El documento describe la historia del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico basado en la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Finalmente, Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el desarrollo del modelo atómico: John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso uno de los primeros modelos atómicos y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un nú
1) El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el descubrimiento del electrón por Thomson. 2) Se mencionan las teorías de Aristóteles, los alquimistas, Lavoisier, Dalton, Avogadro, Faraday y Crookes que contribuyeron al desarrollo de la teoría atómica. 3) Finalmente, Thomson estableció mediante experimentos que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas con carga negativa, dando lugar al descubrimiento del electrón
El documento presenta información sobre el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso que contiene carga positiva y masa, rodeado por electrones. Este modelo superó la idea de que la carga se distribuye uniformemente en el átomo. El modelo de Rutherford tuvo limitaciones que luego fueron explicadas por la teoría cuántica de Bohr.
Describe brevemente a nivel bachillerato la zaga del átomo, de JJ Thomson a Rutherford. Presentación adaptada para simular efectos visuales de las diapositivas de la presentación original.
Modelos atómicos. Muestra la evolución del pensamiento científico acerca de la estructura de la materia, específicamente el átomo y los descubrimientos en que se apoya esa teoría asi como los científicos que aportaron en ella.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos son indestructibles e indivisibles. Thomson descubrió que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas llamadas electrones. Rutherford demostró que los átomos tienen un núcleo denso en el centro. Bohr desarrolló un modelo en el que los electrones orbitan al núcleo en órbitas discretas.
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el desarrollo del modelo atómico: John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso uno de los primeros modelos atómicos y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un nú
1) El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el descubrimiento del electrón por Thomson. 2) Se mencionan las teorías de Aristóteles, los alquimistas, Lavoisier, Dalton, Avogadro, Faraday y Crookes que contribuyeron al desarrollo de la teoría atómica. 3) Finalmente, Thomson estableció mediante experimentos que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas con carga negativa, dando lugar al descubrimiento del electrón
El documento presenta información sobre el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso que contiene carga positiva y masa, rodeado por electrones. Este modelo superó la idea de que la carga se distribuye uniformemente en el átomo. El modelo de Rutherford tuvo limitaciones que luego fueron explicadas por la teoría cuántica de Bohr.
Describe brevemente a nivel bachillerato la zaga del átomo, de JJ Thomson a Rutherford. Presentación adaptada para simular efectos visuales de las diapositivas de la presentación original.
Modelos atómicos. Muestra la evolución del pensamiento científico acerca de la estructura de la materia, específicamente el átomo y los descubrimientos en que se apoya esa teoría asi como los científicos que aportaron en ella.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos son indestructibles e indivisibles. Thomson descubrió que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas llamadas electrones. Rutherford demostró que los átomos tienen un núcleo denso en el centro. Bohr desarrolló un modelo en el que los electrones orbitan al núcleo en órbitas discretas.
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico científico y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una nube positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo
Los modelos atómicos propuestos a lo largo de los últimos 200 años han intentado explicar la naturaleza de la materia a nivel atómico y subatómico. Modelos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr propusieron que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como electrones y núcleos. El modelo cuántico explica que los electrones se mueven en niveles de energía alrededor del núcleo.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas y que solo pueden tener ciertos valores de energía, basándose en las teorías previas de Planck, Rutherford y observaciones sobre la emisión de hidrógeno.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comenzó con los filósofos griegos que propusieron la idea de átomo indivisible. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en átomos como partículas indivisibles. Luego, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión al proponer que los átomos consisten en un núcleo central con electrones orbitando, lo que explica las propiedades químicas y
1) El documento describe las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford. 2) Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e inalterables que se combinan en proporciones definidas para formar compuestos. 3) Thomson sugirió que el átomo consiste en una esfera de materia positiva con electrones incrustados. 4) Rutherford descubrió los rayos X y realizó experimentos que llevaron a proponer una estructura atómica con un núcleo denso rodeado por electrones.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
El documento resume la evolución de la teoría atómica desde modelos filosóficos en el 450 a.C. hasta modelos modernos en el siglo XX. Comenzó con Demócrito proponiendo la idea de átomos indivisibles y continuó desarrollándose con científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger que definieron el núcleo atómico, los electrones orbitando alrededor del núcleo, y los niveles de energía atómica.
Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Aunque esta idea fue rechazada por Aristóteles, fue retomada por Dalton en 1808. Posteriormente, se descubrió que los átomos contienen un núcleo central positivo y electrones negativos en la corteza. Rutherford demostró que los átomos están principalmente vacíos, mientras que Bohr explicó la emisión de radiación atómica mediante la cuantización de los niveles electrónicos.
El documento discute los primeros modelos atómicos propuestos por filósofos griegos y científicos posteriores. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron el concepto de átomo como la unidad indivisible e indestructible de la materia. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en la experimentación que explicaban observaciones químicas y eléctricas. El modelo de Rutherford fue el primero en proponer que el átomo consiste de un n
El documento describe cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton de 1808, el primero con bases científicas; el modelo de Thomson de 1904 basado en el descubrimiento del electrón; el modelo de Rutherford de 1911 que explicó los resultados de su experimento de la lámina de oro; y el modelo de Sommerfeld, una generalización relativista del modelo de Bohr de 1913.
El documento describe el modelo atómico propuesto por J.J. Thomson en 1898, en el cual propuso que los átomos consistían en una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente a través de ella. Thomson llegó a esta conclusión tras realizar experimentos con tubos de rayos catódicos que demostraron la naturaleza corpuscular de los electrones. Aunque limitado, este modelo fue el primero en relacionar la electricidad con la estructura atómica.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la materia y los modelos atómicos a través de la historia. Resume las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld y cómo evolucionaron a medida que se descubría más sobre la estructura atómica. Finalmente, define los componentes del átomo y conceptos como masa atómica e isótopos.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton y finalizando con el modelo mecanocuántico. Se describen los aportes de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, y cómo cada uno fue desarrollando nuevas ideas que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica. El documento también incluye breves biografías de los científicos y explica los principios fundamentales de cada modelo
1) Los primeros modelos atómicos fueron propuestos por filósofos griegos como Demócrito, quien sugirió que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles.
2) En el siglo XIX, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en los átomos como partículas indivisibles.
3) Experimentos en el siglo XX revelaron la estructura interna del átomo, incluyendo el descubrimiento del electrón, núcleo y neutrones.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo de Bohr. Se describen los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, Thomson descubrió el electrón, Rutherford introdujo el modelo planetario con núcleo central y corteza electrónica, y Bohr estableció que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas cuantizadas.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.
El documento resume la historia del modelo atómico desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Aristóteles propuso que la materia estaba compuesta de cuatro o cinco elementos. Demócrito y Leucipo sugirieron que la materia estaba formada por átomos indivisibles. Más tarde, Dalton desarrolló la teoría atómica moderna. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas". Rutherford determinó que el átomo tiene un núcleo denso en el centro. Bohr a
John Dalton fue un químico y físico inglés que propuso el modelo atómico más temprano, representando al átomo como diminutas esferas indivisibles con masas determinadas para cada elemento. Más tarde, J.J. Thomson propuso un modelo donde los electrones están incrustados en una esfera positiva continua, explicando la electrización e ionización. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión, y Niels Bohr mejoró este modelo limitando los electrones a ciertas órbit
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico científico y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una nube positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo
Los modelos atómicos propuestos a lo largo de los últimos 200 años han intentado explicar la naturaleza de la materia a nivel atómico y subatómico. Modelos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr propusieron que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como electrones y núcleos. El modelo cuántico explica que los electrones se mueven en niveles de energía alrededor del núcleo.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas y que solo pueden tener ciertos valores de energía, basándose en las teorías previas de Planck, Rutherford y observaciones sobre la emisión de hidrógeno.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comenzó con los filósofos griegos que propusieron la idea de átomo indivisible. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en átomos como partículas indivisibles. Luego, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión al proponer que los átomos consisten en un núcleo central con electrones orbitando, lo que explica las propiedades químicas y
1) El documento describe las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford. 2) Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e inalterables que se combinan en proporciones definidas para formar compuestos. 3) Thomson sugirió que el átomo consiste en una esfera de materia positiva con electrones incrustados. 4) Rutherford descubrió los rayos X y realizó experimentos que llevaron a proponer una estructura atómica con un núcleo denso rodeado por electrones.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
El documento resume la evolución de la teoría atómica desde modelos filosóficos en el 450 a.C. hasta modelos modernos en el siglo XX. Comenzó con Demócrito proponiendo la idea de átomos indivisibles y continuó desarrollándose con científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger que definieron el núcleo atómico, los electrones orbitando alrededor del núcleo, y los niveles de energía atómica.
Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Aunque esta idea fue rechazada por Aristóteles, fue retomada por Dalton en 1808. Posteriormente, se descubrió que los átomos contienen un núcleo central positivo y electrones negativos en la corteza. Rutherford demostró que los átomos están principalmente vacíos, mientras que Bohr explicó la emisión de radiación atómica mediante la cuantización de los niveles electrónicos.
El documento discute los primeros modelos atómicos propuestos por filósofos griegos y científicos posteriores. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron el concepto de átomo como la unidad indivisible e indestructible de la materia. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en la experimentación que explicaban observaciones químicas y eléctricas. El modelo de Rutherford fue el primero en proponer que el átomo consiste de un n
El documento describe cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton de 1808, el primero con bases científicas; el modelo de Thomson de 1904 basado en el descubrimiento del electrón; el modelo de Rutherford de 1911 que explicó los resultados de su experimento de la lámina de oro; y el modelo de Sommerfeld, una generalización relativista del modelo de Bohr de 1913.
El documento describe el modelo atómico propuesto por J.J. Thomson en 1898, en el cual propuso que los átomos consistían en una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente a través de ella. Thomson llegó a esta conclusión tras realizar experimentos con tubos de rayos catódicos que demostraron la naturaleza corpuscular de los electrones. Aunque limitado, este modelo fue el primero en relacionar la electricidad con la estructura atómica.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la materia y los modelos atómicos a través de la historia. Resume las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld y cómo evolucionaron a medida que se descubría más sobre la estructura atómica. Finalmente, define los componentes del átomo y conceptos como masa atómica e isótopos.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton y finalizando con el modelo mecanocuántico. Se describen los aportes de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, y cómo cada uno fue desarrollando nuevas ideas que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica. El documento también incluye breves biografías de los científicos y explica los principios fundamentales de cada modelo
1) Los primeros modelos atómicos fueron propuestos por filósofos griegos como Demócrito, quien sugirió que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles.
2) En el siglo XIX, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en los átomos como partículas indivisibles.
3) Experimentos en el siglo XX revelaron la estructura interna del átomo, incluyendo el descubrimiento del electrón, núcleo y neutrones.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo de Bohr. Se describen los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, Thomson descubrió el electrón, Rutherford introdujo el modelo planetario con núcleo central y corteza electrónica, y Bohr estableció que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas cuantizadas.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.
El documento resume la historia del modelo atómico desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Aristóteles propuso que la materia estaba compuesta de cuatro o cinco elementos. Demócrito y Leucipo sugirieron que la materia estaba formada por átomos indivisibles. Más tarde, Dalton desarrolló la teoría atómica moderna. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas". Rutherford determinó que el átomo tiene un núcleo denso en el centro. Bohr a
John Dalton fue un químico y físico inglés que propuso el modelo atómico más temprano, representando al átomo como diminutas esferas indivisibles con masas determinadas para cada elemento. Más tarde, J.J. Thomson propuso un modelo donde los electrones están incrustados en una esfera positiva continua, explicando la electrización e ionización. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión, y Niels Bohr mejoró este modelo limitando los electrones a ciertas órbit
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y describe los modelos atómicos históricos como las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego explica la estructura del núcleo atómico y los diferentes tipos de átomos. Finalmente, describe la estructura cristalina de los sólidos como un patrón ordenado de átomos en una red y los
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El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que conservan las propiedades de un elemento. Están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Elementos como el hidrógeno, carbono y otros tienen varios isótopos naturales e importantes que se usan en datación y estudios estructurales.
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Ejemplo de examen del tema 4: "el átomo" de Física y Química de 3ºESO. Contiene los siguientes contenidos:
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- Configuraciones electrónicas
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Este documento contiene una prueba de química para el grado séptimo que incluye 21 preguntas sobre conceptos básicos de química como la composición atómica, modelos atómicos, carga eléctrica y enlaces iónicos. Las preguntas requieren que los estudiantes analicen diagramas, tablas y descripciones para comprender y aplicar estos conceptos fundamentales.
TEST DE APROVECHAMIENTO APLICADO EN EL TERCER PERIODO A LOS ESTUDIANTES DE GRADO SEPTIMO DE LA IECA. AQUI LOS ETUDIANTES PUEDEN CORROBORAR SUS RESPUESTAS
Este documento resume conceptos básicos sobre el átomo, incluyendo el número atómico, número másico, isótopos, carga eléctrica del átomo, y cómo se simbolizan los átomos. También incluye ejercicios para practicar la identificación del número de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos y iones.
La química es una ciencia que estudia la composición y comportamiento de la materia. Se basa en la observación y sigue el método científico. El conocimiento químico tiene validez universal debido a que se comunica a través de las generaciones mediante experimentación y formulación de hipótesis. Los cambios de estado de la materia, como la evaporación y condensación, ocurren cuando se modifican la temperatura y presión.
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El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones dispersos en una esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Bohr incorporó
Este documento describe cinco modelos atómicos históricos: el modelo de Demócrito del siglo IV a.C., el modelo de Dalton de 1808, el modelo de Thomson de 1898, el modelo de Rutherford de 1911 y el modelo de Bohr de 1913. Cada modelo se basó en nuevas evidencias experimentales y resolvió limitaciones de modelos anteriores. Los modelos progresivamente mostraron que los átomos consisten en un núcleo central positivo con electrones que orbitan alrededor.
El documento resume los modelos atómicos y descubrimientos de cuatro científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica: John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Explica brevemente sus biografías, sus respectivos modelos del átomo y los principales descubrimientos de cada uno que ayudaron a avanzar la comprensión de la estructura atómica.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el 400 AC hasta el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles llamados "átomos", pero su teoría fue ignorada durante 2000 años. En el 1800, Dalton reintrodujo la idea de los átomos y propuso que los elementos químicos están compuestos de átomos únicos. Más tarde, experimentos mostraron que los átomos contenían partículas más pequeñas como electrones
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton y su modelo atómico basado en átomos indivisibles, Joseph Thomson y su modelo del pudín de pasas, Ernest Rutherford y su descubrimiento del núcleo atómico, y Niels Bohr y su explicación de las órbitas estables de los electrones.
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton y su modelo atómico basado en átomos indivisibles, Joseph Thomson y su modelo del pudín de pasas, Ernest Rutherford y su descubrimiento del núcleo atómico, y Niels Bohr y su explicación de las órbitas estables de los electrones.
Este documento resume la evolución en el estudio de la estructura atómica de la materia. Comenzando con la teoría atómica de Demócrito de átomos indivisibles, la teoría atómica de Dalton propuso que los átomos son unidades discretas que se unen para formar compuestos. Posteriormente, los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros llevaron a nuevos modelos atómicos donde se reconoció la existencia de electrones y núcleos. El modelo actual propone que los átomos consisten en
Este documento resume la evolución en el estudio de la estructura atómica desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comenzó con Demócrito proponiendo los átomos como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión de partículas alfa, invalidando el modelo de Thomson del átomo como una esfera uniforme de carga positiva. Finalmente, se descubrieron el protón, neutrón y electrón, llevando
Este documento describe la evolución del entendimiento de la estructura atómica y molecular de la materia. Comienza con las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe la teoría atómica de Dalton y las críticas a su modelo. Finalmente, resume los descubrimientos que llevaron a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el protón.
Este documento describe la evolución del entendimiento de la estructura atómica y molecular de la materia. Comienza con las ideas de Demócrito sobre los átomos como las partículas más pequeñas de la materia. Luego describe la teoría atómica de Dalton y las críticas a su modelo. Finalmente, resume los descubrimientos que llevaron a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el protón.
1) El documento describe varios modelos atómicos históricos, incluyendo los de Dalton, Thomson y Rutherford. 2) El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles de diferentes elementos. 3) El modelo de Thomson sugirió que los átomos consistían en una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente dentro. 4) El experimento de Rutherford en 1911 mostró que la mayoría de partículas alfa atravesaban una lámina de oro, pero algunas rebotaban en grandes ángulos, sugiriendo la
El documento resume los modelos atómicos y descubrimientos de cuatro científicos clave en la historia del átomo: John Dalton y su modelo atómico basado en la proporcionalidad de las reacciones químicas, J.J. Thomson y el descubrimiento del electrón, Ernest Rutherford y el descubrimiento del núcleo atómico, y Niels Bohr y su modelo atómico cuántico que introdujo la cuantización de los electrones.
El documento resume los modelos atómicos y principales descubrimientos de cuatro científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica: John Dalton y su modelo basado en átomos indivisibles, J.J. Thomson y el descubrimiento del electrón, Ernest Rutherford y el descubrimiento del núcleo atómico, y Niels Bohr y su modelo cuántico del átomo.
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La materia está constituida por unidades de pequeño tamaño denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los aportes de diferentes científicos desde el siglo V a.C. hasta el modelo atómico actual. Demócrito fue el primero en postular la existencia de los átomos. John Dalton introdujo el concepto moderno de átomo e hipotetizó que estaban formados por átomos indivisibles e indestructibles. Joseph Thomson descubrió el electrón y propuso que giraban alrededor del núcleo. Rutherford propuso un modelo donde los electrones orbitaban el n
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecánico cuántico actual. Explica los experimentos clave que llevaron al descubrimiento del electrón, el protón y el neutrón, incluidos los experimentos de Thomson, Rutherford y otros. También resume los principales modelos atómicos propuestos, como los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando sus aciertos e inconvenientes. El documento concluye que el modelo atómico ha ido cambi
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con la idea de los átomos como bloques indivisibles de la materia propuesta por los griegos antiguos, se describe el desarrollo de modelos atómicos por parte de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y principios como el principio de incertidumbre de Heisenberg.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, luego Dalton propuso un modelo atómico basado en esferas, y con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros se fue refinando para incluir electrones, núcleos y órbitas. El modelo actual se basa en la mecánica cuántica y representa al átomo
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia. Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles en el siglo V a.C. Dalton introdujo el concepto moderno de átomo en el siglo XIX. Luego, experimentos en el siglo XX revelaron que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, según los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. El descubrimiento del neutrón por Chadwick en 1932 completó la comprensión moderna de la estructura atómica.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. HISTORIA DEL ÁTOMOHISTORIA DEL ÁTOMO
Trabajo realizado por : XianaTrabajo realizado por : Xiana
MartínezMartínez
2. ÍNDICEÍNDICE
• 1.Presentación1.Presentación
• 2.Índice2.Índice
• 3.Dalton3.Dalton
• 4.Modelo atómico de Dalton4.Modelo atómico de Dalton
• 5.Descubriementos de Dalton5.Descubriementos de Dalton
• 6.Thomson6.Thomson
• 7.Modelo atómico de Thomson7.Modelo atómico de Thomson
• 8.Descubrimientos de Thomson8.Descubrimientos de Thomson
• 9.Rutherford9.Rutherford
• 10.Modelo atómico de Rutherford10.Modelo atómico de Rutherford
• 11.Descubrimientos de Rutherford11.Descubrimientos de Rutherford
• 12.Niels Borh12.Niels Borh
• 13.Modelo atómico de Borh13.Modelo atómico de Borh
• 14.Descubrimientos de Borh14.Descubrimientos de Borh
• 15.Vídeo15.Vídeo
• 16.Referencias16.Referencias
3. DALTONDALTON
• BIGRAFÍA DE DALTONBIGRAFÍA DE DALTON
Nació el 6 de septiembre de 1766Nació el 6 de septiembre de 1766
en Eagesfied en Cumberand,en Eagesfied en Cumberand,
Inglaterra.Inglaterra.
Murió el 27 de Julio de 1844 conMurió el 27 de Julio de 1844 con
77 años.77 años.
Estudió química, matemática yEstudió química, matemática y
ciencias naturales.ciencias naturales.
En 1794 tras su llegada aEn 1794 tras su llegada a
Manchester, fue elegidoManchester, fue elegido
miembro de la Sociedadmiembro de la Sociedad
Filosófica y Literatura deFilosófica y Literatura de
Manchester.Manchester.
4. MODELO ATÓMICO DEMODELO ATÓMICO DE
DALTONDALTON
• MODELO ATÓMICOMODELO ATÓMICO
Fue el primer modelo atómicoFue el primer modelo atómico
con bases científicascon bases científicas
formulados entre 1803 yformulados entre 1803 y
1807 por Jhon Dalton.1807 por Jhon Dalton.
El modelo atómico pudo aclararEl modelo atómico pudo aclarar
por qué las sustanciaspor qué las sustancias
químicas reaccionan enquímicas reaccionan en
proporcionesproporciones
estequiométricas fijas y porestequiométricas fijas y por
qué cuando dos sustanciasqué cuando dos sustancias
reaccionan para formar dosreaccionan para formar dos
compuestos diferentes,compuestos diferentes,
entonces las proporcionesentonces las proporciones
son números enteros. Elson números enteros. El
modelo atómicomodelo atómico explicaba laexplicaba la
mayor parte de la química.mayor parte de la química.
5. DESCUBRIMIENTOS DE DALTONDESCUBRIMIENTOS DE DALTON
En 1802 estableció su leyEn 1802 estableció su ley de las presionesde las presiones
parciales (ley de Dalton). Cuando dos fluidosparciales (ley de Dalton). Cuando dos fluidos
elásticos A y B se mezclan no hay repulsiónelásticos A y B se mezclan no hay repulsión
entre ellos, pero si la hay entre una partícula mBentre ellos, pero si la hay entre una partícula mB
y otra partícula B. También estableció unay otra partícula B. También estableció una
relación entre la presión de vapor y larelación entre la presión de vapor y la
temperatura. Siempre llevaba consigo sustemperatura. Siempre llevaba consigo sus
aparatos del tiempo anotando así mas deaparatos del tiempo anotando así mas de
200.000 observaciones en su diario.200.000 observaciones en su diario.
6. THOMSONTHOMSON
• BIOGRAFÍA DEBIOGRAFÍA DE
THOMSONTHOMSON
Nació el 18 de diciembre de 1856Nació el 18 de diciembre de 1856
en Cheetham Hill , enen Cheetham Hill , en
Manchester-Inglaterra.Manchester-Inglaterra.
Falleció el 30 de agosto de 1940Falleció el 30 de agosto de 1940
en Cambridge-Inglaterra.en Cambridge-Inglaterra.
Estudió físicaEstudió física
7. MODELO ATÓMICO DEMODELO ATÓMICO DE
THOMSONTHOMSON
Es una teoría sobre la estructuraEs una teoría sobre la estructura
atómica propuesta en 1904atómica propuesta en 1904
por J.J Thomson , quiénpor J.J Thomson , quién
descubrió el electrón en 1898.descubrió el electrón en 1898.
En dicho modelo, ele átomoEn dicho modelo, ele átomo
esta compuesto por electronesesta compuesto por electrones
de carga negativa en un átomode carga negativa en un átomo
positivo.positivo.
Los lectrones se distribuíanLos lectrones se distribuían
uniformemente en el interioruniformemente en el interior
de átomo suspensos en unade átomo suspensos en una
nube de carga positiva.nube de carga positiva.
El átomo se consideraba unaEl átomo se consideraba una
esfera con carga positiva conesfera con carga positiva con
electrones repartidos comoelectrones repartidos como
pequeños gránulos.pequeños gránulos.
8. DESCUBRIMIENTOS DEDESCUBRIMIENTOS DE
THOMSONTHOMSON
Thomson descubrió en 1897 y por medio de tresThomson descubrió en 1897 y por medio de tres
experimentos la primera partícula subatómica yexperimentos la primera partícula subatómica y
demostró que esta era aproximadamente mildemostró que esta era aproximadamente mil
veces más ligera que los iones hidrógeno , loveces más ligera que los iones hidrógeno , lo
que suguiere que las partículas no sonque suguiere que las partículas no son
cargadas.cargadas.
9. RUTHERFORDRUTHERFORD
• BIOGRAFÍABIOGRAFÍA
Nació el 30 de agostoNació el 30 de agosto
de 1871 en Nuevade 1871 en Nueva
Zelanda.Zelanda.
Falleció el 19 deFalleció el 19 de
octubre de 1937 conoctubre de 1937 con
66 años en66 años en
Cambridge-Inglaterra.Cambridge-Inglaterra.
Estudió física y químicaEstudió física y química
10. MODELO ATÓMICO DEMODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORDRUTHERFORD
El átomo esta formado por dosEl átomo esta formado por dos
partes: “la corteza” formado por todospartes: “la corteza” formado por todos
los electrones girando a granlos electrones girando a gran
velocidad alrededor de un “núcleo”velocidad alrededor de un “núcleo”
muy pequeño , que concentra toda lamuy pequeño , que concentra toda la
carga eléctrica positiva y casi toda lacarga eléctrica positiva y casi toda la
masa del átomo.masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión deRutherford llegó a la conclusión de
que la masa del átomo seque la masa del átomo se
concentraba en una región pequeñaconcentraba en una región pequeña
de cargas positivas que impedían elde cargas positivas que impedían el
paso de las partículas alfa. Surgió upaso de las partículas alfa. Surgió u
nuevo modelo en cual se concentra lanuevo modelo en cual se concentra la
masa y la carga positiva y que en lamasa y la carga positiva y que en la
zona extranuclear se concentran loszona extranuclear se concentran los
elementos de carga negativaelementos de carga negativa
11. DESCUBRIMIENTOS DEDESCUBRIMIENTOS DE
RUTHERFORDRUTHERFORD
• Es conocido principalmente por el descubrimiento delEs conocido principalmente por el descubrimiento del
núcleo y las grandes figuras que estudiaron y trabajaronnúcleo y las grandes figuras que estudiaron y trabajaron
bajo su dirección. Pero estos hechos que bastarían parabajo su dirección. Pero estos hechos que bastarían para
definir a una gran figura de la ciencia, solo fueron unadefinir a una gran figura de la ciencia, solo fueron una
parte de su carrera.parte de su carrera.
• Cuando Ernerst abandonó Nueva Zelanda en 1895Cuando Ernerst abandonó Nueva Zelanda en 1895
rumbo a Inglaterra tenia 23 años , tres títulosrumbo a Inglaterra tenia 23 años , tres títulos
universitarios y una gran fama por exoerimentar con launiversitarios y una gran fama por exoerimentar con la
electricidad. Su primer destino fue el laboratorioelectricidad. Su primer destino fue el laboratorio
Cavendish de la Universidad de Cambrige y allí le tomóCavendish de la Universidad de Cambrige y allí le tomó
bajo su tutela J.J. Thomson.bajo su tutela J.J. Thomson.
12. NIELS BOHRNIELS BOHR
• BIOGRAFÍABIOGRAFÍA
Nació el 7 de octubre de 1895 enNació el 7 de octubre de 1895 en
Copenhage-Dinamarca.Copenhage-Dinamarca.
Falleció el 18 de noviembre deFalleció el 18 de noviembre de
1962 con 77 años.1962 con 77 años.
Vivió en Dinamarca.Vivió en Dinamarca.
Estudió física y químicaEstudió física y química
13. MODELO ATOMICO DEMODELO ATOMICO DE
BOHRBOHR
Es un modelo clásico del átomo,Es un modelo clásico del átomo,
pero fue el primer modelo en elpero fue el primer modelo en el
que introduce una cuantitación.que introduce una cuantitación.
Fue propuesto en 1913 paraFue propuesto en 1913 para
explicar como los electronesexplicar como los electrones
pueden tener órbitas establespueden tener órbitas estables
alrededor del núcleo y porque losalrededor del núcleo y porque los
átomos presentan aspectos deátomos presentan aspectos de
emisión característicos.emisión característicos.
Además este modelo incorporaAdemás este modelo incorpora
ideas tomadas del efectoideas tomadas del efecto
fotoeléctrico.fotoeléctrico.
14. DESCUBRIMIENTOS DEDESCUBRIMIENTOS DE
BOHRBOHR
Publicó su modelo atómico en 1913Publicó su modelo atómico en 1913
introduciendo la teoría de órbitaintroduciendo la teoría de órbita
cuantificadas cuyas características son quecuantificadas cuyas características son que
en torno al núcleo atómico, el número deen torno al núcleo atómico, el número de
electrones en cada órbita aumenta desde elelectrones en cada órbita aumenta desde el
interior hasta el exterior. Además losinterior hasta el exterior. Además los
lectrones podían caer desde una órbitalectrones podían caer desde una órbita
exterior a una interior.exterior a una interior.