Ácidos, bases y pH. Guía introductoria al tema. Hogar
Una guía, basada en TICs, sobre ácidos, bases y pH. La guía tiene links a internet que fueron seleccionados por mi. El alumno podrá trabajar en el laboratorio de computación, con la guía del profesor y seguir enriqueciendo sus conocimientos trabajando individualmente cuando los desee.
Ácidos, bases y pH. Guía introductoria al tema. Hogar
Una guía, basada en TICs, sobre ácidos, bases y pH. La guía tiene links a internet que fueron seleccionados por mi. El alumno podrá trabajar en el laboratorio de computación, con la guía del profesor y seguir enriqueciendo sus conocimientos trabajando individualmente cuando los desee.
Gas Perfecto
El gas perfecto (o ideal) desde el punto de vista de la teoría cinético molecular, es el modelo físico más simple de un gas real.
En física no se entiende por modelo la copia aumentada o reducida de un objeto real. El modelo físico es una imagen general, creada por los científicos, de un sistema o fenómeno real, que refleja las propiedades más importantes y características de dicho sistema.
En el modelo físico del gas, se tienen en cuenta únicamente aquellas propiedades fundamentales de las moléculas cuya toma en consideración es necesaria, para explicar las principales regularidades del comportamiento de un gas real, en determinados intervalos de presión y temperatura.
enrarecimientos son suficientemente grandes, es decir cuando la sustancia media entre las moléculas es mucho mayor que sus dimensiones. En este caso las fuerzas de atracción entre las moléculas se pueden despreciar por completo. Las fuerzas de repulsión sólo solo se ponen en manifiesto en intervalos de tiempo infinitesimales, durante los choques de las moléculas entre sí.
En el modelo MÁS SIMPLE de gas, las moléculas se consideran como diminutas bolitas poseedoras de masa. El movimiento de las moléculas aisladas y subordinadas a las leyes de la mecánica de Newton. Esta claro que no existe garantía alguna de que con este modelo se puedan explicar todos los procesos que se desarrollan en los gases enrarecidos. Porque como sabemos las moléculas se distinguen no sólo por sus masas.
Iniciaremos recordando ¿Qué es una molécula? - es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos.
Algunos ejemplos de moléculas son:
La molécula de oxígeno (O2) o la del nitrógeno (N2), dos de los principales gases que componen la atmósfera, o bien estas pueden estar constituidas por átomos diferentes, tal como ocurre en sustancias tan comunes en nuestra vida cotidiana como el agua (H2O) o el dióxido de carbono (CO2). En los citados casos se combinan dos elementos, pero podrían combinarse tres, cuatro, cinco o incluso muchos más elementos, dando lugar a moléculas bastante complejas.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
1. Un modelo corresponde a una representación de
algo que se desea conocer y no podemos ver a
simple vista.
Es construido en base a las características que se
manifiestan.
El concepto corpuscular hace referencia al nombre
genérico de una pequeña estructura de forma
esferoidal.
Modelo Corpuscular
2. Por lo cual el modelo corpuscular de un gas
nos indica:
1.El gas contiene partículas que son corpusculares,
es decir, las consideramos esferas.
2.Hay espacios enormes entre una partícula y otra.
3.Las partículas del gas adoptan la forma del
recipiente que las contiene.
3. Teoría Cinético Molecular de los gases:
Un teoría corresponde a una serie de leyes que explican
un determinado fenómeno o comportamiento.
El concepto de cinética hace referencia al movimiento.
Molecular significa que las partículas que forman los
gases se presentan como moléculas en la naturaleza.
4. Entre los siglos XVIII y XIX Bernoulli, Krönig,
Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la
Teoría Cinética Molecular de los Gases para
explicar el comportamiento de los mismos.
5. El precursor del modelo cinético molecular de los
gases fue el físico Daniel Bernoulli, quién
postulaba que las moléculas que forman los gases
son muy pequeñas y se encuentran separadas unas
de otras por distancias mayores al valor de su
diámetro. Además planteó que estas moléculas se
mueven a altas velocidades y en su trayectoria
pueden chocar entre sí debido a su movimiento
rápido, errático, y desordenado.
6. La Teoría cinética molecular de los gases, es una
teoría física que explica el comportamiento y
propiedades macroscópicas de los gases.
7. Los postulados de la Teoría Cinética de los Gases
son los siguientes:
1.-
Los gases están formados por
moléculas: al tratarse de partículas de
masa muy pequeña, el número de ellas en
un recinto, por reducido que éste sea,
es enormemente grande.
10. 4.-
La distancia entre las moléculas que forman un
gas es muy grande en relación al tamaño de las
moléculas.
11. 5.-
Las moléculas que forman el gas están en
continuo movimiento aleatorio y caótico
debido a lo cual chocan unas con otras y
con las paredes del recipiente que las
contiene.
12. 6.-
Los choques entre las partículas (entre
ellas y con el recipiente que las contiene)
son perfectamente elásticos. Como
consecuencia no hay pérdida de energía
cinética en los choques.
13. 7.-
El volumen real de las moléculas individuales
es despreciable en comparación con el
volumen total del contenedor.