2. Concentración de las
soluciones en la industria
• La concentración de una solución expresa la
cantidad de soluto presente en una cantidad
dada de solución.
• Los términos concentrado y diluido son
meramente expresiones relativas, en donde
ninguna de las dos nos da una indicación de
la cantidad exacta del soluto presente. Por lo
tanto se necesitan métodos cuantitativos
exactos que expresen la concentración.

19. Métodos para determinar la
concentración
• Existen varios métodos para expresar
concentración en las soluciones, algunos
de ellos son:
– Porcentaje (%)
– Molaridad (M)
– Molalidad (m)
– Normalidad (N)
– ppm (partes por millón)
• En está sesión estudiaremos la medida de
concentración llamada % , ppm y M.

20. • Ppm (partes por millón).
• La Concentración en ppm se define como el
número de mg por L de solución
ppm = mg de soluto
L de solución
• Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5
miligramos de Na2SO4 en 1 L de solución.
En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es
decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.

21. • PORCIENTO se representa con el símbolo % y
sus soluciones se conocen como Porcentuales.
• La Concentración en % se define como el
número de gramos de soluto en 100 ml de
solución.
% = gramos de soluto X 100
ml de solución
• Una solución al 3 % de NaCl contiene 3 gramos
de NaCl en 100 ml de solución.
En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es
decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.

22. • La Molaridad se representa con la letra M
mayúscula sus y soluciones se conocen como
Molares.
• La Molaridad se define como el número de
moles de soluto en un litro de solución.
M = moles de soluto
litro de solución
• Una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de
NaOH en un litro de solución.
M = n M= g/PM M= g
L de sln L de Sln (PM)(L de Sln)

33. La estequiometria aplicada en la industria nos permite
saber la cantidad de reactivos que se necesitan para
obtener una determinada cantidad de producto.
Esto es básico en toda la industria química para la
fabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz,
plástico, goma, gasolina y muchos más.
Por ejemplo en la reacción para la fabricación de
amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener
2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se
necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de
amoniaco.
Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores
químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño
de los tanques de almacenamiento, la potencia de las
bombas para transportar los materiales, etc.

35. La estequiometria en las industrias
ayuda que al reaccionarlos
elementos no se produzcan
desechos no deseados o peligrosos,
también les ayuda a los químicos
de las industrias para determinar
cuanto material usar cual va hacer
la reacción y lo mas importante a
saber si la reacción es de alta o baja
densidad para que así no se
produzcan perdidas en cuanto a la
materia prima q se esta manejando

39. • La Concentración porcentual es la
forma más práctica de preparar una
solución.
• La concentración Molar es
especialmente útil para realizar
cálculos estequiométricos en soluciones
y es una de las medidas de
concentración más usada en la
industria, laboratorios químicos y
médicos.