Este documento presenta dos problemas químicos que involucran el cálculo de la concentración molar de soluciones. En el primer problema, se disuelven 58 gramos de NaCl en 1 litro de agua, resultando en una concentración molar de 0.992 mol/L. En el segundo problema, se disuelven 100 gramos de NaOH en 2 litros de agua, resultando en una concentración molar de 1.25 mol/L. El documento explica el uso de fórmulas para calcular el número de moles y la concentración molar de cada solución.

1. ¿Qué hacer?
1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el
procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca
claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara
disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la solución 1 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los
elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y
efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular

2. Sustitución
n=58 g
Na=22.99 x1 = 22.99
Cl=35.45 x1= 35.45
Suma =58.44 total de la masa molecular
n= 58/58.44
n= 0.992
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y
efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Sustitución
Molaridad = 0.992/1 litro de solución
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara
disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de
disolución?
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y
efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular

3. Sustitución:
n= 100 g de soluto
Na= 22.99 X1= 22.99
O= 16 X1= 16
H= 1 X1 =1
Suma = 39.99 total de la masa molecular
n= 100/39.99
n= 2.5
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y
efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Sustitución
Molaridad = 2.5 / 2 litros de solución
Molaridad =2.5 /2/ 2 = 1.25 / 1 litro de solución
C. Resultado:
Problema 1: n = 0.992 molaridad 0.992 / 1 litro de solución
Problema 2: n= 2.5 molaridad 2.5 / 2 litros de solución = 1.25 / 1 litro de
solución.
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese
resultado y qué significa.
Realizando las sustituciones de las formulas se obtiene el número de moles de
soluto que hay por cada litro de disolución. Un mol contiene aproximadamente
6.022 x 10 23 moléculas de soluto.