El documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas y cómo balancear ecuaciones químicas. Explica que una reacción química es la transformación de reactivos en productos, y lista nueve tipos de reacciones. También define la ecuación química y los dos métodos para balancear ecuaciones: el método de tanteo y el método algebraico.

1. Balance de Ecuaciones y
Reacciones Químicas
Química General

2. Recordemos lo aprendido…

3. Al finalizar la unidad el estudiante identifica
los diferentes tipos de reacciones para
realizar el balance de ecuaciones químicas.
Logro de aprendizaje de la sesión:

4. Contenido:
1. Definición de Reacción Química.
2. Tipos de Reacciones Químicas.
3. Ecuación Química.
4. Balance y Tipos de Balance.
5. Resumen.

5. Datos/Observaciones
Iniciemos con una Lluvia de Ideas

6. Definición
Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más
sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias
llamadas productos.

7. Datos/Observaciones
Ejemplo:

8. Datos/Observaciones
Tipos de reacciones químicas
a) De Composición o Síntesis b) De Descomposición

9. Datos/Observaciones
c) De Desplazamiento Simple
Tipos de reacciones químicas

10. Datos/Observaciones
d) De Doble Desplazamiento
Tipos de reacciones químicas

11. Datos/Observaciones
e) De Acuerdo a la Energía f) De Acuerdo a la Dirección
Tipos de reacciones químicas

12. Datos/Observaciones
g) Reacciones de Neutralización
Tipos de reacciones químicas

13. Datos/Observaciones
h) Reacciones de Combustión
Tipos de reacciones químicas

14. i) Reacciones de Oxidación - Reducción
Tipos de reacciones químicas

15. Datos/Observaciones
→
Representa la transformación de sustancias, es una
expresión en la cual tenemos la información:
Ecuación química

16. Datos/Observaciones
Balance de ecuaciones

17. Datos/Observaciones
Es buscar que el número de átomos por cada elemento
en el lado de reactantes sea igual al lado de los
productos, por lo que es importante el uso de
coeficientes, pero nunca se deberá alterar los
subíndices.
Ecuación Sin Balancear:
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O
Ecuación Balanceada:
Balance de ecuaciones

18. • Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción.
• Se verifica si la ecuación está balanceada o no.
• El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final.
• Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el
mayor de los denominadores.
Tipos de balance de ecuaciones
a) Método de Balance por Tanteo

19. Datos/Observaciones
b) Método Algebraico (Pasos)
1. Asigna una letra (a,b,c,d,...etc.) a cada especie
química de la reacción.
2. Establece una ecuación matemática para cada
elemento participante en la reacción, utiliza las
letras asignadas.
3. A la letra que más veces aparezca en las
ecuaciones, asígnale el valor de 1 o puedes
asignar el valor de 2.
Tipos de balance de ecuaciones

20. Datos/Observaciones
4. Resuelve algebraicamente los valores de las demás letras.
5. Si resultan fracciones, multiplica a todos por el mínimo común
denominador, para tener resultados enteros.
6. Los valores obtenidos serán los coeficientes
estequiométricos de cada especie química, anotándose en la
reacción original.
7. Comprueba que la reacción se encuentre balanceada.
Tipos de balance de ecuaciones
b) Método Algebraico (Pasos)

21. Datos/Observaciones
Al + MnO2  Mn + Al2O3
Asignamos una letras a cada especie.
Al + MnO2  Mn + Al2O3
a b c d
 Se establece la ecuación matemática para cada elemento:
 Al: a = 2d Mn: b = c O: 2b = 3d
 Como la letra b aparece en dos ecuaciones le asignamos el valor de
1 y procedemos a resolver algebraicamente los otros valores:
b = 1 por lo tanto, si: b = c entonces c = 1
Si 2b = 3d entonces: 2= 3d y por lo tanto d = 2/3
Si a = 2d entonces: a = 2(2/3) por lo tanto a = 4/3
Ejemplo: Método Algebraico

22. Datos/Observaciones
 Como tenemos fracciones, multiplicamos por el mínimo
común denominador: a = 4/3 x 3 = 4
b = 1 x 3 = 3
c = 1 x 3 = 3
d = 2/3 x 3 = 2
 Obtenemos los coeficientes estequiométricos (enteros), y
procedemos a anotarlos en la reacción original:
4 Al + 3 MnO2  3 Mn + 2 Al 2O3
Comprobamos la igualdad de átomos en la ecuación:
Al: 4 contra 4:
Mn: 3 contra 3;
O: 6 contra 6.
Ejemplo (Continuación)

23. GRACIAS.
Gracias.
Lo que aprendimos hoy…
http://quimicaunouc.blogspot.com/p/formula-empirica-y-molecular.html