Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Introduce conceptos como unidades químicas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos de concentración a partir de masa, volumen y número de moles. Finalmente, resuelve problemas aplicando estas unidades de concentración.

2. SOLUCIONES II
QUÍMICA
SEMANA 30

3. OBJETIVOS
Al culminar la siguiente sesión, Ud. Será capaz de:
1. Realizar cálculos de unidades químicas de concentración de las soluciones.
3. Resolver problemas de cálculos estequiométricos con soluciones,
usando las unidades de concentración.
2. Calcular magnitudes de concentración, volumen, moles o masa a partir
de operaciones físicas y químicas con soluciones.

4. INTRODUCCIÓN
En reacciones de neutralización ácido – base ¿Qué
se cumple en el punto equivalente de la reacción?
Si se neutraliza 20mL de HCl(ac) con 25mL de NaOH(ac)
0,6N ¿Cuál será la normalidad del ácido?
NaOH(ac) 0,6N
HCl(ac) ; NA=??
Punto
equivalente
¿La concentración influye en las aplicaciones de las soluciones?
Al diluir la lejía, ósea disminuir
su concentración, se usa en
desinfección del agua, de
verduras y limpieza del hogar.
¿se usará la misma
concentración?
El alcohol al 70% en volumen
tiene mayor actividad
antiséptica sobre la piel , que
una muestra de alcohol al 95%
en volumen.
¿porqué?
¿Qué importancia tiene titular o valorar una solución?

5. I. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
 Son aquellas que toma en cuenta la unidad formula del
soluto y solvente, usando para ello la masa molar, número
de moles, número de equivalentes etc.
 Las unidades de concentración son propiedades intensivas.
1.1 FRACCIÓN MOLAR DEL SOLUTO ( 𝑿𝒔𝒕𝒐 ).
Es una unidad de concentración que expresa la
proporción de moles de un soluto, con relación a la
cantidad de total de moles de la solución.
UNIDADES
QUÍMICAS
 MOLARIDAD
 NORMALIDAD
 MOLALIDAD
 FRACCIÓN MOLAR
𝑋𝑠𝑡𝑜 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑛𝑠𝑜𝑙
sto
ste
𝑛𝑠𝑜𝑙 = 𝑛𝑠𝑡𝑜 + 𝑛𝑠𝑡𝑒
Se cumple:
 0 < Xsto < 1
 Xsto + Xste = 1,0
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

6. Ejercicio:
Se tiene una mezcla de metanol con agua, si el
volumen de metanol es 100mL y la masa de agua
270 gramos. Determine la fracción molar del soluto
y del solvente.
Datos:
Masa molar(g/mol): CH3OH=32 ; H2O= 18
Densidad del metanol: d= 0,8g/mL
Resolución:
CH3OH
H2O
m 𝑴 n
msto=0,8x100= 80g 32 2,5mol
mste=270g 18 15mol
nsol = 17,5mol
Como: 𝑋𝑠𝑡𝑜 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑛𝑠𝑜𝑙
𝑋𝑠𝑡𝑜 =
2,5
17,5
= 0,143
Hallamos la fracción molar del solvente:
Como: Xsto + Xste = 1,0
0,143 + Xste = 1,0
Xste= 0,857
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

7. Ejercicio:
La fracción molar de hexano (C6H14) que esta disuelto
en tetracloruro de carbono (CCl4) es 0,2.¿Cuál es el
porcentaje en masa del soluto en dicha solución?
Masa molar(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
): C6H14= 86, CCl4=154
A) 87,75% B) 43,87% C) 12,25%
D) 24,50% E) 20,00%
Resolución:
 La solución por ser mezcla homogénea tiene
uniformidad de propiedades en cualquier porción
que se tome, quiere decir las mismas propiedades y
la concentración.
 Entonces se puede tomar una muestra de 10 moles:
C6H14
CCl4
𝑛𝑖 = 𝑋𝑖. 𝑛𝑠𝑜𝑙
𝑛𝑠𝑜𝑙 = 10 𝑚𝑜𝑙
𝑋𝑖:
0,2
0,8
𝑛𝑖 = 𝑋𝑖. 𝑛𝑠𝑜𝑙
2mol
8mol
𝑚𝑖 = 𝑛𝑖. 𝑀𝑖
2(86) = 172g
8(154)= 1232g
Entonces la masa total de la solución será: 𝑚𝑠𝑜𝑙 = 1404𝑔
Hallaremos el porcentaje en masa del soluto (C6H14):
%
𝑚
𝑚
=
𝑚𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑜𝑙
𝑥100
%
𝑚
𝑚
=
172
1404
𝑥100 = 𝟏𝟐, 𝟐𝟓%
Clave: C
donde

8. 1.2 MOLARIDAD (M)
Indica el número de moles de soluto contenido
en un litro de solución.
sto
ste
𝑀 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
"𝑚𝑜𝑙"
𝐿
Ejemplo: Se tiene una solución de HCl(ac) 5M (5 molar)
¿Qué significa ?
1L sol. HCl
H2O
M=
5 𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙
𝐿 𝑠𝑜𝑙
“Quiere decir que un litro de solución
contiene 5 mol de soluto (5molHCl)”
¡OJO!
1L sol.
4L sol.
HCl(20mol)
H2O
solución
Solución 5M Solución 5M
HCl (5mol)
H2O
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

9. Ejercicio:
El ácido sulfúrico H2SO4 en soluciónes usadoen batería de
automóviles.Si la molaridadde dicha solución debe estar
comprendidaentre 4,2M y 5,2M. Dos estudiantes de la
academia,Juan y Rosa, deciden preparardicha soluciónen
el laboratoriosegún:
a) Juan vierte con cuidado392g de ácido puro en agua
destilada,hasta formar 800mL de solución.
b) Rosa toma una muestra del almacén y lee en la
etiqueta una concentraciónde 49% en masa y al
medir su densidadencuentra el valor de 1,27g/mL.
Dato de masa molar(g/mol): H2SO4= 98
¿Ambas muestras cumplirán con el valor de la
concentración molar para ser usado en la batería?
a) La molaridad de la solución preparada por Juan es:
H2SO4
H2O
msto= 392g 𝑛𝑠𝑡𝑜 =
𝑚
𝑀
=
392
98
= 4mol
𝑀 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
4
0,8
= 5 mol/L
Vsol=800mL=0,8L
b) La molaridad de la solución preparada por Rosa es:
Asume Vsol= 1L = 1000mL msol=d V = 1,27x1000= 1270g
msto= %(𝑚
𝑚
).msol = (
49
100
)x 1270g= 622,3g
𝑛𝑠𝑡𝑜 =
𝑚
𝑀
=
622,3
98
= 6,35mol
𝑀 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
6,35
1
= 6,35 mol/L
También se puede usar: 𝑀 =
%
𝑚
𝑚
.𝑑𝑠𝑜𝑙.10
𝑀 𝑠𝑡𝑜
dsol:
𝑔
𝑚𝐿
M =
49𝑥1,27𝑥10
98
= 6,35mol/L
Resolución:
Rpta: NO , la solución preparada por Rosa no cumple.

10. Ejercicio:
La concentración de una solución de ácido nítrico
HNO3 en %(m/V) es 21%. Con esta información
determine su molaridad.
Dato de masa molar(g/mol): HNO3= 63
Resolución:
La solución acuosa de HNO3 será:
HNO3
H2O
% 𝑚
𝑉
= 21% <>
21𝑔𝐻𝑁𝑂3
100𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙
Con esa proporción se tendrá:
msto= 21g
Vsol= 100mL=0,1L
Hallamos la molaridad:
𝑀 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
(21/63)
0,1
= 3,33
𝒎𝒐𝒍
𝑳
¡OJO!
Con el dato del ejercicio anterior, será suficiente
para hallar la fracción molar del soluto?
Rpta: si / no
Si la respuesta fuera no , que dato adicional sería
necesario?
Rpta: ………………

11. EXAMEN UNI- 2018 I
Resolución:
Como se trata de una solución 12M (mezcla
homogénea) se puede asumir cualquier porción de
mezcla, por ejemplo nsol=10 moles.
NH3
H2O
𝑋𝑖:
0,245
0,755
𝑛𝑖 = 𝑋𝑖. 𝑛𝑠𝑜𝑙
2,45mol
7,55mol
𝑚𝑖 = 𝑛𝑖. 𝑀𝑖
2,45(17) = 41,65g
7,55(18)= 135,9g
𝑚𝑠𝑜𝑙 = 𝟏𝟕𝟕, 𝟓𝟓𝒈
𝑑𝑠𝑜𝑙 =
𝑚𝑠𝑜𝑙
𝑉𝑠𝑜𝑙
= ??
Hallaremos el volumen de solución con la molaridad:
𝑉𝑠𝑜𝑙 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑀
=
2,45
12
= 0,20416𝐿 = 𝟐𝟎𝟒, 𝟏𝟔 𝒎𝑳
Finalmente:
𝑑𝑠𝑜𝑙 =
𝑚𝑠𝑜𝑙
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
177,55𝑔
204,16𝑚𝐿
= 𝟎, 𝟖𝟔𝟗 𝑔
𝑚𝐿
Clave: E

12. 1.3 NORMALIDAD (N)
Indica el número de equivalentes gramo de
soluto contenido en un litro de solución.
sto
ste
𝑁 =
#𝑒𝑞 − 𝑔𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
"𝑒𝑞−𝑔"
𝐿
1L sol. HNO3
H2O
N=
3 𝑒𝑞−𝑔 𝐻𝑁𝑂3
𝐿 𝑠𝑜𝑙
solución
Ejemplo: Se tiene una solución de HNO3(ac) 3N (3 normal)
¿Qué significa ?
Donde: #𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑡𝑜 = 𝑚
𝑃𝐸 ; 𝑃𝐸 =
𝑃𝐹
ϴ
“Quiere decir que un litro de solución
contiene 3 eq-g de soluto (3eq-g HNO3)”
Ejercicio:
Se prepara una solución diluida de hidróxido de calcio Ca(OH)2 ,
disolviendo 3,7 gramos de soluto en suficiente agua, hasta
formar 2500mL de solución. Cuál es la normalidad? (el
hidróxido al reaccionar liberará sus 2 OH-)
Dato de masa molar(g/mol) : Ca(OH)2= 74
Resolución:
Ca(OH)2
H2O
msto= 3,7g(ϴ=2)
#𝑒𝑞 − 𝑔𝑠𝑡𝑜 =
𝑚
𝑃𝐸
=
3,7
(74/2)
= 0,1eq-g
𝑁 =
#𝑒𝑞−𝑔𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
0,1
2,5
= 0,04
𝒆𝒒−𝒈
𝑳
Vsol=2500mL=2,5L

13. Relación entre normalidad y molaridad:
Para las mismas condiciones de temperatura y presión
en que se encuentre una solución, se cumplirá:
𝑁 =
#𝑒𝑞−𝑔𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
𝑛.ϴ
𝑉𝑠𝑜𝑙
= 𝑀. ϴ
∴ 𝑁 = 𝑀. 𝜃
Recuerde que : ϴ es el parámetro de PE.
Ejercicio:
Para las siguientes soluciones, determine cuanto vale su
normalidad o molaridad, según el caso presentado:
I. Solución de NiF3(ac) 0,2M (solución usada en reacción
metátesis).
II. Solución de H2SO4(ac) 0,5N (el ácido al reaccionar es
diprótico).
III. Solución de KMnO4(ac) 0,3M (solución usada como
agente oxidante, siendo el producto el catión Mn2+ )
Resolución:
Determinaremos el parámetro “ϴ” del soluto
en cada solución para hacer la conversión:
I) sto: NiF3 ; ϴ=3
3+ 1-
N=M.ϴ= 0,2x 3 = 0,6
𝑒𝑞−𝑔
𝑳
II) sto: H2SO4 ; ϴ= 2 (ácido diprótico)
M=
𝑁
ϴ
=
0,5
2
= 0,25
𝒎𝒐𝒍
𝑳
III) sto: KMnO4 Mn
+7 2+
ϴ=5
N=M.ϴ= 0,3x 5 = 1,5
𝒆𝒒−𝒈
𝑳

14. 1.4 MOLALIDAD (m).
Indica el número de moles de soluto presente
en la solución por kilogramo de solvente.
sto
ste
𝑚 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑡𝑒
"𝑚𝑜𝑙"
𝑘𝑔
Ejemplo: Se tiene una solución de HCl(ac) 5m (5 molal)
¿Qué significa ?
1L sol. HCl
H2O
m=
5 𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙
𝑘𝑔 𝐻2𝑂
“Quiere decir que un kilogramo de agua
contiene 5 mol de soluto (5mol HCl)”
Ejercicio:
A 20°C la solubilidad de la glucosa (C6H12O6) es 87g/100gH2O.
Calcule la molalidad de dicha solución.
Masa molar(g/mol): C6H12O6= 180
Resolución:
C6H12O6
H2O
𝑆 =
87𝑔C6H12O6
100𝑔H2O
nsto=
87
180
= 0,483mol
mste= 100g = 0,1kg
𝑚 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑡𝑒
=
0,483𝑚𝑜𝑙
0,1𝑘𝑔
= 4,83 𝒎𝒐𝒍
𝒌𝒈
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

15. Ejercicio:
A una temperatura de 15°C se prepara una
solución disolviendo 144 gramos de pentano C5H12
líquido, en 800mL de benceno C6H6 líquido (d=
0,87g/mL) ; asumiendo que los volúmenes son
aditivos. Determine la molalidad de dicha
solución.
Masa molar(g/mol): C=12; H=1
Resolución:
C5H12
C6H6
𝑚𝑠𝑡𝑜=144g
𝑀𝑠𝑡𝑜 = 72
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑉𝑠𝑡𝑒=800mL
𝑑𝑠𝑡𝑒= 0,87g/mL
𝑚𝑐6𝐻6
=𝑚𝑠𝑡𝑒 =dV= 0,87x800= 696g= 0,696kg
El número de moles de soluto será:
𝑛𝑠𝑡𝑜 =
𝑚
𝑀
=
144
72
= 2mol C5H12
Finalmente la molalidad será:
𝑚 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑡𝑒
=
2
0,696
= 2,87 𝒎𝒐𝒍
𝒌𝒈

16. II. OPERACIONES CON SOLUCIONES
2.1 DILUCIÓN.
Es una operación física que consiste en disminuir
la concentración de una solución agregando una
cantidad de solvente, comúnmente agua.
sto sto
V
V1
C1
V2
C2
En una dilución se cumple:
𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒔𝒕𝒐(𝟏) = 𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒔𝒕𝒐(𝟐)
La cantidad de soluto podrá ser: msto , Vsto , nsto , #eq-g(sto)
Si es nsto n sto(1) = n sto (2) Pero : n=M.V
M1 . V1 = M2 . V2
En general, cambiamos M por concentración “C” :
C1 . VSol(1) = C2 . VSol(2)
Se cumple: V2 = V1 + V

17. Ejercicio:
¿Qué volumen de agua, en litros, se deberá
agregar a 200mL de una solución de HCl 5M
para disminuir su concentración hasta el valor
de 0,2M?
Resolución:
HCl HCl
V= ??
V1 = 200mL
M1 = 5 mol/L
V2 = 200mL + V
M2 = 0,2 mol/L
Se cumple M1 . V1 = M2 . V2
5 𝑚𝑜𝑙
𝐿
. 200𝑚𝐿 = 0,2𝑚𝑜𝑙
𝐿
. (200𝑚𝐿 + 𝑉)
V = 4800mL = 4,8L
Ejercicio:
Se desea obtener 1500mL de solución de NaOH 0,5N a partir
de una solución de NaOH 4N ¿Qué volumen de la solución
más concentrada se requiere y qué volumen de agua se debe
agregar?
Resolución:
NaOH
H2O
V2 = 1500mL
N2 = 0,5 eq-g/L
1 2
V=??
V1 = 1500mL-V
N1 = 4,0 eq-g/L dilución
Se cumple N1 . V1 = N2 . V2
4 𝑒𝑞−𝑔
𝐿
. (1500𝑚𝐿 − 𝑉) = 0,5𝑒𝑞−𝑔
𝐿
. 1500𝑚𝐿
V = 1312,5mL
Respuesta
 V1=1500mL – V = 187,5mL
 Volumen de agua: V=1312,5mL
NaOH
H2O

18. 2.2 MEZCLA DE SOLUCIONES
Es una operación física que consiste en unir dos o más
soluciones del mismo soluto de concentraciones
diferentes y se obtiene una solución de concentración
intermedia(C3).
Se
cumple C1.V1 + C2.V2 = C3. V3
Ejercicio:
Se dispone en el almacén de laboratorio de dos frascos
con restos de soluciones acuosas de KOH, la etiqueta de
cada frasco indica las siguientes concentraciones 2N y
0,5N. Si para un experimento de neutralización ácido-base
se requiere contar con 80mL de solución acuosa de KOH
1,5N ¿Qué volumen de cada solución existente en el
almacén se deberá utilizar?
Resolución:
C1=2N
V1= V
C3=1,5N
V3= 80mL
C2=0,5N
V2= (80mL-V)
Se
cumple
N1.V1 + N2.V2 = N3. V3
2xV + 0,5x (80-V) = 1,5 x 80
V=53,33mL
KOH
H2O
KOH
H2O
KOH
H2O
Respuesta: de la solución 2N debe usar 53,33mL
y de la solución 0,5N se debe usar 26,67mL.

19. EXAMEN UNI 2020-I
Resolución:
 Se trata de una mezcla de dos soluciones acuosas con
solutos iónicos, donde el ion común es el Na+ , del cual
nos piden hallar su molaridad.
 Hallaremos el número de moles de cada sal y luego el
numero de moles de Na+:
𝑛𝑠𝑡𝑜 = 𝑀𝑉
𝑛𝑁𝑎2𝑆𝑂4
= 2𝑥 50 = 100 𝑚𝑚𝑜𝑙 → 𝑛𝑁𝑎+ = 200𝑚𝑚𝑜𝑙
𝑛𝑁𝑎3𝑃𝑂4
= 1𝑥 100 = 100 𝑚𝑚𝑜𝑙 → 𝑛𝑁𝑎+ = 300𝑚𝑚𝑜𝑙
Entonces la solución final será:
H2O
𝑆𝑂4
2−
𝑃𝑂4
3− Na+
𝑉𝑠𝑜𝑙 = 150𝑚𝐿
𝑛𝑁𝑎+ = 200 + 300 = 500𝑚𝑚𝑜𝑙
Finalmente:
𝑁𝑎+ =
𝑛𝑁𝑎+
𝑉𝑠𝑜𝑙
=
500𝑚𝑚𝑜𝐿
150𝑚𝐿
= 𝟑, 𝟑𝟑𝒎𝒐𝒍
𝑳
Clave: E

20. 2.3 NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE
Es una reacción típica del trabajo en laboratorio, correspondiente
al análisis químico de muestras, donde el objetivo será conocer la
concentración de un ácido o un hidróxido(base). Por ello también
se le puede denominar titulación o valoración.
Consiste en una reacción entre cantidades equivalentes
de ácido y base(hidróxido) para generar sal y agua.
Su esquema experimental es:
Bureta
Graduada con
solución de
NaOH(ac) 1N
Soporte
y tenaza
Matraz con solución
de HCl(ac) de
concentración
desconocida
A
B
En el punto equivalente de la reacción, se cumplirá:
# eq-g (A) = # eq-g (B)
NA x VA = NB x VB
nA x ϴA = nB x ϴB
Ejercicio: Si se neutraliza 20mL de HCl(ac) con 25mL de
NaOH(ac) 0,6N ¿Cuál será la normalidad del ácido?
Se cumple NA x VA = NB x VB
NA x 20mL = 0,6eq-g/L x 25mL
NA = 0,75 eq-g/L

21. TITULACIÓN ÁCIDO-BASE Y EL PUNTO FINAL O DE EQUIVALENCIA

22. 2.4 ESTEQUIOMETRÍA CON SOLUCIONES
En esta parte final se continuará resolviendo problemas
estequiométricos, donde las sustancias participantes
forman parte de una solución, comúnmente acuosa.
Será importante el uso de las unidades físicas y
químicas de concentración.
Ejercicio:
Se tiene dos kilogramos de una solución acuosa de
glucosa C6H12O6 al 40% en masa de soluto. Se le somete
a un proceso completo de fermentación, según la
siguiente reacción:
C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2 (g)
Si el gas carbónico se libera completamente por un
ligero calentamiento, manteniéndose la masa de agua.
Determine la molalidad del aguardiente obtenido.
Masa molar(g/mol): C=12 , O=16, H=1
Resolución:
C6H12O6
H2O
2000g
40% msto= 40
100
. 2000= 800g
mste= 2000-800=1200g
= 1,2kg
En la ecuación: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2 (g)
1(180g) 2mol
800g n
𝑀=180
𝑛 =
800𝑥2𝑚𝑜𝑙
180
= 8,89mol C2H5OH
Liberado el gas carbónico, la
solución de aguardiente será: C2H5OH
H2O
nsto=8,89mol
mste=1,2kg
La molalidad será: 𝑚 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑡𝑒
=
8,89
1,2
= 7,41 𝒎𝒐𝒍
𝒌𝒈

23. Ejercicio:
Una de las reacciones para comprobar la actividad
corrosiva de los ácidos frente a los metales, es
haciéndolos reaccionar siendo una de las evidencias
más comunes, la liberación de gas hidrógeno.
Se agrega 13g de una granalla de zinc sobre 900mL
de una solución de ácido clorhídrico HCl 0,5M y se da
la siguiente reacción:
Zn (s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
Determine el volumen de gas hidrógeno, en litros,
que se obtiene en condiciones normales.
Masa molar(g/mol): Zn=65 , HCl=36,5 , H2= 2
Resolución: Como nos dan de dato dos cantidades
de reactantes, es recomendable analizar si hay
reactivo limitante y/o exceso.
HCl
H2O
Vsol=900mL= 0,9L
M= 0,5 mol/L
nHCl = MV=0,5x0,9=0,45mol
Zn
13g
En la reacción:
Zn (s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
65g 2mol 1(22,4L)
13g 0,45mol VCN=?
P1=13
65
P2=0,45
2
P1=0,2 P2=0,225
RL RE
Resolviendo con el RL: VCN =
13𝑥22,4𝐿
65
= 4,48L H2

24. Ejercicio:
El permanganato de potasio KMnO4 en solución
acuosa es un buen agente oxidante, en medio
ácido (con H2SO4) oxida completamente al etanol
C2H5OH convirtiéndolo en etanal CH3CHO y
como subproductos MnSO4 y otros.
Se tiene 800mL de solución de KMnO4 y se hace
reaccionar completamente con una cantidad
equivalente de etanol, cuya solución 0,5M tiene
un volumen de 400mL. ¿Cuál es la molaridad de
la solución de KMnO4?
Resolución:
La reacción es de tipo redox, entonces para usar
la ley de equivalentes , se debe tener en cuenta
el número de electrones transferidos por cada
unidad fórmula.
KMnO4
H2O
Vsol= 400mL= 0,4L
M= ??
Las sustancias principales en la reacción serán :
KMnO4(ac) + C2H6O(ac) → C2H4O(ac) + MnSO4
+7 +2
-2 -1
ϴ=5
ϴ=2
1 2
V1=800mL
ϴ1=5
M1=??
V2=400mL
ϴ2= 2
M2=0,5M
#eq-g (1) = # eq-g (2)
N1V1 = N2V2
M1ϴ1 V1 = M2ϴ2 V2
M1x5x800mL = 0,5x2x 400mL M1= 0,1
𝒎𝒐𝒍
𝑳

25. Bibliografía
Brown T. L., H. Eugene L., Bursten B.E., Murphy C.J., Woodward P.M. (2014). Química, la
ciencia central- pp 542 a 545- México. Pearson Educación.
Martin Silberberg- QUÍMICA, La naturaleza molecular y el cambio en la materia- pp 523 a 526 –
quinta edición- Mc Graw Hill.
Chang Raymond – QUÍMICA- pp 518 a 521, decima edición- Mc Graw Hill

26. w w w. a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e