Este documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las proporciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Explica los tipos de reacciones, los pasos para escribir una reacción balanceada, y métodos como el de tanteo, algebraico y redox. También define conceptos como reactivo limitante y rendimiento de una reacción.

1. ESTEQUIOMETRIA
Presentado por: Yerlis carolina Vargas
Nayelis Tatiana Amaya
María Camila Araujo

2. ESTEQUIOMETRIA
 Es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y un producto de una
reacción química
 Mide las proporciones cuantitativas o relaciones de la masa de los elementos químicos
que están implicados en una reacción química

3. TIPOS DE REACCIONES

4. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas por
ejemplo el Hidrogeno gas (H2) puede reaccionar con Oxigeno gas (O2) para dar agua
(H2O). La ecuación química para esta ecuación se escribe:
2H2 + O2 2H2O
- El “ + “ se lee como “ reacciona con “
- La “ flecha “ significa “ produce
- Las formulas químicas de la izquierda de la flecha representan las sustancias de partidas
denominadas reactivos
- a la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas
denominadas productos

5. ESTEQUIOMETRIA DE LA REACCIÓN QUÍMICA
o Ahora estudiaremos la estequiometria, es decir la medición de los elementos.
o Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la ley de la
conservación de la masa: los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción
química
o entonces, el mismo conjunto de átomos esta presente antes, durante y despues de la
reacción química simplemente consiste en una reordenación de los átomos
o Por lo tanto una reacción química ha de tener el mismo numero de átomos de cada elemento
a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación esta balanceada
2H2 + O2 2H2O
reactivos productos
4H y 2O = 4H+2O

6. PASOS NECESARIOS PARA ESCRIBIR UNA
REACCIÓN AJUSTADA
1. se determina cuales son los reactivo y los productos
2. Se escribe una ecuación no ajustada usando las formulas de los reactivos y los productos
3. Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan los números iguales a cada
tipo de átomo en cada lado de la flecha de la reacción, generalmente números enteros
4. Ejemplo:
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
luz solar

7. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía;
ejemplo
2H(g) + O2(g) 2H2O (l) + 136kcal
Si hay una delta sobre la flecha significa que subministra calor a la reacción
ejemplo
KClO3 KCL + O2
NOTA: para calcular el numero de átomos, el coeficiente se multiplica a los subíndices y cuando
el coeficiente es igual a uno “1” “se omite” por lo que el numero de átomos es igual al subíndice
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamentan
en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el tipo de átomos presentes
en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos
Los métodos mas comunes para balancear una ecuación son:
Tanteo, Algebraico y Redox

8. METODO DE TANTEO
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la
izquierda de cada sustancia, para tener igual numero de átomos tanto en reactantes como en
productos.
EJEMPLO
o CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
ecuación no balanceada
El numero de F y de H están desbalanceado, por lo que se asignara ( al azar ) un coeficiente en
la especie del flúor de la derecha
o CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF
ecuación balanceada

9. METODO ALGEBRAICO
El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequiométricos.
Este método es un proceso matemático que consiste en asignar literales o variables a cada una
de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones,
determinar el valor de los coeficientes.
1. Escribir antes de cada molécula una letra (orden alfabético).
2. Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción.
3. A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que
el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.
4. Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y
se escribe cuantas veces está presente en una molécula.
5. 5. Se sustituye la flecha por un signo igual (=).
6. Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna
el valor de uno (1).
7. Los valores de las letras se obtienen por operaciones

10. Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
1er paso:
a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2
2do paso:
Ca C O H
3er paso:
Ca: Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto a=c C: C está 2 veces
en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto 2a = 2d O: O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto b =
2c H: H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto 2b = 2c + 2d Le asignaremos
un valor numérico el cual sea conveniente a cualquiera de las variables literales. En este caso,
se le asignará el valor de "1" a C

11. Le asignaremos un valor numérico el cual sea conveniente a cualquiera de las variables literales. En
este caso, se le asignará el valor de "1" a C
Resolvemos cada ecuación obtenida:
c = 1 luego,
a = c a = 1
2a = 2d luego, 2 x (1) = 2d
d = 2/2 = 1
b = 2c, luego b= 2 x (1); b = 2 2 b = 2 c + 2 d; 2b = 2 x (1) + 2 x (1); 2 b = 2 + 2; 2 b = 4; b = 4 / 2
b = 2
Se reemplaza cada literal por el valor obtenido:
a=1
b=2
c=1
d=1
a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2
1 CaC2 + 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + 1 C2H2
La ecuación balanceada quedará así: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2.

12. METODO DE REDOX
Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se
transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de
oxidación respecto a los productos.
En las Reacciones Redox uno de los elementos cede electrones y otro los acepta:
Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)

13. REGLAS PARA CONOCER EL ESTADO
DE OXIDACIÓN
Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una
reacción Redox son:
Los elementos simples sin combinar es 0
La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion

14. EJEMPLOS
Ejemplos de Reacciones Redox:
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
o Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
o Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
Ejemplos de Ajuste de Reacciones Redox:
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Estados de oxidación:
o Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
o Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
Semireacciones:
o Zn → Zn+2 + 2e-
o 2 Ag+ + 2e- → 2Ag
Reacción global:
o Zn + 2 Ag+ + 2e- → Zn+2 + 2Ag + 2e-
Reacción ajustada:
o Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

15. REACTIVO LIMITANTE
En una reacción química el reactivo limite es la sustancia que se consume de manera completa
cuando se da una determinada reacción química, y que limita la cantidad de producto que se
forma.
El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente cuando sucede
una reacción y, por lo tanto, es el que se encarga de determinar cuándo se detiene la
reacción. A partir de la estequiometria de la reacción, se puede llegar a calcular
la cantidad exacta de reactante que se necesita para reaccionar con otro elemento. Si
los reactivos no se mezclan en las proporciones estequiométricas correctas, en otras
palabras, de la forma como lo indica la ecuación química balanceada, entonces uno de
los reactivos se consumirá por completo, mientras que otro no podrá hacerlo. El
reactivo limitante es el que está totalmente consumido; impide que la reacción continúe
porque no queda nada para reaccionar con el reactivo en exceso.

16. RENDIMIENTO
En general, cuando se produce una reacción química se obtienen menores cantidades de
producto de las que cabria esperar teóricamente por la estequiometria de la reacción.
Los motivos son diversos, como por ejemplo:
- La reacción se produce en condiciones inadecuadas.
- Se pierde algo de la sustancia al manipularla.
- Existen reacciones alternativas o secundarias que dan lugar a productos no deseados.
Además, hay muchos casos en los que la conversión de reactivos en productos no es total por
razones energéticas, independientemente de que se den las circunstancias anteriores.
IMPORTANTE: se define el rendimiento de una reacción química como:

17. Ahora vas a tener en cuenta el rendimiento en una reacción concreta.
Un método usado para reducir emisiones de cloruro de hidrógeno, que fue utilizado
para obtener cloro antes de los procesos electrolíticos es la oxidación directa del
HCl con el oxígeno, con el empleo de un catalizador y a alta temperatura.
La ecuación química ajustada del proceso es:
4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
Partiendo de 27 g de HCl y con suficiente oxígeno, ¿cuál es la masa de Cl2 que
obtendrás si el rendimiento de la reacción es del 36 %?
La secuencia de operaciones incluirá un factor que tenga en cuenta el rendimiento
de la reacción:

18. GRACIAS…