El documento presenta información sobre las propiedades de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven libremente y chocan entre sí y con las paredes del recipiente, causando presión. También describe que los gases son altamente compresibles debido al espacio entre sus moléculas y que sus moléculas se mezclan completamente cuando dos o más gases comparten el mismo espacio.

1. Grupo#3:
-Arianna Cortes
-Joel Delgado
-Diego Bohorquez
-Bryan Alfaro
-Santiago Ramirez
-Fernando Matamoros
*

2. *
* 1. Las sustancias están constituidas por moléculas
pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se
considera despreciable en comparación con los espacios vacíos
que hay entre ellas.
* 2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes
unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular
alguna.
* 3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento
continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las
paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del
gas.
* 4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida
ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir
transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

3. *
*La expansibilidad de los gases es la tendencia que
tienen los gases al aumentar de volumen a causa de
la fuerza de repulsión que obra entre sus
moléculas.

4. *
*Una de las propiedades de los gases es la compresibilidad, que
consiste en la capacidad de disminuir su volumen. A diferencia
de los sólidos que no pueden comprimirse y de los líquidos que
lo hacen de una manera muy poco apreciable y prácticamente
insignificante. La justificación de este fenómeno la
encontramos en el modelo cinético de partículas que nos dice
que las moléculas de los gases se encuentran muy separadas
entre sí y que por lo mismo, poseen poca cohesión.

5. *
*Cuando dos o mas gases se hallan ocupando el
mismo espacio, sus partículas se entremezclan
completa y uniformemente , por lo que se dice
que los gases poseen una alta miscibilidad.

6. *
*La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida
relacionada con la energía cinética promedio de sus
moléculas al moverse. se muestra a escala la relación entre
el tamaño de los átomos de helio respecto a su espaciado
bajo una presión de 1950 atmósferas. Estos átomos, a
temperatura ambiente, muestran una velocidad media que
en esta animación se ha reducido dos billones de veces). De
todas maneras, en un instante determinado, un átomo
particular de helio puede moverse mucho más rápido que
esa velocidad media mientras que otro puede permanecer
prácticamente inmóvil

7. *
* Fuerza dividida entre el área que ejercen las
moléculas de gas al chocar unas con otras y con las
paredes de un sistema.

8. *
*Representa la cantidad de materia del gas y
suele asociarse con el número de moles (n).

9. *
*Son las dimensiones del espacio que ocupa un
gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo
el volumen del sistema.