Los números cuánticos determinan la región del espacio-energía donde es más probable encontrar un electrón y consisten en cuatro números: 1) El número cuántico principal (n) define el nivel de energía; 2) El número cuántico azimutal (l) indica la forma del orbital; 3) El número cuántico magnético (m) describe la orientación del orbital en el espacio; 4) El número cuántico de spin (s) indica el sentido de giro del electrón. La teoría cuántica fue desarrollada por físicos como Plan

1. Números
Cuánticos
Prof. Miguel Ángel Guillen Poma
Ciencia
y
Tecnología

2. NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos determinan la región del espacio-
energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón. El
desarrollo de la teoría cuántico fue realizado por Planck,
Maxwell, Schrodinger, Pauling, Heisenberg, Einstein, De
Broglie y Boltzmann.

3. NÚMEROS CUÁNTICOS
21p1
2
Número Cuántico
principal (n) nivel
de energía
Número Cuántico
Spin. Cantidad de
electrones
Número Cuántico
Azimutal (l) tipo
de orbital.
0s 1p 2d 3f

4. Número Cuántico Principal (n)
Define el nivel energético puede tener valores enteros
Valores: n = 1, 2, 3, 4, ……, 
Nos indica el nivel principal de energía donde se encuentra el
electrón, también nos indica el tamaño o volumen del orbital.
capas
niveles
K
1
L M N
2 3 4
ENERGÍA
AUMENTA+

5. Número Cuántico Azimutal (l)
El número cuántico secundario o del momento angular indica la
“forma” de los orbítales. Los valores de (l) dependen del valor del
número cuántico principal (n). Para un valor dado de (n), (l) tiene
todos los valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1).
Si n = 2, hay dos valores de (l) 0 y 1.
Si n = 4, hay cuatro valores de (l) 0, 1, 2 y 3.
SUB-
NIVELES
orbital l
SHARP s 0
PRINCIPAL p 1
DIFUSO d 2
FUNDAMENTA
L
f 3
l = 0, 1, 2, 3, …. (n-1)

6. Forma de los Orbitales
Orbital s Orbitales p
Orbitales fOrbitales d

7. Número Cuántico Magnético (m)
Describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un
subnivel, el valor de (m) depende del valor del número cuántico
secundario, (l). Para cierto valor de (l) hay (2l + 1) valores enteros
de (m) como sigue:
m = - l, (- l + 1), ……., 0 , …. ( + l - 1), + l
0
-1 +10
+2+10-1-2
+3+2+10-1-2-3

8. Número Cuántico Spin (s)
El número cuántico de espín nos indica el sentido de giro o
rotación del electrón.
Valores: s = ±1/2

9. https://www.fullquimica.com/2012/08/ejercicios-para-calcular-numeros.html
Enlace para hallar el número cuántico paso a paso