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Los elementos químicos
Tipo de materia, constituida por
átomos de la misma clase
clasificación
Concepto
Metales No metales
Apariencia brillante.
características características
el grafito, es un excelente
conductor de la electricidad;
tienden a perder electrones para formar
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formar iones negativos
Capacidad para cambiar de forma sin
romperse (maleables)
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electricidad
carece de propiedades físicas
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el yodo sólido es brillante;
el diamante, es un excelente
conductor del calor).
Tabla Periódica de
los Elementos
Propuesta por Alfred
Warner y Henry Moseley
Ordena de los elementos
por número atómico
metales alcalinos
Grupo I,
metales alcalinotérreos
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transición
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Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales
y por tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y
ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semilleros, y
debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación.
Elementos químicos y
su clasificación
2.2 Propiedades atómicas y
su variación periódica
Radio
Atómico:
Muchas propiedades físicas como la
densidad, puntos de ebullición y de fusión
tienen relación con el tamaño del átomo, la
densidad electrónica se extiende más allá
del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño
atómico como el volumen que contiene
cerca de 90% de la densidad electrónica
alrededor del núcleo.
Radio Iónico:
Es el radio de los cationes y aniones. Se mide
por difracción de rayos X.
El radio iónico afecta propiedades químicas y
físicas de los compuestos iónicos. Un átomo
neutro que se convierte en un ion, se espera
que cambie su radio, si forma un anión el
radio aumenta (por la carga nuclear es
constante pero la repulsión resultante
aumenta la nube electrónica).
Radio Iónico:
Existe una relación entre la
configuración electrónica y el
comportamiento químico. La
estabilidad de los electrones
es reflejada en la energía de
ionización de los átomos.
La energía de ionización es la
energía mínima es expresada
en kj/mol, Esta es la cantidad
de energía necesaria para
separar un mol de electrones
de un mol de átomos en
estado gaseoso.
2.2.1 Carga nuclear efectiva
Los electrones que se
encuentran más cercanos al
núcleo ejercen un efecto de
apantallamiento de la carga
positiva del núcleo; por esta
causa, los electrones más
externos son atraídos por el
núcleo con una fuerza menor,
la carga neta que afecta a un
electrón se denomina carga
nuclear efectiva o Z.
La manera como se
interponen los electrones en
los átomos con Zatómico >1.
En realidad. lo que
efectivamente ocurre es que
la repulsión interelectrónica
impide que dos de ellos
ocupen el mismo lugar
simultáneamente. El efecto
neto es que las capas internas
de electrones neutralizan la
carga +Zatómico del núcleo de
modo que el e- externo solo
observa una carga "efectiva "
resultante de esta suerte
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carga nuclear.
Existe una relación entre la
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de un mol de átomos en
estado gaseoso.
2.2.2 Radio atómico, radio
covalente, radio iónico
Elementos químicos y
su clasificación
2.2.3 Energía de ionización
La energía de ionización, potencial de
ionización o EI es la energía necesaria
para separar un electrón en su
estado fundamental de un átomo en
estado gaseoso. La reacción puede
expresarse de la siguiente forma:
Siendo los átomos en estado gaseoso
de un determinado elemento
químico; la energía de ionización y un
electrón. El potencial o energía de
ionización se expresa en electrón-
voltio, Julios o en kilo Julios por mol
(kJ/mol). con los otros elementos del
mismo período. Este aumento se
debe a la estabilidad que presentan
las configuraciones s2 y s2 p3,
respectivamente.
Número de oxidación o estado
de oxidación, es el número de
electrones que gana o pierde un
elemento cuando se combina
para adquirir la configuración
de un gas noble inmediato.
La afinidad electrónica es la cantidad
de energía absorbida por un átomo
aislado en fase gaseosa para formar
un ión con una carga eléctrica de -1.
Si la energía no es absorbida, sino
liberada en el proceso, la afinidad
electrónica tendrá, en consecuencia,
valor negativo tal y como sucede
para la mayoría de los elementos
químicos; en la medida en que la
tendencia a adquirir electrones
adicionales sea mayor, tanto más
negativa será la afinidad electrónica.
De este modo, el flúor es el
elemento que con mayor facilidad
adquiere un electrón adicional,
mientras que el mercurio es el que
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2.2.5 Número de oxidación
2.2.4 Afinidad electrónica 2.2.6 Electronegatividad
La electronegatividad, es una
medida relativa del poder de
atracción de electrones que
tiene un átomo cuando forma
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unidad es el pauling ya que fue
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HEMIPLEJIA Y SU REHABILTACIÓN MEDIANTE EL USO DE LA FISIOTERAPIA
 

mapa conceptual química

  • 1. Los elementos químicos Tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase clasificación Concepto Metales No metales Apariencia brillante. características características el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; tienden a perder electrones para formar iones positivos tienden a ganar electrones para formar iones negativos Capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) Excelente conductividad del calor y la electricidad carece de propiedades físicas algunas excepciones el yodo sólido es brillante; el diamante, es un excelente conductor del calor). Tabla Periódica de los Elementos Propuesta por Alfred Warner y Henry Moseley Ordena de los elementos por número atómico metales alcalinos Grupo I, metales alcalinotérreos Grupo II familia del boro Grupo III Familia del carbono Grupo IV familia del nitrógeno Grupo V Colágenos Grupo VI halógenos Grupo VII Gases nobles Grupo VIII Elementos de transición Grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, IB y IIB Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semilleros, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación.
  • 2. Elementos químicos y su clasificación 2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica Radio Atómico: Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de fusión tienen relación con el tamaño del átomo, la densidad electrónica se extiende más allá del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene cerca de 90% de la densidad electrónica alrededor del núcleo. Radio Iónico: Es el radio de los cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X. El radio iónico afecta propiedades químicas y físicas de los compuestos iónicos. Un átomo neutro que se convierte en un ion, se espera que cambie su radio, si forma un anión el radio aumenta (por la carga nuclear es constante pero la repulsión resultante aumenta la nube electrónica). Radio Iónico: Existe una relación entre la configuración electrónica y el comportamiento químico. La estabilidad de los electrones es reflejada en la energía de ionización de los átomos. La energía de ionización es la energía mínima es expresada en kj/mol, Esta es la cantidad de energía necesaria para separar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso. 2.2.1 Carga nuclear efectiva Los electrones que se encuentran más cercanos al núcleo ejercen un efecto de apantallamiento de la carga positiva del núcleo; por esta causa, los electrones más externos son atraídos por el núcleo con una fuerza menor, la carga neta que afecta a un electrón se denomina carga nuclear efectiva o Z. La manera como se interponen los electrones en los átomos con Zatómico >1. En realidad. lo que efectivamente ocurre es que la repulsión interelectrónica impide que dos de ellos ocupen el mismo lugar simultáneamente. El efecto neto es que las capas internas de electrones neutralizan la carga +Zatómico del núcleo de modo que el e- externo solo observa una carga "efectiva " resultante de esta suerte de"apantallamiento de la carga nuclear. Existe una relación entre la configuración electrónica y el comportamiento químico. La estabilidad de los electrones es reflejada en la energía de ionización de los átomos. La energía de ionización es la energía mínima es expresada en kj/mol, Esta es la cantidad de energía necesaria para separar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso. 2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico
  • 3. Elementos químicos y su clasificación 2.2.3 Energía de ionización La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma: Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de ionización y un electrón. El potencial o energía de ionización se expresa en electrón- voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol). con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3, respectivamente. Número de oxidación o estado de oxidación, es el número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina para adquirir la configuración de un gas noble inmediato. La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos. 2.2.5 Número de oxidación 2.2.4 Afinidad electrónica 2.2.6 Electronegatividad La electronegatividad, es una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico. Su unidad es el pauling ya que fue Linus C. Pauling quien estableció esta escala. En un grupo la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo y en un período aumenta de izquierda a derecha. Así, el elemento más electronegativo es el flúor (4.0), le sigue el oxígeno (3.5), luego el cloro (3.0), etcétera. Variación de Electronegatividades en Grupos y Período de la tabla periódica