Partes por millón

1. DISOLUCIONES

3. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción
entre soluto y solvente, sino también de la cantidad de cada una de estas
sustancias.
Utilizamos el termino concentración para representar la cantidad de soluto
disuelta en el solvente.
Mientras mas concentrada sea una solución, hay mucho mas soluto disuelto en
el solvente
Las unidades de concentración mas importantes son:
• Porcentaje masa/masa,
• porcentaje volumen/volumen,
• Porcentaje masa/volumen,
• partes por millón,
• molaridad,
• molalidad

5. Otro ejemplo de unidad para
expresar concentraciones
muy pequeñas son las partes por
millón (ppm).
Aplicamos esta unidad
principalmente en análisis
químicos de laboratorios y
farmacéuticas; lugares en los
que los análisis deben ser
minuciosos.
Ejemplo el nivel de
contaminación de una laguna

6. Cualquiera de las siguientes formulas representa esta
concentración.

7. EJEMPLOS
En un análisis químico de aguas residuales que se realizo una industria de cemento, encontramos
que una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de
1000 gramos.
Determinemos las partes por millón de la muestra.
DATOS
m soluto = 0,01 gramos de iones
fluoruro
m disolución = 1000 gramos
ppm =?
FÓRMULA
REEMPLAZO DE LA FÓRMULA
RESULTADO
ppm =
10

8. Calculemos la cantidad de partes por millón de calcio en el agua potable si la cantidad permitida es
de 3 miligramos (mg) de calcio por cada 100 mL de solución.
DATOS
m soluto =3 miligramos (mg) de calcio
V solución = 100 mL =0,1 L
ppm ?
FÓRMULA
REEMPLAZO DE LA FÓRMULA
RESULTADO
Conversión de unidades mL a L
ppm = 30

9. ACTIVIDADES A REALIZAR
 Guiarse por la ficha de la semana 14
 Analizar el material de apoyo entregado (presentación en PowerPoint)
 Realizar una lectura comprensiva de las páginas 91, 92 del texto del
MINEDUC de segundo de bachillerato
 Observar el video sobre partes por millón
https://www.youtube.com/watch?v=JGCbkmYhvQc

10. TAREA
UNIDAD EDUCATIVA
HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Mg. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema:
PARTES POR MILLÓN PPM
Desarrollar los siguientes ejercicios
Cuanta plata (Ag) necesitamos disolver en
una solución de 67 ppm si preparamos un
total de 500 mL?
Determina la concentración en ppm que
obtenemos al disolver 56 g de cloruro de
magnesio en 0,5 m3 de agua.

11. Cuanta plata (Ag) necesitamos disolver en una solución de 67 ppm si preparamos un total de 500
mL?
DATOS
m soluto =?
ppm = 67 = 67 mg/L
V solución = 500 mL = 0,5L
FÓRMULA
REEMPLAZO DE LA FÓRMULA
RESULTADO
Conversión de unidades mL a L
Masa del soluto = 33,5 mg
500mL = 0,5 L
Masa del soluto (mg) = ppm x volumen de la
solución (L)
Masa del soluto= 67 mg/L *
0,5 L
Necesitamos disolver 33,5 mg
de plata (Ag)