Este documento presenta una descripción del desarrollo de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como experimentos clave y conceptos como isótopos, ondas electromagnéticas, espectros ópticos y atómicos, y principios del modelo atómico moderno como incertidumbre, multiplicidad máxima, energía mínima y exclusión de Pauling. También incluye ejemplos de configuración electrónica y números cuánticos.

1. MODELOS Y EXPERIMENTOS
ATÓMICOS
OCTAVO BÁSICO - QUÍMICA

2. Modelos atómicos
Diseños o maquetas que
describen la forma y las
características del átomo.

5. John Dalton

6. J. Thomson

7. E. Rutherford

8. Experimentos complementarios
• Protones (Goldstein) • Neutrones (Chadwick)

9. Modelo de Bohr

11. Isótopos

12. 1.- Ondas electromagnéticas

13. 2.- Naturaleza dual de la luz

14. Espectros ópticos y atómicos
Descubierto por
Newton; es la
descomposición de la luz
blanca que viene del Sol,
en distintos colores
(espectro visible).

15. Espectros
• Visible • De líneas.

18. Aportes hacia el modelo de Bohr
• Max Planck: Absorción y emisión de energía en cuantos.
• Albert Einstein: Incorpora el concepto de cuantos al efecto
fotoeléctrico, denominados fotones.

20. Descripción del Modelo actual

21. 1.- Principio de Incertidumbre
2.- Principio de Máxima multiplicidad
3.-Principio de Mínima energía
4.- Principio de exclusión de Pauling

23. Principio de Máxima Multiplicidad
Dibuja el llenado de los orbitales con sus electrones respectivos:
4 p 4 2 s 2 3 d 9

24. Principio de Mínima Energía
Desarrolla la
configuración electrónica
de:
Ca; Z =20
Na; Z =11
Cl; Z = 17

25. Principio de Exclusión de Pauling
Números Cuánticos

26. Números Cuánticos:
1.- Principal (n)
2.- Secundario (l)
3.- Magnético (m)
4.- Spin (ms ; s)

27. Ejercicios completos
1.- Estructura atómica.
2.- Configuración electrónica.
3. -Números cuánticos
38 Sr 88 2+
23 V 51
29 Cu 64
35 Br 80 -
16 S 32 2-