La teoría de Dalton sobre los átomos fue refutada porque existen varias clases de átomos de un mismo elemento. Las propiedades físicas de los átomos dependen principalmente del núcleo, mientras que las propiedades químicas dependen de la disposición de los electrones. Un mol contiene 6,023 x 1023 partículas y su masa en gramos es igual al peso atómico del elemento o compuesto.

1. GRUPO NO. 5
• Jhonatan Astudillo
• Joyce Herrera
• Anthony Loza

2. La teoría de Dalton sostiene que los átomos de
un elemento químico son iguales entre sí y
distintos entre los átomos de los elementos
restantes. Dicho esto, no es correcto, ya que se
sabe que existen varias clases de átomos de un
mismo elemento.

3. Muchas de las propiedades físicas de los
átomos se relacionan con el núcleo. Por el
contrario, del arreglo de los electrones en la
periferia del átomo dependen las propiedades
químicas.
Al describir un elemento químico, se
mencionan algunas de sus propiedades en las
que se encuentran el núcleo atómico y el
número de masa.

4. Un mol se define como: la cantidad de sustancia
que contiene 6,023 *1023 partículas, ya sea de un
elemento o de un compuesto. Cuando se pesa un
mol de átomos o moléculas, el peso obtenido es
igual al peso atómico expresado en gramos.
Si una misma cantidad de átomos de dos
elementos diferentes tienen masas diferentes,
podemos establecer qué tan pesado es uno con
relación al otro.

5. El número de Avogadro sirve para calcular la
masa relativa de un átomo de cualquier
elemento y el número de átomos o partículas
presentes en una masa determinada de una
sustancia dada.