esta presentación se trata de la concentraciones físicas y químicas.

3. UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION DE
LAS SOLUCIONES
•LAS UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES TIENEN
QUE VER CON LA PROPORCIÓN ENTRE LAS PARTES DEL SOLUTO RESPECTO
AL VOLUMEN TOTAL DE LA SOLUCIÓN ,ESTA SE PUEDE EXPRESAR COMO
PARTES MASA SOBRE MASA, VOLUMEN SOBRE VOLUMEN, MASA SOBRE
VOLUMEN Y PARTES POR MILLÓN.

4. PORCENTAJE REFERIDO A LA MASA SOBRE
MASA (%M/M)
• FORMULA: %M/M=PESO DEL SOLUTO/PESO DE LA SOLUCIÓN*100
• EJERCICIO Nº 1.
• CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE, EN AGUA SI CONTIENE 25G
DE SOLUTO EN 300G DE DISOLUCIÓN.
• %M/M=25G DE STO/300G DE SOL * 100
• %M/M=8.3%

5. PORCENTAJE REFERIDO AL VOLUMEN SOBRE
VOLUMEN (%V/V)
• FORMULA: %V/V=VOLUMEN DEL STO/VOLUMEN DE LA SOL*100
• EJERCICIO Nº 2.
• QUE PORCENTAJE EN VOLUMEN TENDRÁ UNA SOLUCIÓN, DISOLVIENDO 80MLDE METANOL EN 800ML DE LA
SOLUCIÓN.
•
• %V/V=80ML/800ML*100 = 10%

6. PORCENTAJE REFERIDO MASA SOBRE
VOLUMEN (%M/V)
• FORMULA: %M/V=GRAMOS DE STO/VOLUMEN DE LA SOL * 100
• EJERCICIO Nº 3.
• SI TENEMOS 5G DE CLORURO DE SODIO Y 250ML DE LA SOLUCIÓN; ¿CUÁL ES EL PORCENTAJE MASA VOLUMEN?
• %M/V=5G DEL STO/250ML DE LA SOLUCIÓN*100
• %M/V= 2%

7. PARTES POR MILLÓN (PPM)
• FORMULA: PPM=MG/KG PPM=MG/2
• SE DEFINE COMO LOS MILIGRAMOS (MG) DEL SOLUTO CONTENIDOS EN UN KG O LITRO DEL SOLVENTE.
• EJERCICIO Nº 4.
• UNA MUESTRA DE AGUA DE 500ML TIENE 4 ML DE FLÚOR ¿CUÁNTAS PARTESPOR MILLÓN DE FLÚOR HAY
EN LA MUESTRA?
• PPM=500ML/1,000L
• PPM = 4ML/0.5= 8 PARTES POR MILLÓN.

8. UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
DE LAS SOLUCIONES.
• LA CONCENTRACIÓN: SE REFIERE A LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE HAY ENUNA MASA DETERMINADA DE
SOLUCIÓN CON SOLVENTE. PUESTO QUE TÉRMINOS COMO CONCENTRADO, DILUIDO SATURADO O
INSATURADO SON EN ESPECIFICO, EXISTEN MANERAS DE EXPRESAR LA CANTIDAD DE SOLUTO DE UNA
SOLUCIÓN.
• LAS CUALES SON:
• LA MORALIDAD, LA MOLALIDAD, LA NORMALIDAD. MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.

9. LA MORALIDAD
• LA MORALIDAD SE REFIERE AL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO QUE ESTÁN PRESENTES POR LITRO DE
SOLUCIONES.
• POR EJEMPLO: SI UNA SOLUCIÓN TIENE UNA CONCENTRACIÓN DE 2.5 MOLAR, QUE SIGNIFICA QUE HAY 2.5
MOLES DE SOLUTO POR CADA LITRO DE SOLUCIÓN. ES IMPORTANTE NOTARQUE EL VOLUMEN DE SOLVENTE
NO ES TOMADO EN CUENTA SI NO EL VOLUMEN FINAL DE LA SOLUCIÓN. PARA TALES EFECTOS SE PRESENTA
LA SIGUIENTE FORMULA GENERAL.
• FORMULA: MORALIDAD=MOLES DE SOLUTO/LITROS DE LA SOLUCIÓN.
• M=MOLES DE STO/L DE LA SOL

10. EJERCICIO Nº 1.
CALCULAR LA MORALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 32G DE CLORURODE SODIO (NACL) EN 0.75L DE UNA SOLUCIÓN.
PMG,NACL MOLES STO=GTTO/PGM
NA=22.9898 =32G/58.4428
CL=35.453 =0.54 MOLES/STO
R// =58.4428G/MOL =0.54MOL/0.75L
M=0.72M =0.72 M

11. MOLALIDAD
• ES EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN KILOGRAMO DE SOLVENTE. UNA SOLUCIÓN
FORMADA POR 36.5G DE ACIDO CLORHÍDRICO HCL Y 1000G DE AGUA ES UNA SOLUCIÓN A 1MOLAL=1M
• FORMULA: MOLES DE SOLUTO/KG DE SOLVENTE

12. EJERCICIO Nº 2
• CALCULAR LA MOLALIDADDE UNA SOLUCIÓN QUE TIENE 0.1 MOLES DE CLORURO DE SODIO EN 0.2 KG DE
AGUA.
• M=0.1MOLES/0.2KG
• M=0.5 MOLAL

13. LA NORMALIDAD
• ES EL NUMERO DE EQUIVALENTES GRAMO DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN LITRO DE SOLUCIÓN. Y SU
FORMULA GENERAL ES LA SIGUIENTE.
• FORMULA: N=Nº DE EQ-G DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCIÓN.
• EQUIVALENTES QUÍMICOS.
• UN EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ), TAMBIÉN LLAMADO PESO EQUIVALENTE OEQUIVALENTES GRAMOS, ES LA
CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE REACCIONA PARA PRODUCIR UN MOL DEPRODUCTO.

14. EJERCICIO Nº 3
• RESUELVA HCL.
• H=1.0079 =37.24
• CL=35.45 1
• 37.24 =37.24