Este documento trata sobre compuestos inorgánicos, sus funciones y nomenclatura. Explica que los compuestos inorgánicos se encuentran en la corteza terrestre, en nuestros organismos y en muchos productos de uso cotidiano. También describe la importancia de identificar, nombrar y estudiar las reacciones de estos compuestos para su uso seguro y sustentable. Finalmente, explica las reglas para la nomenclatura universal de compuestos inorgánicos y cómo determinar las fórmulas empíricas y porcentajes de

1. Funciones químicas inorgánicas. Sustancias minerales.
TEMA GENERADOR DEL CONOCIMIENTO O PROBLEMA DEL CONTEXTO.
La superficie de la tierra, sus rocas y minerales, están formados casi por completo de compuestos
inorgánicos o combinaciones de estos, algunos de estos mismos tipos de compuestos están
presentes en nuestro organismo formando parte de su estructura funcional y vital. También los
encontramos en diferentes productos y materiales que utilizamos en el hogar, en la medicina, en la
fabricación de productos tecnológicos, electrónicos y en la nanotecnología entre otros.
Para optimizar su uso y aprovechar de ellos sus beneficios evitando que afecte en la salud de los
seres vivos o que al utilizarlos y desechar de ellos la parte que no nos es útil afectemos al medio
ambiente, se hace necesario poderlos identificar, estructurar, nombrar y valorar sus reacciones.
Para identificarlos o estructúralos, se hace necesario visualizar sus procesos relacionados con las
matemáticos para poder entender como los elementos químicos se unen para lograr un equilibrio
que dan la pauta para entender nuestro propio proceso como seres humanos y el mundo en que
nos desenvolvemos a cada instante, los beneficios que estos nos proporcionan y como el uso
inconsciente de ellos ha afectado el equilibrio del planeta, provocando diversas reacciones
químicas.
¿Qué pasaría si para nombrar un mismo compuesto se utilizaran cuatro o cinco denominaciones
diferentes? ¿Cómo lograríamos identificarlos y determinar sus beneficios o perjuicios?
Para avanzar en este campo se establecieron reglas para nombrarlos de manera universal, de tal
forma que en cualquier parte del mundo la unión de dos o más elementos determinados en
proporciones establecidas producen el mismo compuesto y por lo tanto se le asigna un mismo
nombre.
¿Cuáles son algunos compuestos que tú utilizas cotidianamente? ¿Cómo determinar en qué
proporción se deben unir los elementos para formar un compuesto? ¿Sabes cómo se obtienen
industrialmente? ¿Cómo podrías obtener algunos de ellos de manera sencilla? Una vez
identificados ¿Qué acciones podrías llevar a cabo para su uso racional y sustentable?
Consultar ampliamente y si es necesario poner
imágenes
NOTA: RECUERDA QUE TODAS LAS ACTIVIDADES SE MANDAN POR
SEPARADO CADA UNA EN SU FORMATO APA AL ARCHIVO HAY QUE
PONERLE COMO NOMBRE EL BLOQUE Y ACTIVIDAD QUE ES.
EJEMPLO. BLOQUE 3 Ac1…
BLOQUE 3 PARA ENTREGAR EL 30 DE DIC.

2. Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
ACTIVIDAD 1
a) Consulta las funciones químicas
b) Consulta las reglas de nomenclatura IUPAC
c) Consulta 10 compuestos inorgánicos de acuerdo a su función
química.
d) Consulta formulas y nombre de 15 diferentes compuestos
inorgánicos.
e) Consulta compuestos inorgánicos de uso cotidiano y escribe10.
Reacciones química
Y balanceo
ACTIVIDAD 2
a) Nombra los tipos de reacciones químicas.
b) Clasifica reacciones de su contexto (a su alrededor) de acuerdo a su
tipo.
c) Diferencia la formación de los diferentes tipos de reacciones químicas.
d) Selecciona una reacción química que se efectué en su entorno.
e) Argumenta cómo impacta esta reacción en la salud del ser humano.
Estequiometria de las sustancias químicas
ACTIVIDAD 3
Consultar:

3. a) Tipos de formulas
b) Define composición porcentual
c) Fórmula mínima o empírica en la combinación de átomos diferentes.
Composiciones porcentuales y fórmulas químicas
Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto
químico que esté formado por dos o más elementos diferentes,
éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad
o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por
ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al (OH)3 que se obtenga en
España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de
hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del
mundo.
La composición porcentual a través de la
fórmula química
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber
el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho
compuesto está presente en el mismo.
el%decadaelemento,porlamasamolar→molesdelelemento•Losmoles
sonproporcionalesalossubíndices,delátomocorrespondiente,enlafór
mulaempírica→sedividenporelmenor.Sinotodosresultansernºnatural
es,semultiplicanpornºsencillos(2,3,…)
Ejemplo:

4. Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de
azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento
de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno,
16,0 u.
o Utilizando unidades de masa atómica:
Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Determina la fórmula mínima de algunos compuestos en
función de la composición porcentual.
Se divide el% de cada elemento, por La masa molar (moles del elemento)
Losmolessonproporcionalesalossubíndices,delátomocorrespondiente,enlafórmulae
mpírica→sedividenporelmenor.
Ejemplo1:

5. Ejemplo 2:
El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene un
27,3% de carbono y un 72,7% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula
empírica de ese compuesto.
Para resolver el problema consideramos 100 g del compuesto. Dada
la composición porcentual del mismo, de esos 100 g corresponden
27,3 al carbono y 72,7 al oxígeno. Con ello, se puede calcular el
número de moles de átomos de cada elemento:
Dividiendo los dos números obtenidos se llega a una relación empírica
entera entre ambos, a partir de la cual se tiene la relación de átomos en la
fórmula empírica:
La fórmula empírica corresponde al CO2, dióxido de carbono.

6. ACTIVIDAD 4
Problema de formula empírica o molecular