisibles, la teoría atómica de Dalton propuso que los átomos son unidades discretas que se unen para formar compuestos. Posteriormente, los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros llevaron a nuevos modelos atómicos donde se reconoció la existencia de electrones y núcleos. El modelo actual propone que los átomos consisten en
Este documento resume la evolución en el estudio de la estructura atómica desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comenzó con Demócrito proponiendo los átomos como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión de partículas alfa, invalidando el modelo de Thomson del átomo como una esfera uniforme de carga positiva. Finalmente, se descubrieron el protón, neutrón y electrón, llevando
Este documento describe la evolución del entendimiento de la estructura atómica y molecular de la materia. Comienza con las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe la teoría atómica de Dalton y las críticas a su modelo. Finalmente, resume los descubrimientos que llevaron a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el protón.
Este documento describe la evolución del entendimiento de la estructura atómica y molecular de la materia. Comienza con las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe la teoría atómica de Dalton y las críticas a su modelo. Finalmente, resume los descubrimientos que llevaron a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el protón.
El documento describe los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo la teoría de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el modelo de Schrödinger. Explica cómo cada modelo cambió nuestra comprensión de la estructura atómica al ofrecer nuevas perspectivas microscópicas sobre la naturaleza de la materia.
.
La materia está constituida por unidades de pequeño tamaño denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Demócrito que propuso que los átomos eran partículas indivisibles, hasta los modelos más modernos de Schrödinger y otros que incorporaron la mecánica cuántica. Explica que cada modelo aportó nuevos conocimientos sobre la estructura y comportamiento de los átomos, desde considerarlos como esferas hasta incluir el núcleo y las órbitas de los electrones.
La teoría atómica ha evolucionado desde la propuesta de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos modernos de Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger. Científicos como Dalton, Thomson, Chadwick y otros realizaron descubrimientos que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica, incluyendo la existencia de electrones, núcleos y neutrones. La teoría atómica continúa desarrollándose para explicar el comportamiento subat
El documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo moderno. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, pero su teoría no fue aceptada. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford contribuyeron modelos atómicos basados en evidencia experimental que identificaron el núcleo, protones, electrones y otras partículas. El modelo moderno describe el átomo como una nube de electrones alrededor de un núcle
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
Modelos atómicos, sus estructuras y postulados .Joel Purcachi
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar mejor la estructura de los átomos. Demócrito propuso los primeros átomos indivisibles. Dalton desarrolló la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de sus experimentos con partículas alfa. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo la teoría de Dalton sobre los átomos como las unidades más pequeñas de los elementos, el modelo de Thomson que propuso que los átomos contenían cargas positivas y negativas, el modelo de Rutherford que representó al átomo como un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, el modelo de Bohr que postuló que los electrones se disponen en capas cuánticas alrededor del núcleo, y el modelo de Schrödinger que
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo la teoría de Dalton sobre los átomos como las unidades más pequeñas de los elementos, el modelo de Thomson que propuso que los átomos contenían cargas positivas y negativas, el modelo de Rutherford que representó al átomo como un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, el modelo de Bohr que postuló que los electrones se disponen en capas cuánticas alrededor del núcleo, y el modelo de Schrödinger que
El documento presenta un resumen de la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la teoría de los átomos indivisibles de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica que los primeros modelos de Demócrito, Dalton y Thomson tenían limitaciones y que fue Rutherford quien propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. Finalmente, el modelo de Bohr incorporó las órbitas cuánticas de los electrones.
Este documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que la materia está compuesta de átomos indivisibles y describe los experimentos e hipótesis clave de cada modelo que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica.
Este documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que la materia está compuesta de átomos indivisibles y describe los experimentos clave que llevaron al descubrimiento de los electrones y la estructura nuclear del átomo.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. Atomic ModelsAtomic Models
Este es el modelo de Bohr. EnEste es el modelo de Bohr. En
este modelo, el núcleo estáeste modelo, el núcleo está
orbitado por electrones, queorbitado por electrones, que
están en diferentes niveles deestán en diferentes niveles de
energía.energía.
Un modelo utiliza ideas paraUn modelo utiliza ideas para
explicar hechosexplicar hechos
Un modelo se puede cambiarUn modelo se puede cambiar
como se recoge informacióncomo se recoge información
nueva.nueva.
3. El modelo atómicoEl modelo atómico
ha cambiado a loha cambiado a lo
largo de los siglos,largo de los siglos,
a partir del 400a partir del 400
AC, cuando seAC, cuando se
veía como unaveía como una
bola de billar →bola de billar →
4. ¿Quiénes son estos hombres?¿Quiénes son estos hombres?
En esta lección, vamos a
aprender acerca de los
hombres cuyas misiones han
sido entender la naturaleza
fundamental del universo, los
cuales ayudaran a definir
nuestros puntos de vista.
5. DemócritoDemócrito
Demócrito comenzó la búsquedaDemócrito comenzó la búsqueda
de una descripción de lade una descripción de la
materia hace más de 2400materia hace más de 2400
años.años.
Preguntó: la materia se podíaPreguntó: la materia se podía
dividir en trozos cada vez másdividir en trozos cada vez más
pequeños infinitamente, o habíapequeños infinitamente, o había
un límite al número de vecesun límite al número de veces
que un trozo de materia seque un trozo de materia se
podía dividir?podía dividir?
400 BC
6. AtomosAtomos Su teoría: La materia no podíaSu teoría: La materia no podía
dividirse en pedazos cadadividirse en pedazos cada
vez más pequeñosvez más pequeños
infinitamente, con el tiempoinfinitamente, con el tiempo
se obtendría el más pequeñose obtendría el más pequeño
pedazo posible.pedazo posible.
Esta pieza sería indivisible.Esta pieza sería indivisible.
Llamó a la pieza más pequeñaLlamó a la pieza más pequeña
de la materia "átomos", esde la materia "átomos", es
decir "no podría ser cortada."decir "no podría ser cortada."
7. Para Demócrito, losPara Demócrito, los
átomos eran partículasátomos eran partículas
pequeñas y duras quepequeñas y duras que
eran todos hechos deleran todos hechos del
mismo material peromismo material pero
eran diferentes formaseran diferentes formas
y tamaños.y tamaños.
Los átomos eranLos átomos eran
infinitos en número,infinitos en número,
siempre en movimientosiempre en movimiento
y capaz de unir.y capaz de unir.
8. Esta teoría fue ignorada yEsta teoría fue ignorada y
olvidada durante más de 2000olvidada durante más de 2000
años!años!
9. ¿Por qué?¿Por qué?Los filósofosLos filósofos
eminentes de laeminentes de la
época, Aristótelesépoca, Aristóteles
y Platón, teníany Platón, tenían
una teoría másuna teoría más
respetada, (y enrespetada, (y en
última instanciaúltima instancia
equivocada).equivocada).
Aristóteles y Platón favorecieron el enfoque de los
4 elementos: tierra, fuego, aire y agua de la
naturaleza de la materia. Sus ideas dominaron a
causa de su eminencia como filósofos. La idea
átomos fue enterrado durante aproximadamente
2000 años.
10. Modelo de DaltonModelo de Dalton
A principios de 1800, elA principios de 1800, el
químico Inglés Johnquímico Inglés John
Dalton realizar una serieDalton realizar una serie
de experimentos quede experimentos que
finalmente condujeron afinalmente condujeron a
la aceptación de la ideala aceptación de la idea
de los átomos.de los átomos.
11. Teoría de DaltonTeoría de Dalton
Se deduce que todos losSe deduce que todos los
elementos están compuestos deelementos están compuestos de
átomos. Los átomos sonátomos. Los átomos son
partículas indivisibles epartículas indivisibles e
indestructibles.indestructibles.
Los átomos de un mismoLos átomos de un mismo
elemento son exactamenteelemento son exactamente
iguales.iguales.
Los átomos de diferentesLos átomos de diferentes
elementos son diferentes.elementos son diferentes.
Los compuestos se forman porLos compuestos se forman por
la unión de átomos de dos ola unión de átomos de dos o
más elementos.más elementos.
12. Esta teoría se convirtióEsta teoría se convirtió
en una de las bases deen una de las bases de
la química moderna.la química moderna.
13. Pudín de ciruelo Modelo dePudín de ciruelo Modelo de
ThomsonThomson
En 1897, el científicoEn 1897, el científico
Inglés JJ ThomsonInglés JJ Thomson
proporciona elproporciona el
primer indicio deprimer indicio de
que un átomo estáque un átomo está
compuesto decompuesto de
partículas aún máspartículas aún más
pequeñas.pequeñas.
14. Propuso un modeloPropuso un modelo
del átomo que adel átomo que a
veces se llama elveces se llama el
modelo de "pudín demodelo de "pudín de
ciruelo".ciruelo".
Los átomos estabanLos átomos estaban
hechos de unahechos de una
sustancia de cargasustancia de carga
positiva conpositiva con
electrones cargadoselectrones cargados
negativamentenegativamente
esparcidos, comoesparcidos, como
pasas en un pudín.pasas en un pudín.
15. Thomson estudióThomson estudió
el paso de unael paso de una
corrientecorriente
eléctrica a travéseléctrica a través
de un gas.de un gas.
A medida que laA medida que la
corriente quecorriente que
pasa a través delpasa a través del
gas, quegas, que
despedía rayosdespedía rayos
de partículas conde partículas con
carga negativa.carga negativa.
16. Esto sorprendió a Thomson,Esto sorprendió a Thomson,
debido a que los átomos deldebido a que los átomos del
gas eran sin carga.gas eran sin carga.
¿De dónde
vienen?
17. Thomson llegó a laThomson llegó a la
conclusión de que lasconclusión de que las
cargas negativascargas negativas
vinieron de dentro delvinieron de dentro del
átomo.átomo.
Una partícula másUna partícula más
pequeño que unpequeño que un
átomo tenía queátomo tenía que
existir.existir.
El átomo era divisible!El átomo era divisible!
Thomson llamóThomson llamó
"corpúsculos", con carga"corpúsculos", con carga
negativa que hoy senegativa que hoy se
conoce como losconoce como los
electrones.electrones.
Dado que el gas eraDado que el gas era
conocido por ser neutral,conocido por ser neutral,
que no tiene carga,que no tiene carga,
razonó que debe haberrazonó que debe haber
partículas con cargapartículas con carga
positiva en el átomo.positiva en el átomo.
Pero nunca pudoPero nunca pudo
encontrarlos.encontrarlos.
18. Experimento lámina de oro deExperimento lámina de oro de
RutherfordRutherford
En 1908, el físicoEn 1908, el físico
Inglés ErnestInglés Ernest
Rutherford estabaRutherford estaba
trabajando en untrabajando en un
experimento queexperimento que
parecía tener pocoparecía tener poco
que ver conque ver con
desentrañar losdesentrañar los
misterios de lamisterios de la
estructura atómica.estructura atómica.
19. El experimento de Rutherford, consistía en disparar unEl experimento de Rutherford, consistía en disparar un
chorro de pequeñas partículas cargadas positivamentechorro de pequeñas partículas cargadas positivamente
en una fina lámina de oro (2000 átomos de espesor)en una fina lámina de oro (2000 átomos de espesor)
20.
21. Esto sólo puede significar que los átomos de oroEsto sólo puede significar que los átomos de oro
en la hoja eran en su mayoría espacio abierto.en la hoja eran en su mayoría espacio abierto.
Los átomos no eran un budín de llenado con unLos átomos no eran un budín de llenado con un
material cargado positivamente.material cargado positivamente.
Rutherford concluyó que un átomo tenía unRutherford concluyó que un átomo tenía un
pequeño centro denso, cargado positivamentepequeño centro denso, cargado positivamente
que repelió su carga positiva "balas".que repelió su carga positiva "balas".
Llamó al centro del átomo del "núcleo"Llamó al centro del átomo del "núcleo"
El núcleo es muy pequeño comparado con elEl núcleo es muy pequeño comparado con el
átomo como un todo.átomo como un todo.
22. Rutherford dedujo queRutherford dedujo que
todas las partículastodas las partículas
con carga positiva decon carga positiva de
un átomo estabanun átomo estaban
contenidos en elcontenidos en el
núcleo. Las partículasnúcleo. Las partículas
cargadascargadas
negativamente senegativamente se
dispersaron fuera deldispersaron fuera del
núcleo alrededor delnúcleo alrededor del
borde del átomo.borde del átomo.
23. Modelo de BohrModelo de Bohr
En 1913, el científicoEn 1913, el científico
danés Niels Bohrdanés Niels Bohr
propuso una mejora. Enpropuso una mejora. En
su modelo, colocó cadasu modelo, colocó cada
electrón en un nivel deelectrón en un nivel de
energía específico.energía específico.
24. De acuerdo con elDe acuerdo con el
modelo atómico demodelo atómico de
Bohr, los electrones seBohr, los electrones se
mueven en órbitasmueven en órbitas
definidas alrededor deldefinidas alrededor del
núcleo, al igual que losnúcleo, al igual que los
planetas giranplanetas giran
alrededor del sol.alrededor del sol.
Estas órbitas o nivelesEstas órbitas o niveles
de energía, sede energía, se
encuentran en ciertasencuentran en ciertas
distancias del núcleo.distancias del núcleo.
26. El modelo atómico deEl modelo atómico de
hoy se basa en loshoy se basa en los
principios de laprincipios de la
mecánica ondulatoria.mecánica ondulatoria.
De acuerdo con laDe acuerdo con la
teoría de la mecánicateoría de la mecánica
ondulatoria, losondulatoria, los
electrones no seelectrones no se
mueven alrededor demueven alrededor de
un átomo en unaun átomo en una
trayectoria definida,trayectoria definida,
como los planetascomo los planetas
alrededor del sol.alrededor del sol.
27. De hecho, es imposible para determinar laDe hecho, es imposible para determinar la
ubicación exacta de un electrón. La ubicaciónubicación exacta de un electrón. La ubicación
probable de un electrón se basa en la cantidadprobable de un electrón se basa en la cantidad
de energía tiene el electrón.de energía tiene el electrón.
Según el modelo atómico moderno, en el átomoSegún el modelo atómico moderno, en el átomo
tiene un pequeño núcleo cargado positivamentetiene un pequeño núcleo cargado positivamente
rodeado por un gran región en la que hayrodeado por un gran región en la que hay
suficientes electrones para hacer un átomosuficientes electrones para hacer un átomo
neutral.neutral.
28. Electron Cloud:Electron Cloud:
Un espacio en el que losUn espacio en el que los
electrones tienden a serelectrones tienden a ser
encontrado.encontrado.
Los electrones giran alrededorLos electrones giran alrededor
del núcleo de los miles dedel núcleo de los miles de
millones veces en un segundomillones veces en un segundo
Ellos no se mueven alrededor deEllos no se mueven alrededor de
los patrones al azar.los patrones al azar.
Ubicación de electrones dependeUbicación de electrones depende
de la cantidad de energía tiene elde la cantidad de energía tiene el
electrón.electrón.
29. indivisibleindivisible ElectronElectron NucleoNucleo OrbitsOrbits Nube deNube de
ElectroneElectrone
ss
GriegoGriego XX
DaltonDalton XX
ThomsonThomson XX
RutherfordRutherford XX XX
BohrBohr XX XX XX
WaveWave XX XX XX
30.
31. ¿Qué fuerzas sostienen el¿Qué fuerzas sostienen el
átomo juntos?átomo juntos?
Fuerza débilFuerza débil
trabaja con los quarks y lostrabaja con los quarks y los
leptones y decide cómoleptones y decide cómo
cambian los saborescambian los sabores
ayuda a estabilizar losayuda a estabilizar los
núcleos a través de lanúcleos a través de la
desintegración betadesintegración beta
distancias más cortas que ladistancias más cortas que la
fuerza fuerte!fuerza fuerte!
GrabedadGrabedad
Desde este ata el asuntoDesde este ata el asunto
juntos basa en masa,juntos basa en masa,
creemos que esto nocreemos que esto no
juega ningún papel en losjuega ningún papel en los
átomosátomos
Electromagnético
Iguales se repelen,
los opuestos se atraen (+ o -)
Fuerza fuerte
interactúa con hadrones
o nucleones por lo que los protones
y neutrones los une sólo funciona a
distancias
menor que 1
cuadrillonésima de un metro !!!
32. Así que las partículas subatómicasAsí que las partículas subatómicas
son en sí mismos hechos deson en sí mismos hechos de
partículas más pequeñas!partículas más pequeñas!
Las partículas subatómicas compuestas por puntos enLas partículas subatómicas compuestas por puntos en
movimiento rápido de energía llamados quarksmovimiento rápido de energía llamados quarks
Cálculos Quark? (Por protones y neutrones)Cálculos Quark? (Por protones y neutrones)
Cada protón es de 2 quarks arriba y 1 quark abajoCada protón es de 2 quarks arriba y 1 quark abajo
2 (3.2) - 1 (1/3) = 4/3 a 1/3 = 3/3 o 12 (3.2) - 1 (1/3) = 4/3 a 1/3 = 3/3 o 1
Cada neutrones es 2 quarks abajo y 1 quark arribaCada neutrones es 2 quarks abajo y 1 quark arriba
2 (-1/3) + 2/3 = 02 (-1/3) + 2/3 = 0
Cada electrón se compone de 2 quarks abajoCada electrón se compone de 2 quarks abajo
3 (-1/3) = -13 (-1/3) = -1
33. ¿Qué es un quark, entonces?¿Qué es un quark, entonces?
El se mantienenEl se mantienen
unidos por la fuerzaunidos por la fuerza
nuclear fuerte.nuclear fuerte.
partícula fundamental que
posee carga eléctrica
y la carga de "fuerte".
Ellos se combinan en
grupos de
dos o tres para formar
mesones y bariones
34. Hay varios tipos de quarksHay varios tipos de quarks
quarks vienen en seis especies diferentesquarks vienen en seis especies diferentes
(los físicos los llaman 'modelos')(los físicos los llaman 'modelos')
Cada modelo tiene masa unica.Cada modelo tiene masa unica.
35. Así que, ¿hay otrasAsí que, ¿hay otras
características de los quarks?características de los quarks?
Los dos son más ligeroLos dos son más ligero
'arriba' y 'abajo' quarks'arriba' y 'abajo' quarks
Ellos combinan para formarEllos combinan para formar
protones y neutrones.protones y neutrones.
Los quarks más pesados no
son
encontrado en la naturaleza
y tienen
hasta ahora sólo se ha
observado
en los aceleradores de
partículas.
36.
37. ¿Cómo se descubren nuevas¿Cómo se descubren nuevas
partículas?partículas?
http://www.youtube.com/watch?
v=V0KjXsGRvoA