"PREPARACIÓN DE SOLUCIONES"

1. UNIIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALÌTICA Y MÈTODOS INSTRUMENTALES
PRÀCTICA No. 1
“ PREPARACIÒN DE SOLUCIONES”
MARÌA DE LOURDES NIETO PEÑA
EQUIPO No. 3
INTEGRANTES:
• ALTAMIRANO QUIROGA ALEJANDRO
•GUZMÀN ROJAS VICTOR MIGUEL
•MARTÌNEZ SÀNCHEZ OSIRIS
GRUPO 302

2.  1. Preparar algunas disoluciones de reactivos
de concentración específica que se utilizarán
en prácticas posteriores.
 2. Observar la solubilidad de los reactivos a
utilizar en solución acuosa.
 3. Calcular las cantidades de reactivos que
se necesitarán para preparar disoluciones
molares, normales y porcentuales.
 4. Manipular correctamente la balanza
granataria, pipetas y matraces volumétricas.
 Conocer la peligrosidad de los reactivos a
utilizar.

3.  El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El primero paso a
observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica cambios
energéticos, si el soluto reacciona químicamente con el disolvente, éste se solvata o bien
se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente.
 Éstas reacciones de hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución, tales como:
formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en cuenta pues deben
llevar a tener una solución en la que el soluto sea una especie no deseada.
 En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en forma
iónica y la explicación de las reacciones químicas que ocurren se da mejor a través del
modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades muy pequeñas de
un soluto, se comete menor error en la medición de un volumen que en la pesada de una
masa muy pequeña.
 Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su comportamiento y
manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que son las soluciones.
 Se denomina solución a una mezcla homogénea de 2 o más sustancias, cuya composición
, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las soluciones que se emplean en
el análisis son, en estricto sentido, mezclas de sólidos en lìquidos, lìquidos en lìquidos o de
gas en lìquidos.

4.  Generalmente las soluciones de acuerdo a su solubilidad, se
pueden preparar en: soluciones diluidas, saturadas y
sobresaturadas.
 Solución diluida: contiene una pequeña cantidad de soluto diluido en
disolvente y esta cantidad es más pequeña que la cantidad límite de
una solución saturada.
 Solución saturada: es aquella solución que no disuelve más soluto,
es decir, la solubilidad del soluto llegó a su límite.
 Solución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que la
solución saturada, éste se pudo disolver en la solución a una
temperatura superior a la de la solución saturada.
 La concentración de una solución indica la cantidad del soluto
respecto a la cantidad del disolvente. Se expresa generalmente en
unidades basadas en la relación peso/peso o en la relación
peso/volumen.

5.  1. Investigar la densidad y porcentaje de
los ácidos concentrados de uso frecuente
en el laboratorio.
= HCL , 1.9889 g/ml , 37.25%
H2SO4, 1.84 g/cm3
Ácido acético 1.069 g/cm3 , 99%
 2. Investigar la reactividad y toxicidad de
las sustancias a utilizar:
NaOH

6.  AgNO3
 EDTA
 Na2S2O3
 HCL
 NH4OH
 CH3COOH

7.  3. Investigar cuales son los modos más usados para expresar
la concentración de las soluciones en química analítica, defina
cada una de ellas.
Porcentaje masa-masa (% m sto/m sol)
Porcentaje volumen-volumen (% Vsto/Vsol)
Porcentaje masa-volumen (% msto/Vsol)
Molalidad (moles soluto/kg de solvente)
Formalidad (F = nº PFG / volumen (litro disolución)) es el número de
peso-fórmula-gramo por litro de disolución.
Molaridad (mol/L)
Normalidad (nxmol/L), donde n es un valor que depende del tipo de
reacción
Fracción molar (ni/nt), donde ni es moles de un componente y nt
moles totales
En concentraciones muy pequeñas:
Partes por millón (PPM)
Partes por billón (PPB)
Partes por trillón (PPT)
Todas las expresiones anteriores son forma de expresar la
concentración de las soluciones

8. Se realizan los cálculos
necesarios para preparar
250ml de disolución.
Se preparan las cantidades
de las soluciones y
concentraciones que el
profesor indique.
Para la preparación de NaOH
se necesita hervir
previamente agua destilada
por 15 minutos.
El reactivo Sòlido se pesa en
balanza analítica y utilizando
un vaso de precipitado o
cápsula de porcelana, si es
líquido se mide con pipeta.
Utilizando un embudo se
deposita en un matraz
volumétrico y se completo
con agua hasta el aforo.
Se tapa el matraz y se
homogeniza la solución
invirtiendo varias veces el
matraz, evitando formar
espuma.
Se transfieren las
disoluciones preparadas a
frascos limpios y secos. Se
etiquetan con el nombre, la
concentración del reactivo,
fecha de preparación y se
guarda en la gaveta.
Se anota en la libreta, los
cálculos realizados, color de
las disoluciones, aspecto
acidez o alcalinidad o
cualquier cambio observado.

9. SUSTANCIA CONCENTRACIÒ
N
MASA
MOLECULAR
PESO
EQUIVALENTE
PUREZA GRAMOS A
EMPLEAR
NaOH 0.1N 40 gr 40 100% Gr=
(0,.25)(40)(0.1)
= 1gr
AgNO3 0.02N 169.87 gr 169.87 100% Gr =
((0.25)(169.87)(0.0
2)
Gr= 0.84 gr
Reactivos Sólidos
Sustancia Concentración Densidad % en peso Volumen a medir
HCl 0.1N 1.18 gr/cm3 G= (36.5)(0.25)(0.1)
= 0.91 gr
%= (0.41)(100)/(36.5)
= 2.5%
V = 2.5/ 1.18
V= 2.11 ml
NH4OH 0.1N 0.88 gr/cm3 G= (35)(0.25)(0.1)
= 0.87 gr
%= (0.87)(100)/(29)
= 3%
V = 3/ 0.88
V= 3.4 ml
CH3COOH 0.1N 1.06 gr/cm3 G= (60)(0.25)(0.1)
= 1.5 gr
%= (1.5)(100)/(96)
= 1.56%
V = 1.56/ 1.06
V= 1.47 ml
Reactivos Lìquidos

10. NaOH irritaciòn corrosivo corrosivo
AgNO3 irritaciòn quemaduras quemaduras
Na2SO3 ---------- ---------- enrojecimiento
EDTA ---------- ---------
HCL irritaciòn quemaduras quemaduras
NH4OH irritaciòn irritaciòn irritaciòn
CH3COOH irritaciòn irritaciòn irritaciòn
TOXICIDAD DE REACTIVOS

11.  Alejandro Altamirano Quiroga: Aprendimos a preparar soluciones de
diferentes reactivos, en mi caso, entendí mejor los términos de
titulación y aprendí a hacerlo mejor, pesamos con facilidad y
estuvimos atentos a los cambios que pudieron haber pero no se
presentó ninguno y con los conocimientos previos en clase pudimos
realizar los càlculos de manera casi exacta y fácil.
 Víctor Miguel Guzmán Rojas: Aprendimos a preparar algunas disoluciones
de ciertas sustancias como el Hidròxido de sodio, entre otras, ya que son
las que estaremos usando continuamente en las demás prácticas cuando
necesitemos titular nuestras muestras, asì como observamos la solubilidad
de nuestros reactivos en soluciòn acuosa, asì como calcular perfectamente
las cantidades que debe contener cada reactivo y pesarlo en la balanza
granataria y conocer la peligrosidad de los reactivos así como las medidas
de seguridad al utilizarlo.
 Osiris Martínez Sánchez: En ésta Pràctica he observado que para
preparar una sustancia debemos hacer ciertos cálculos previos para que al
momento de pesar nuestra muestra, sea correcto y la sustancia final salga
como nosotros deseemos. Tuvimos que hacer todo con ciertos cuidados
para que el producto final fuera correcto.

12.  https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=201002221
04354AAHxOuH
 http://www.oxidial.com.ar/assets/files/es/acido-acetico.pdf
 http://www.macroquimica.com.mx/MSDS%20HIDROXIDO%20
DE%20AMONIO%20(hoja%20de%20seguridad).pdf
 https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico
 http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-
dianahermith/Na2CO3.pdf
 http://www.inr.gob.mx/Descargas/bioSeguridad/TrisBoratoEDT
A.pdf
 http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-
DianaHermith/AgNO3.pdf
 http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-
dianahermith/NaOH.pdf