QUIMICA

2. INTRODUCCIÓN
La Química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los
aspectos fundamentales de nuestras existencia. Gracias a los
descubrimientos, a la aplicación y al estudio de la química ha permitido
comprender y modificar la naturaleza para beneficio del ser humano.
En los organismos vivos se llevan a cabo un sinfín de reacciones químicas,
en las cuales intervienen diferentes elementos químicos presentes en la
naturaleza. Los organismos vivos toman estos elementos de los nutrientes,
estos son necesarios para su desarrollo, mantenimiento de estructuras
corporales y regulación de procesos metabólicos

3. Química
Es la ciencia que estudia las transformaciones de la
materia, su estructura, composición y propiedades
La química se divide en:
Química General.- revisa los principios básicos comunes
a todas las ramas
Química Descriptiva.- estudio de las propiedades y la
composición de las substancias, su forma de reaccionar y
su forma de obtención.

4. La Química descriptiva se divide en:
Química orgánica.-el estudio de las reacciones con el
carbono y sus combinaciones
Química inorgánica.- Estudia los componentes de la
naturaleza y los que se o bien de manera artificial

5. Todo lo que conocemos es una mezcla de componentes
químicos, los átomos, así como las combinaciones de estos
constituyen toda la sustancias incluidas en los alimentos,
cuando preparamos nuestra comida, o la congelamos para
conservarla y almacenarla estamos haciendo cambios en
los átomos presentes en los alimentos es decir estamos
realizando procesos químico
Importancia de la Química

7. Una herramienta fundamental para el estudio de
la química que permite conocer las semejanzas entre
diferentes elementos y comprender qué puede resultar de
las diferentes uniones entre los mismos, es la tabla
periódica de los elementos
Podemos decir que la tabla periódica es la
esquematización del orden de los elementos, según sus
masas atómicas, conformados de la siguiente manera: En
forma horizontal se llaman periodos y en forma vertical
grupos, de forma individual encontramos que cada
elemento y brinda la siguiente información .
Figura 1.-Configuración de los elementos químicos en la tabla periódica. Fuente: http://goo.gl/NlZOml

8. Figura2.Tabla periódica de los elementos . Fuente: http://www.mundonets.com/tabla-periodica/

9. Existen varias versiones de la tabla periódica algunas
mencionan ejemplos del elemento, otras marcan la
estructura geométrica que tienen los elementos, otras
más definen radio atómico y afinidades electrónicas.
Cada una de ellas funciona según las necesidades de
quien la estudie: por ejemplo, en la tecnología, la química
o la industria.

10. Todo lo que nos rodea está compuesto de materia, si la
materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa
que es cuantificable es decir se puede medir.
Los seres vivos y los objetos inanimados también están
hechos de materia.
La materia posee propiedades genéricas que nos permiten
distinguir unas de otras y propiedades que posibilitan su
identificación., estas propiedades en general se clasifican en
físicas y químicas.
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de
sustancias puras o mezclas

11. La materia presenta diversas propiedades que la
caracterizan y estas pueden ser generales y específicas:
Propiedades Generales.- Son aquellas comunes a todo
tipo de materia sin importar su clase:
 Extensión
 Volumen
 Masa
 Peso
 Inercia
 Porosidad divisibilidad
 Impenetrabilidad

12. Propiedades Especificas.-son las que diferencian las
distintas clases de sustancias o grupo de ellas y
generalmente se clasifican en:
 Físicas.- son los estados de agregación de la materia
y sus características físicas como densidad, punto de
ebullición y de fusión, color, sabor, olor, conductividad
eléctrica calorífica, brillo, maleabilidad, ductilidad,
etcétera.
 Químicas.- Son las que depende de la capacidad de
cada sustancia para reaccionar con el oxígeno, con
los ácidos, con las bases en general con cualquier tipo
de reactivo. (Llata 2001).

13. La materia se presenta en la naturaleza bajo diferentes
formas que se conocen como estados de agregación
siendo estos; solido, liquido, gas y plasma.
Figura3. Estados de Agregación de la materia UnADM (2016)

14. La constitución de la materia es proporcionada
principalmente por átomos y partículas subatómicas
Una molécula es considerada un conjunto de dos o más
átomos que se unen a través de enlaces químicos, dicha
molécula es la cantidad ínfima de la sustancia que puede
darse en estado libre sin perder las propiedades
químicas, es decir que todas las sustancias están
conformadas por moléculas que a su vez pueden
integrarse por uno o más átomos
Figura 4.-Representación del átomo. Fuente: http://espaciociencia.com/

15. Los enlaces son lo que permite a los átomos o a las
moléculas mantenerse unidos, esta unión se da por
medio de fuerzas de atracción. Esta unión da como
resultado un nuevo producto con características
diferentes a los que le dieron origen,
Figura 5.- Clasificación de los enlaces químicos. Recuperada de http://unidad111111111.blogspot.mx/2013/06/312-clasificacion-de-los-enlaces.html:

16. Enlace iónico
Es la unión de un metal y un no metal y al momento de
unirse hay una liberación de energía exotérmica que forma
una red cristalina.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son los enlaces con los que se unen
dos átomos, y ambos comparten o intercambian electrones.
Estas uniones son más estables.
Enlaces metálicos
Los enlaces metálicos son los enlaces electrónicos con los
que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una
forma cristalina en la que los electrones forman una nube
que mantiene unido el conjunto(Picado & Álvarez 2008)

17. La química orgánica es la rama de la Química que estudia los compuestos
del carbono
Los compuestos orgánicos : sustancias químicas que contiene carbono
formando enlaces covalentes C-C o C-H excepto los carburos, carbonatos
y óxidos de carbono.
En muchos casos contienen oxigeno, nitrógeno, azufre, fosforo, halógenos y
otros elementos.
El átomo de carbono tiene 4 electrones en su última capa lo cual le permite
formar 4 enlaces
a Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la

18. La nomenclatura IUPAC permite establecer distintas reglas de manera
sistemática para distintos compuestos orgánicos que requieren ser
identificados con precisión. Por lo que, podemos deducir que la nomenclatura
es un método sistemático para nombrar compuestos, lo que ha permitido
unificar un lenguaje común a nivel universal, facilitando la comunicación y
entendimiento entre quienes se desenvuelven en éste ámbito del
conocimiento. (UnADM 2016)

19. En la química orgánica existen cuatro tipos de formulas
 Condensada
 Semidesarrollada
 Desarrollada
 Zigzag
Tabla1. Representación de fórmulas de compuestos orgánicos .
Fuente: http://goo.gl/F0s7jk
Tabla1. Representación de formulas de compuestos orgánicos.
Fuente: http://go.gl/f0s7jk

20. HIDROCARBUROS. Son aquellos compuestos orgánicos que
contienen únicamente C e H en su molécula. Existen dos grupos
principales de hidrocarburos, los alifáticos y los aromáticos, cada uno
de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos
 Alifáticos: Dentro de este grupo están los alcanos, alquenos,
alquinos y cicloalcanos ·
 Aromáticos: Existen dos clases de compuestos, los monocíclicos o
mononucleares, que contienen sólo un núcleo bencénico y los
policíclicos o polinucleares que contienen dos o más núcleos
bencénicos. (UnADM 2016)

21. Tabla 2.- Hidrocarburos Fuente: http://goo.gl/Z6ufym

22. El carbono puede integrar en sus cadenas otros
elementos como oxígeno, halógenos y nitrógeno
formándose otras familias o grupos funcionales
Tabla 3.- Recuperada dehttp://ejercicios-
fyq.com/Formulacion_organica/32_grupos_funcionales.html:

23. En nuestra vida cotidiana hacemos uso de
todos estos grupos funcionales ejemplo:
Entre los hidrocarburos más importantes se encuentran
todas las hormonas y vitaminas, excepto la vitamina C;
prácticamente todos los condimentos, perfumes y tintes
orgánicos, tanto sintéticos como naturales
Alcohol Etílico C2H6O
También conocido como etanol.
Tiene diferentes usos y aplicaciones en distintas
industrias pero lo que es mas importante se trata
de un bien renovable ya que se obtiene a partir de
fuentes vegetales.

24. Formaldehído
Se utilizaba una disolución del 35% de formaldehído en
agua como desinfectante. En la actualidad se lo utiliza
para la conservación de muestras biológicas y cadáveres
frescos, generalmente en una dilución al 5% en agua.
 Formulación de cosméticos
 Champús
 Cremas de baño
Su uso en estos productos se ha prohibido por su riesgo
para la salud
Acido carboxílico
Ácido etanoico/ácido acético
Se utiliza en la producción de plásticos, películas fotográficas,
disolventes para pintura y medicamentos como la aspirina

25.  Aminas .- se utilizan como aditivos en embutidos
 Cetonas.- se encuentran en flores y frutos
 Ésteres .- se encuentran en algunas frutas
Figura recuperada de
:http://slideplayer.es/slide/3452223/

26. CONCLUSION
Los compuestos orgánicos se encuentran en toda la
naturaleza y a nuestro alrededor, por lo que la química
orgánica es de suma importancia en nuestra vida
Los alimentos están constituidos por carbohidratos,
proteínas, vitaminas, lípidos etc., el conocer sus
propiedades nos ayudara conocer sus reacciones durante
su procesamiento, sus reacciones enzimáticas, como
conservarlos evitando su descomposición y la formación de
sustancias que podrían ser nocivas a la salud,
El proceso metabólico es una serie de reacciones químicas
orgánicas cuya principal función es el aporte de energía al
cuerpo humano

27. REFERENCIAS
Alvarado. E (2000) Introducción a la nomenclatura IUPAC de compuestos orgánicos. Costa rica
Abril, J. (2003). Procesos de conservación de Alimentos. Ediciones A. Madrid Vicente, España.
Badui. S (2006) Química de los alimentos. México. Pearson. Recuperado de:
https://deymerg.files.wordpress.com/2013/07/quimica-de-los-alimentos1.pdf
Bello, J. (2000). Ciencia Bromatológica: Principios Generales de Los Alimentos. Ediciones Díaz de Santos,
Fernández (2011) Nomenclatura en química orgánica. Oviedo. Academia Minas de Oviedo
Llata, D (2001) Química inorgánica. México. Progreso
Picado, A & Álvarez, M (2008) Química 1. Introducción al estudio de la materia. Costa Rica. EUNED.
Moeller, T (1994) Química inorgánica. Barcelona. Reverte.
Mendoza, N. (s/f) Actualidades farmacológicas. Penicilina. Departamento de Farmacología. Facultad de medicina.
UNAM Recuperado de: http://www.ejournal.unam.mx/rfm/no49-4/RFM49410.pdf

28. Valenzuela. (1994) Química general. Introducción a la Química Teórica.
España. Universidad de Salamanca.
UnADM (2016) Química. U1 La química y su entorno
UnADM (2016) Química. Unidad 2. La materia.
UnADM (2016) Química. Unidad 3. Principios de la química orgánica.