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11 piii - hidrocarburos
- 1. 1 Química Orgánica Compuestos Orgánicos: fuentes de energía y bienestar GRADO - 11
- 6. 3. Representa y explica una reacción química orgánica balanceada vinculándola con algún proceso industrial o biológico y las implicaciones ambientales y lo evidencia con los resultados de una prueba escrita. (20%). Taller, evaluación (Julio 25). 6
- 7. ACTIVIDAD I 7 • Identifica algunos aspectos relevantes de los hidrocarburos (origen, influencia social, económico, política, ambiental…) y lo evidencia con el desarrollo de un escrito ilustrado (20%).
- 8. ACTIVIDAD I 8 •Desarrollo de taller en clase (traer documentos con tema relacionados con el petróleo e hidrocarburos en general, libros de geografía de Colombia y universal, colores, etc.) (21 al 27 de julio).
- 9. ACTIVIDAD II • Mediante una actividad de carácter demostrativo, compara los hidrocarburos estableciendo similitudes y diferencias y socializa, teniendo como referente algunos compuestos empleados en la industria y en el hogar. (30%) • Trabajo, diapositiva, demostración y sustentación. 9
- 10. ACTIVIDAD II (Plazos máximos de entrega) Comentario en blog Julio 29. Apertura documento en DRIVE Julio 29. Trabajo Agosto 09 de 2016. 6 p.m. Diapositiva Agosto 09 de 2016. 6 p.m. Inicio sustentación Agosto 10 de 2016.
- 11. TRABAJO ESCRITO •Escoger una molécula por función de hidrocarburo y hacer comentario en el blog con código de equipo. 11-2-9 Ejemplos de hidr… •Escoger o diseñar una sencilla, no peligrosa y económica práctica de laboratorio que incluya hidrocarburos y referenciarla en el blog con código de equipo. 11-1-9 Práctica….
- 12. TRABAJO ESCRITO Tener en cuenta todos los apartados del formato informes, recomendaciones generales y normas APA, además de MARCO TEÓRICO….
- 13. TRABAJO ESCRITO CAP I •Explicar aspectos relevantes de cada función de los hidrocarburos con ejemplos. •Explicar las características de cada molécula escogida como ejemplo por función (nombre, átomos que las constituyen, proporciones, estructuras, etc)
- 14. CAP II •Profundizar en características, usos (en medicina, industria, etc), y consecuencias ambientales, económicas, políticas… de una de las moléculas escogidas. 14
- 15. Materiales y método • Materiales (teórico y práctico). • Método (teórico y práctico). 15
- 16. RESULTADOS • Cuadro comparativo general de hidrocarburos (teniendo como base molécula escogida) y explicación del mismo. • Demostración y explicación de práctica. • Reacción química de molécula escogida (cap. II) con cálculos químicos, como reactivo y como producto.
- 17. DISCUSIÓN Ensayo (al menos una página) teniendo en cuenta la investigación, práctica escogida, moléculas presentes en la práctica y, en lo posible, reacción química aplicados a su vida cotidiana.
- 18. ACTIVIDAD III 18
- 19. • Identifica algunas reacciónes químicas de los hidrocarburos, de ocurrencia natural o inducida, sustentando la forma cómo afecta el ambiente, sus posibles causas y la forma de mitigarlo en caso de ser perjudicial y lo evidencia con los resultados de una prueba escrita. (20%). Agos. 24 - 25 • Glosario y mapa – evaluación – Taller. 19
- 20. COEVALUACIÓN 10% • Trabajo en equipo. • Empleo de herramientas. tecnológicas e informáticas. • Participación. • Comportamiento. • Rendimiento académico.
- 21. HIDROCARBUROS 21
- 22. Definición • Son una serie de moléculas orgánicas que contienen solo hidrogeno y carbono. • Un átomo de carbón se puede unir solo a cuatro átomos (el numero máximo posible), por lo que se dice que esta saturado. 22
- 23. Clasificación 23
- 24. 24 ALCANOS CnH2n+2 ALQUENOS CnH2n ALQUINOS CnH2n-2 CADENA ABIERTA CÍCLICOS AROMÁTICOS (Tienen al menos un anillo bencénico) CADENA CERRADA HIDROCARBUROS
- 25. Hidrocarburos en los cuales todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples. Su fórmula molecular es CnH2n+2 Ejemplos: petróleo, gases como el propano y el butano, ceras y parafinas. ALCANOS (HIDROCARBUROS SATURADOS)
- 26. Propiedades físicas: Punto de ebullición: aumenta al aumentar el número de átomos de carbono. Para los isómeros el que tenga la cadena más ramificada tendrá un punto de ebullición menor. 26
- 27. Puntos de Ebullición de Alcanos
- 28. P. Ebullición de los alcanos isómeros de fórmula C5H12
- 29. 29
- 30. Solubilidad son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno. Los alcanos líquidos generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.
- 31. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
- 32. SOLUBILIDAD
- 34. DENSIDAD DE LOS ALCANOS
- 35. Puntos de fusión de alcanos
- 36. PETRÓLEO
- 38. Octano Oxígeno Motor (combustión interna) Dióxido de Carbono Agua Aplicaciones e importancia de los alcanos
- 39. NOMENCLATURA DE ALCANOS Alcanos normales o lineales Radicales alquilo Alcanos ramificados Cicloalcanos
- 40. Alcanos normales o lineales
- 41. 41 Prefijos según nº de átomos de C. (Series homólogas) Nº C Prefijo 1 met 2 et 3 prop 4 but 5 pent Nº C Prefijo 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec
- 44. Alcanos cíclicos
- 45. 1.- Halogenación reacción con cloro, da reacción de sustitución de hidrógeno por cloro, resultando un cloruro de alquilo y cloruro de hidrógeno. Reacciones de los alcanos
- 47. 2.- Combustión Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y a partir de ciertas mezclas de alcanos se obtiene energía.
- 51. 3. Ruptura homolítica: partir de una molécula neutra se obtienen dos radicales.
- 52. 52
- 53. Isomerización 53
- 54. ALQUENOS 54
- 55. Hidrocarburos cuyas moléculas contienen doble enlace carbono- carbono. Hidrocarburos insaturados u olefinas. 55
- 57. 57 Limoneno es una sustancia natural que se extrae de los cítricos. 2 3 4 5 6 1
- 58. 58 • -Felandreno, extraído del Eucalipto Eucalyptus globulus 2 3 4 5 6 1
- 59. Propiedades Físicas… • Estado natural: A temperatura ambiente y a 1 atmósfera de presión, del eteno al buteno ( C4H8) son gases. Del C5 al C18 son líquidos y del C19 en adelante son sólidos. Tienen fórmula molecular CnH2n. 59
- 60. • Solubilidad: • Puntos de ebullición: • Punto de fusión • Densidad: Tienen densidades menores de 1 g/cc 60
- 63. Ejemplos 63
- 64. Ejemplos 64
- 67. Síntesis por eliminación de alcoholes
- 69. Regla de markovnikov Se presenta en reacciones de adición de un reactivo del tipo H-X (halogenado) en alquenos o alquinos. 69
- 71. HIDRATACIÓN 71
- 76. ALQUINOS 76
- 77. Alquinos • Son hidrocarburos cuyas moléculas contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. • Los no cíclicos tienen la fórmula molecular CnH2n-2. 77
- 78. Propiedades físicas • Son muy similares en sus propiedades físicas a los alcanos y alquenos. • Tienen puntos de ebullición ligeramente más altos que los correspondientes alquenos y alcanos. • Los tres primeros alquinos son gases a temperatura ambiente. 78
- 79. Nomenclatura 79
- 80. 80
- 81. 81
- 90. METANFETAMINA inhibidor apetito DIAZEPAM (VALIUM) sedante y relajante muscular
- 92. 92
- 93. Propiedades físicas • Incoloro. • Menos denso que el agua (0.889g/cc). • Punto de ebullición 80.1ºc. • Punto de fusión 5.4ºc. • Insoluble en agua. • Soluble en solventes orgánicos. 93
- 94. • Poder disolvente en grasa, resinas, azufre, fósforo. • Son inflamables. • El benceno es altamente toxico. • Es el mas volátil de los hidrocarburos aromáticos. 94
- 95. Propiedades químicas • Se comporta como un compuesto de carácter saturado. • Puede manifestar insaturación. • En casos especiales es posible que se lleven a cabo reacciones de adición. 95
- 96. Nomenclatura 96
- 97. • Aromáticos: Son derivados del benceno (C6H6) y se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente. –Ejemplo: –CH3 metil-benceno (tolueno) 97
- 98. 98
- 99. 99
- 100. 100
- 101. • En caso de haber más de dos sustituyentes, se numeran de forma que reciban los localizadores más bajos, y se ordenan en orden alfabético. 101
- 102. Reacciones • Halogenacion. • Nitración. • Sulfonacion. • Alquilacion. 102
- 103. Halogenación 103
- 104. Nitración • Sustitución de un H por un grupo nitro NO2. 104
- 105. Sulfonación • Consiste en la sustitución de un H por un grupo sulfónico (ácido bencesulfonico) 105
- 106. Alquilación de Friedel-crafts Consiste en la introducción de un radical en el núcleo aromático. 106
- 107. Acilación de Friedel-crafts • Sustitución de uno de los H por un grupo acilo,-COR. Este se consigue a partir de un cloruro de acido carboxílico, obteniéndose fenil-metil-cetona. 107
- 110. CICLICOS - ALICÍCLICOS • Presentan anillos o ciclos en su estructura, pero poseen propiedades semejantes a los hidrocarburos de cadenas abiertas. De los hidrocarburos más importantes son los saturados, es decir, cícloalcanos. 110
- 111. 111
- 112. 112
- 113. 113
- 114. 114
- 115. Propiedades • Punto de ebullición ± 10°C superior al de los n-alcanos. • Punto de fusión de 40 a 100°C superior al de los alcanos normales. • Solubilidad solubles en disolventes orgánicos. • Densidad mayor a la de los correspondientes alcanos. 115
- 116. Nomenclatura Los hidrocarburos cíclicos se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo de cadena abierta de igual número de carbono. Ciclo Hexano Ciclo Propano Ciclo Butano 116
- 117. • Si los hidrocarburos cíclicos presentan ramificaciones. Deben asignarse los menores números posibles, colocándolo en el sentido de las manecillas del reloj 117
- 118. 118
- 121. 121
- 123. Halogenación 123