2. Alumno: Erick Mauricio Quijada López.
Maestro: Julio Cesar Hernández.
Materia: Ciencias Naturales.
Grado: 1° ‘B’
3.
4. las soluciones químicas.
• soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos
componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor
proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de
soluto mas la masa de solvente.
5. Unidades físicas de concentración de las
soluciones.
masa sobre masa ( llamado también peso sobre peso)
Volumen sobre volumen.
Peso sobre volumen.
Partes por millón (ppm)
6. Ejercicio de masa sobre masa.
1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre ( % en
masa) en agua si contiene 25 gramos de soluto de 300 gramos de
disolución.
solución:
% p/p = p del soluto X 100
p de solución.
% p/p = 25g X 100
300g
% p/p =8.3%
Interpretación: El % en masa de la solución preparada es 8.3 en sulfato de
cobre.
7. Ejercicio de volumen sobre volumen.
Que porcentaje en volumen tendrá una solución obtenida disolviendo 80 ml de metanol en
800 ml de agua.
solución:
% v/v = volumen de soluto X 100 100g = 100ml
volumen de la solución
80 ml + 800 ml = 880ml
Entonces: v/v = 80 ml
880ml
% v/v = 9.1%
Interpretación: El porcentaje en volumen de la disolución preparada es de
9.1%
8. Ejercicio de peso sobre volumen.
Si tenemos 5 gramos de cloruro de sodio y 250 ml de solución
¿ cual es el porcentaje de masa, volumen?
solución:
% m/v = gramos de soluto X 100
ml de solución
% M/V =5g X 100
250 ml
% M/V= 2%
Interpretación: El porcentaje de masa y volumen es 2%
9. Ejercicio de partes por millón.
4.Una muestra de agua de 500ml, tiene 4 ml de flúor
¿ cuantas partes por millón de flúor hay en la muestra?
solución:
ppm = 4g
0.5
ppm = 8 ppm.
Interpretación: Las partes por millón que se muestran
son 8 ppm.
10.
11. 1. Molaridad.
• La molaridad ser refiere al numero de moles de soluto que están por
litro de solución.
12. Ejercicio de la molaridad.
1. calcular la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio (Nacl) en
0.75 l de solución.
solución:
paso # 1.
primero se calcula el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de
soluto por la masa molar del mismo.
masa del soluto = gramos de soluto
masa molar del soluto
= 32g = 0.54 moles de Nacl
58.4428
Paso # 2.
Ahora aplicamos la formula general.
13. M = mol de soluto
l.de solución
= 0.54 mol de Nacl
0.75 l de solución
= 0.72 M.
14. 2. La Molalidad.
• Es el numero de moles de soluto contenidos en 1 k de solvente.
15. Ejercicio de la molalidad.
cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para 100 ml de solución a 1 molal.
solución:
m = moles de soluto
kg de solvente
Ag = 107.87
N = 14.0067
O3 = 15.999
169.8737 = 1 molal.
100g de H2O x 1 mol de Ag No3 x 169.8737 Ag No3
1000g de H2O 1mol de Ag NO3 = 16.98737g de Ag NO3.
16. 3. La Normalidad.
• Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro
de solución.
17. Ejercicio de la normalidad.
Calcular la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 20g
de acido en 500 ml de solución. i
solución:
a) pasar gramos a equivalentes:
20g de HCL x 1 EQ. g HCL = 0.54 EQ.
36.4609g HCL.
b) 500 ml x 1L = 0.5 L
1000
N= 0.54 EQ . g de soluto
0.5 litros
N = 1.08 N.
